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1、金属及其化合物金属及其化合物铁的重要化合物铁的重要化合物东南中学高一化学组 郁东飞铁的氢氧化物及盐铁的氢氧化物及盐FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液离子方离子方程式程式生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色沉淀红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)21、铁的氢氧化物的制备、铁的氢氧化物的制备三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色呢?速变成灰绿色,最后变成红褐色呢?讨论讨论Fe2+2OH_=Fe(OH)24Fe(
2、OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32 2、欲制取、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题?实应注意什么问题?实验时如何操作?验时如何操作?三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1 1、使用新配制的、使用新配制的FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液。溶液。2 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。下。3 3、加入、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。溶液液面以下。4 4、如果在试管中、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入溶液液面上预先注入一层植物油,则生成的一层植物油,则生成的Fe(OH)2保存的保存的时
3、间会更长一些。时间会更长一些。5 5、方案方案三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物氢氧化物氢氧化物氢氧化铁氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化亚铁化学式化学式色、态色、态水溶性水溶性制法制法 转化转化与酸与酸反应反应热稳定热稳定性性Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色固体红褐色固体白色絮状固体白色絮状固体不溶不溶不溶不溶Fe2+2OH_=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2
4、+2H2O分解较复杂分解较复杂2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁的氢氧化物性质总结铁的氢氧化物性质总结三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物与稀硝酸反应呢?与稀硝酸反应呢?Fe(OH)2+HNO3Fe(NO3)+Fe(OH)3+HNO3Fe(NO3)+3NO+H2O3H2O课后自己配平(1)(1)Fe3+的检验方法的检验方法:观察溶液颜色观察溶液颜色:溶液为棕黄色溶液为棕黄色加加KSCN:Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色(血红色溶液溶液)3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐加加NaNaOH:生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀(2)(2)Fe2+的检验方法的检验方法:观察溶液颜色观察溶液颜色
5、:溶液为浅绿色溶液为浅绿色加加NaOH:生成白色沉淀迅速变灰绿生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀色最后呈红褐色沉淀加加KSCN后加氯水后加氯水:先无变化,加氯先无变化,加氯水后溶液变红水后溶液变红 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2 2)Fe3+和和Fe2+的的转化转化FeFe(OHOH)2 2加入加入现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式FeCl3中加中加入铁粉和入铁粉和KSCNKSCN溶液溶液上层清夜中上层清夜中加氯水加氯水2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 22FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe3+F
6、e=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-溶液变红色溶液变红色黄色溶液变成浅黄色溶液变成浅绿色,加绿色,加KSCNKSCN后后溶液不变色溶液不变色总结Fe3+Fe2+ZnZn、FeFe、CuCu、I_等较强的还原剂等较强的还原剂ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3等较强的氧化剂等较强的氧化剂三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物直接观察颜色与KSCN显色 的氧化性 利 用与 铜 片鉴 别 方 法 浅 绿 色 棕 黄 色 红 色不显红色无明显现象 Cu被腐蚀溶液变绿色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀与与NaOHNaOH溶液反应溶液反应如何区分如何区分Fe2+
7、和和Fe3+Fe3+Fe2+三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1、铁盐总结:铁盐和亚铁盐的化学性质 c、与还原剂反应、与还原剂反应a、与碱反应 b、与KSCN溶液溶液2、亚铁盐a、与碱反应b、弱氧化性(与活泼金属如镁、锌等)c、强还原性、强还原性(与氯气)1.为什么实验室在配制为什么实验室在配制FeCl2或或FeSO4溶液溶液时,通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉?时,通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉?答:防止答:防止Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+Fe2+2.除去除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3,可加入可加入;除去;除去FeCl3溶液中的少量溶液中的少量FeCl2
8、,可加入可加入;除去;除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量CuCl2,可可加入加入。Fe粉粉氯水氯水Fe粉粉三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物3、怎样证明绿矾晶体已经部分变质步骤:取样溶于水加入KSCN溶液溶液变血红色绿矾已经变质铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用不加试不加试剂剂加入明矾加入明矾加入硫酸铁溶加入硫酸铁溶液液2min无明显无明显变化变化有明显沉降,溶液有明显沉降,溶液半透明半透明有明显沉降,有明显沉降,溶液半透明溶液半透明5min浑浊,浑浊,略有沉略有沉降降沉淀沉在底部,溶沉淀沉在底部,溶液接近透明液接近透明(比加比加硫酸铁的透明硫酸铁的透明)沉淀沉在底部,沉淀沉在底部
9、,溶液接近透明溶液接近透明三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物实践活动:实践活动:练习练习1:有:有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可把它们五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是(鉴别开来,这种试剂是()A、盐酸、盐酸B、烧碱溶液、烧碱溶液C、氨水、氨水D、KSCN溶液溶液B三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物练习练习2:下列各组离子能大量共存于同一溶:下列各组离子能大量共存于同一溶液的是(液的是()A.Fe3+NH4+Cl-H+B.Fe2+H+CO32-Cl-C.Fe3+OH-SO42-Cl-D.Fe2+Ca2+NO3-H+A三、
10、铁的重要化合物三、铁的重要化合物3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色,、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色,其原因可能是(其原因可能是()A.苹果汁中的苹果汁中的Fe2+变成变成Fe3+B.苹果汁含有苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有苹果汁含有OH-D.苹果汁含有苹果汁含有Na+4、为了检验某、为了检验某FeCl2溶液是否变质,可以向溶液溶液是否变质,可以向溶液中加入(中加入()A、NaOH 溶液溶液 B、铁片铁片 C、KSCN 溶液溶液 D、石蕊试液、石蕊试液AC三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物(1)Fe2+、Fe3+与与KSCN溶液的作用溶液的作用在试管中加入在试管中加入5mL
11、FeCl2溶液,滴入溶液,滴入2滴滴KSCN溶液,观察颜溶液,观察颜色色_色。色。在试管中加入在试管中加入5mLFeCl3溶液,滴入溶液,滴入2滴滴KSCN溶液,观察溶液溶液,观察溶液颜色颜色_色。色。溶液颜色无变化溶液颜色无变化变为血红色变为血红色 在盛有在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,充分反应后,溶液的试管中加入少量铁粉,充分反应后,溶液由溶液由_色变为色变为_色色,反应方程式为反应方程式为_.反应中氧化剂是反应中氧化剂是_,还还原剂是原剂是_.再滴入再滴入2滴滴KSCN溶液,溶液颜色溶液,溶液颜色_;再加入几滴氯水,观察溶液颜色变为再加入几滴氯水,观察溶液颜色变为_.说明说明_,反应方程式为反应方程式为_,还原剂是,还原剂是_.(2)Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的还原性的还原性黄黄浅绿浅绿2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe 不显血红色不显血红色血红色血红色Fe2+被氯水氧化被氯水氧化Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式
限制150内