2022年人教版必修一第一章从实验学化学基础知识.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 从试验学化学一、常见物质的分别、提纯和鉴别1常用的物理方法 依据物质的物理性质上差异来分别;混合物的物理分别方法固+液方法适用范畴主要仪器留意点实例蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、不断搅拌;最终用NaCl (H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开余热加热;液体不超玻璃棒NaCl (NaNO 3)过容积 2/3 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)一角、二低、三碰;固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯沉淀要洗涤;定量NaCl (CaCO3)试验要 “无损 ”液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度分液漏斗先查漏;对
2、萃取剂从溴水中提取的不同,把溶质分别出来的要求;使漏斗内外Br 2分液分别互不相溶液体分液漏斗大气相通 ;上层液体乙酸乙酯与饱和从上口倒出Na2CO3溶液蒸馏分别沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝温度计水银球位于支乙醇和水、 I2 和管、温度计、牛管处;冷凝水从下口CCl 4角管通入;加碎瓷片渗析分别胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 盐析加入某些盐, 使溶质的溶解度降低烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬而析出脂酸钠和甘油洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶进步短出CO 2(HCl )气+气液化沸点不同气分开U 形管常用冰水NO 2(N 2O4)可i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶
3、剂气化或溶质以晶体析出的方法;结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物;结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出; 加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅; 当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热, 例如用结晶的方法分别 NaCl和 KNO 3 混合物;ii 、蒸馏 蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法;用蒸馏原理进行多种混合液体的分别,叫分馏;操作时要留意:在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸;名师归纳总结 - - - - - - -第
4、1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上;蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3;冷凝管中冷却水从下口进,从上口出;加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏;iii 、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法;萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂 里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法;挑选的萃取剂应符合以下 要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发;在萃取过程中要留意:
5、将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的 2/3,塞好塞子进行振荡;振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指掌握活塞,将漏斗倒转 过来用力振荡;然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出;例如用四 氯化碳萃取溴水里的溴;iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程;利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来,例如加热使碘升华,来分别 2、化学方法分别和提纯物质I2 和 SiO2 的混合物;对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行处理,然后
6、再依据混合物的特点用恰当的分别方法进行分别;用化学方法分别和提纯物质时要留意:最好不引入新的杂质;不能损耗或削减被提纯物质的质量 试验操作要简便,不能纷杂;用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分别的物质或离子尽可能除净,需要加入 过量的分别试剂,在多步分别过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去;对于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯:(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化仍原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的两性除去杂质(6)离子交换法常见物质除杂方法名师归纳总结 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法第 2 页,共 8 页1 N 2O2灼热的铜丝网用固体
7、转化气体2 CO2H 2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2NaOH 溶液洗气- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4 CO2CO 灼热 CuO 用固体转化气体5 CO2HCI 饱和的 NaHCO 3洗气6 H 2S HCI 饱和的 NaHS 洗气7 SO2HCI 饱和的 NaHSO 3洗气8 CI 2HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2SO2饱和的 NaHCO 3洗气10 炭粉MnO 2浓盐酸(需加热)过滤11 MnO 2C - 加热灼烧12 炭粉CuO 稀酸(如稀盐酸)过滤13 AI 2O3Fe2O3NaOH 过量 ,CO2过滤14 Fe2O3AI 2
8、O3NaOH 溶液过滤15 AI 2O3SiO 2盐酸 氨水过滤16 SiO 2ZnO HCI 溶液过滤,17 BaSO4BaCO 3HCI 或稀 H2SO4过滤18 NaHCO 3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19 NaCI 溶液NaHCO 3HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液FeCI2CI 2加氧化剂转化法21 FeCI3溶液CuCI 2Fe 、 CI2过滤22 FeCI3加仍原剂转化法FeCI2溶液Fe 23 CuO Fe 磁铁 吸附24 FeOH 3胶体FeCI3蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体NaCI - 加热升华NH 4CL - 加热分解27 NaCI
9、 晶体28 KNO 3晶体NaCI 蒸馏水重结晶 . 3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特别性质和特点反应,挑选适当的试剂和 方法,精确观看反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行 判定、推理;名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 检验鉴别利用不同物质的性质差异,通过试验,将它们区分开来;不行能存在什么;鉴定依据物质的特性,通过试验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质;类型检验推断依据已知试验及现象,分析判定, 确定被检的是什
10、么物质,并指出可能存在什么,如是固体,一般应先用蒸馏水溶解如同时检验多种物质,应将试管编号方法要取少量溶液放在试管中进行试验,绝不能在原试剂瓶中进行检验表达次序应是:试验(操作)现象 结论 原理(写方程式) 常见气体的检验常见气体氢气氧气氯气氯化氢二氧化硫硫化氢氨气二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳检验方法 纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水;不是只有氢气才 产生爆鸣声;可点燃的气体不肯定是氢气 可使带火星的木条复燃黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO 2 也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝)无色有刺激性气味的气体;在潮湿的空气中形成白雾,能使潮湿的蓝
11、色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO 3 溶液时有白色沉淀生成;无色有刺激性气味的气体;能使品红溶液褪色,加热后又显红色;能使酸性高锰酸钾溶液褪色;无色有具鸡蛋气味的气体;能使 PbNO 3 2或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀, 或使潮湿的醋酸铅试纸变黑;无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟;红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性;无色气体,在空气中立刻变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭;SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊,N 2 等气体也能使燃着的木条熄灭;可燃烧,火焰呈淡
12、蓝色,燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO 由黑色变成红色; 几种重要阳离子的检验(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色;NaOH 溶液;第 4 页,共 8 页(2)Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片);(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸;(4)Mg2+能与 NaOH 溶液反应生成白色MgOH 2沉淀,该沉淀能溶于NH 4Cl 溶液;(5)Al3+能与适量的NaOH 溶液反应生成白色AlOH 3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - -
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- 2022 年人教版 必修 第一章 实验 化学 基础知识
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