2022年高中工业-实验室制取化学方程式全 .docx
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1、精品_精品资料_试验室制取方程式1 试验室制取 O22KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H2O22KClO3MnO22 H2O+O222KCl+3OMnO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 试验室制取 H22Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Zn+2H+Zn2+H3 试验室制取 CO2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 CaCO+2H+Ca2+HO+CO3224 试验室制取 Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_222MnO +4HCl浓 MnCl +Cl+2HO可编辑资料 - - - 欢
2、迎下载精品_精品资料_25 试验室制取 HCl不挥发性酸制挥发性酸热 微NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl2NaCl+H2SO4 强热 Na2SO4 +2HCl6 试验室制取 SO2Na2 SO3+H2SO4Na2SO4 +H2O+SO27 试验室制取 H2 S2FeS+H2SO4FeSO4+H2 S FeS+2H+Fe2+HS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8 试验室制取 NH3422NHCl+CaOH CaCl +2NH+2HO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2329 试验室制取 NO3Cu+8HN3O 稀3CuNO3 2+2NO+4H2 O3Cu+8
3、H+2NO-3Cu2+2NO+4HO3210 试验室制取 NO2Cu+4HN3O 浓CuNO3 2+2NO2+2H2 O Cu+4H+2NO-Cu2+2NO+2HO32211 试验室制取 AlOH 3+AlCl 3+3NH3 H2OAlOH 3+3NH4Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_323Al 3+3NHH OAlOH+3NH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_412 试验室制 FeOH3 胶体FeCl 3+3H2OFeOH3 胶体+3HCl23Fe3+3HO FeOH 胶体+3H+13 试验室配制银氨溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_324
4、AgNO3+NH3 H2 OAgOH+NH4NO3 AgOH+ 3NH3 H2OAgNH3 2OH+3H2O Ag+NHHOAgOH +NH+32322AgOH+ 3NH HOAgNH + +OH- +3HO14 试验室制取乙烯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C2H5OH浓 H2SCOH4 1702 =CH2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15 试验室制取乙炔CaC2+2H2 OCaOH2+CH CH16 试验室制取乙酸乙酯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH3 COOH + CH3CH2OH1 氯气浓硫酸CH3 COO2CH5 + H
5、 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式 MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2 +2H2O装置分液漏斗, 圆底烧瓶 , 加热检验能使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质先通入饱和食盐水 除 HCl, 再通入浓 H2SO4除水蒸气 收集排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收 Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 2 氨气取原理固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式CaOH2+2NH4Cl-=CaCl2+NH3 +2H2O装置略微向下倾斜的大试管, 加热检验潮湿的红色石蕊试纸, 变蓝除杂质通入碱石灰 除水蒸气 收集向下排气法3 苏
6、打苏打是 Soda 的音译,化学式为Na2CO3.它的名字颇多,学名叫碳酸钠,俗名除叫苏打外,又称纯碱或苏打粉.带有结晶 水的叫 水合碳酸 钠,有 一水碳 酸钠 Na2CO3 H2O、 七水碳 酸钠 Na2CO3 7H2O和十水 碳酸钠Na2CO3 10H2O三种.十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱.无水碳酸钠是白色粉末或细粒,易溶于水, 水溶液呈碱性. 它有很强的吸湿性,在空气中能吸取水分而结成硬块.十水碳酸钠是无色晶体, 室温下放置空气中, 会失去结晶水而成为一水碳酸钠.无论十水碳酸钠仍是一水碳酸钠, 加热都会变成无水碳酸钠.碳酸钠很稳固,受热不易分解.遇酸能放出二氧化碳: Na2CO3
7、+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸钠溶液仍能吸取二氧化碳而成碳酸氢钠:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3在三种苏打中,碳酸钠的用途最广.它是一种非常重要的化工产品,是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料.冶金工业以及净化水也都用到它.它仍可用于其他钠化合物的制造.早在十八世纪,它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料- 三酸两碱之一.在日常生活中,苏打也有许多用途,比方它可以直接作为洗涤剂使用,在蒸馒头时加一些苏打,可以中和发酵过程中产生的酸性物质.4 亚硝酸钠可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分子式 :NaNO2分子量 :69.00性质和用途:白
8、色或微黄色斜方晶体, 易溶于水和液氨中, 微溶于甲醇、乙醇、乙醚, 吸湿性强 , 用于织物染色的媒染剂.丝绸、亚麻的漂白剂 , 金属热处理剂.钢材缓蚀剂.氰化物中毒的解毒剂, 试验室分析试剂 , 在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂,防腐剂.密度2.168g/cm3 ,熔点 271,于 320分解.吸湿,易溶于水,水溶液稳固,表现碱性反应,可从空气中吸取氧气,并形成硝酸钠.亚硝酸钠有毒,并且是致癌物质,在亚硝酸钠分子中,氮的氧化数是+3.是一种中间氧化态, 既有复原性又有氧化性,例如在酸性溶液中能将KI 氧化成单质碘:这个反应可以定量的进行,可用于测定亚硝酸盐.亚硝酸钠大量用在染料工业和有机
9、合成中,常用于制备偶氮染料、氧化氮、药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面,由于它有毒,使用时必需留意.亚硝酸钠的热稳固性高,可用高温热复原法备:Pb粉 +NaNO3=PbO+NaNO2产物 PbO不溶于水,将反应后混合物溶于热水中,过滤、重结晶,得到白色晶状的亚硝酸钠.氧化复原性NO2- 中的 N为+3 价,所以既有氧化性,又有复原性.在酸性介质中: HNO2/NO=0.99V,有较强的氧化才能. NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O因在酸中有 NO+存在, 易得电子成 NO,故很简单将 I- 氧化.这是亚硝酸和稀硝酸的区分反应.硝酸盐的酸性溶液,不能将 I- 氧化,是由于上述动
10、力学缘由所至.遇强氧化剂时,也有复原性.5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+Mn2+3H2O在无氧化剂和复原剂时,易歧化.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_亚硝酸钠 SodiumNitrite也作为食品的增色剂,用于肉类食品.但是由于其致癌性,不答应超标亚硝酸钠5 硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反应制取方程式FeS+2HCl= FeCl2+H2S装置启普发生器检验能使潮湿的醋酸铅试纸变黑除杂质先通入饱和NaHS溶液 除 HCl, 再通入固体 CaCl2 或 P2O5 除水蒸气 收集向上排气法6 二氧化硫制取原理稳固性强酸与不稳固性弱酸盐的复分解制取方程式Na2SO3+
11、H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O装置分液漏斗 , 圆底烧瓶检验先通入品红试液, 褪色, 后加热又复原原红色 ;除杂质通入浓H2SO4除水蒸气 收集向上排气法7 氯化氢制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl装置分液漏斗 , 圆底烧瓶 , 加热检验通入 AgNO3溶液 , 产生白色沉淀 , 再加稀 HNO3沉淀不溶除杂质通入浓硫酸 除水蒸气 收集向上排气法8 二氧化氮制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化复原;制取方程式Cu+4HNO3=CuNO32+2NO2+2H2O装置分液漏斗 , 圆底烧瓶 或用大试管 , 锥形瓶 检验红棕色气体 , 通入
12、 AgNO3溶液颜色变浅 , 但无沉淀生成收集向上排气法尾气处理 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O9 一氧化碳制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式HCOOHCO+H2O装置分液漏斗 , 圆底烧瓶检验燃烧 , 蓝色火焰 , 无水珠 , 产愤怒体能使澄清石灰水变浑浊除杂质通入浓硫酸 除水蒸气 收集排水法10 甲烷制取方程式CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3装置略微向下倾斜的大试管, 加热收集排水法或向下排空气法11 乙烯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式CH3CH2OH C
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