教学大纲分析化学教学大纲.doc
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1、教学大纲分析p 化学教学大纲分析p 化学课程教学大纲 课程名称:分析p 化学 课程类别:专业主干课 适用专业:化学 考核方式:考试 总学时、学分:64 学时 4 学分 一、课程教学目的 分析p 化学是一门测量物质的化学组成、含量、状态、结构的学科,是化学类各专业的重要主干基础课。本课程的特点是在学习上以实验为主导,以理论为基础,在选材上以无机物分析p 为主兼顾有机分析p ,并以成分分析p 、含量分析p 为重点。主要内容分为五大部分:数据处理、滴定分析p 法、重量分析p 法、吸光光度法、分离与富集方法。通过这门课程的学习使学生牢固掌握其基本的原理和测定方法,建立起严格的“量”的概念。让学生能够运
2、用化学平衡的理论和知识,处理和解决各种滴定分析p 法的基本问题,包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据,掌握重量分析p 法及吸光光度法的基本原理和应用、分析p 化学中的数据处理。了解常见的分离与富集方法。培养学生科学的思维方法和严谨的科学作风,正确掌握有关的科学实验技能,提高分析p 问题和解决问题的能力。从而为其今后更深一步地学习作必要的铺垫。在完成该课程的学习之后,要求学生在掌握了定量分析p 化学基本原理的前提下,可以根据样品性质、分析p 对象设计分析p 方案。二、课程教学要求 本课程以分析p 化学中各类误差的来及其规律性,分析p 数据的处理和分析p 结果的表示方法;分析p 化学中
3、数据的处理;酸碱平衡和酸碱滴定法;络合滴定法;氧化还原滴定法;重量分析p 和沉淀滴定法;吸光光度法;。执行本大纲应注意的问题:1、注意本课程与无机化学的相关内容的分工与衔接、以免遗漏或不必要的重复。2、注意讲清本课程中的基本概念和基本理论,在保持课程的科学性及系统性的基础上,应突出重点、难点,并努力反映本学科的新成就,新动向。3、教学过程中要充分利用微视频、直观教具如模型、图表、幻灯片及录像和计算机辅助教学软件等。4、因学时有限,而内容较多,因此有一部分内容要求学生自学。学生自学部分不占总学时,但仍然是大纲要求掌握的内容。学生自学部分,采用由教师提示,学生课后自学并提出问题,老师课后解答的方式
4、。5、必要时对重点章节,可在讲授基础上,引导学生查阅资料,并进行课后学习兴趣小组讨论,写出读书报告,以培养学生综合分析p 问题的能力。三、先修课程 无机化学 四、课程教学重、难点 本课程的教学重点是分析p 试样的采集和制备、分析p 化学中的误差和数据处理、四大滴定(酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定)、重量分析p 法,吸收光度法;难点是四大滴定方法的原理及应用。五、课程教学方法与教学手段 理论讲授、举例分析p 、幻灯片辅助、板书 六、课程教学内容 第一章 绪论(4 学时) 教学目的:会用不同的分类标准, 将分析p 化学分成许多不同的类别;了解分析p 化学的目的、任务和作用。掌握化学计量
5、点、滴定终点、滴定误差等基本概念。掌握滴定分析p 对化学反应的要求和基准物质应具备的条件。了解常用的滴定方式。掌握标准溶液的配制和标定方法。通过习题计算牢固掌握物质的量浓度和滴定度的应用及换算。教学内容:1.分析p 化学的目的、任务和作用。2.分析p 方法的分类。3.分析p 化学的发展、现状和展望。4.分析p 化学【参考文献】:p 。5.分析p 化学过程及分析p 结果的表示。6.滴定分析p 法概述。滴定分析p 法的分类、要求和主要滴定方式。基准物质和标准溶液(基准物质必备条件,标准溶液的配制、标定、浓度表示)。滴定分析p 计算。教学提示:重点是分析p 方法的分类和四大平衡理论。第二章 分析p
6、试样的采集与制备(4 学时) 教学目的:懂得样品采集和制备的一般程序;掌握液体、固体、气体、生物样品采样和保存方法。教学内容:1.试样的采集。2.试样的制备。3.试样的溶解。教学提示:重点是掌握试样的采集和制备方法,试样的溶解为自学内容。第三章 分析p 化学中的误差及数据处理(10 学时) 教学目的:掌握系统误差与随机误差的区别;准确度与精密度的区别与联系以及两者的表示方法。教学内容:1.误差的分类和来。误差的表征-准确度、精密度及其表示方法。2.有效数字及运算规则。有效数字的位数、修约、运算。3.分析p 化学中的数据处理。4.显著性检验。5.可疑值取舍。6.回归分析p 法。7.提高分析p 结
7、果准确度的方法。教学提示:重点是是误差、偏差同准确度与精密度的关系;难点是正态分布曲线和 t 分布。第四章 酸碱滴定法(12 学时) 教学目的:掌握质子条件式的写法及根据质子条件式计算水溶液酸碱度的方法;各类酸(碱)溶液中H + 的计算及其滴定可能性的判据;化学计量点 pH 和突跃范围 pH 值的计算,影响突跃范围的因素及指示剂的选择原则;终点误差的计算;熟悉酸碱滴定法的应用;了解计算机在酸碱平衡处理中的应用。教学内容:1.酸碱平衡研究的内容和研究手段;浓度、活度和活度系数。酸碱质子理论:酸碱共轭关系,共轭酸碱对的 K a 与 K b的关系。2.酸度对酸碱存在形式的影响:分析p 浓度和平衡浓度
8、;一元酸碱和多元酸碱的分布分数、分布图及其应用。3.酸碱溶液的 pH值的计算:溶液平衡的基本原则-物料平衡、电荷平衡、质子平衡;pH 值计算-强酸强碱、一元弱酸弱碱、多元酸碱、两性物质、混和酸(碱)、共轭酸碱溶液。4.酸碱缓冲溶液:缓冲液 pH 的计算、缓冲容量以及几种重要的缓冲溶液。酸碱指示剂:变色原理、变色范围及影响因素,常用酸碱指示剂,混和酸碱指示剂。5.滴定曲线与指示剂选择:强酸碱和一元弱酸碱滴定曲线;一元弱酸(碱)滴定可能性的判据;一元强酸(碱)和弱酸(碱)混和溶液分别滴定可能性的判据;多元酸(碱)逐级滴定的可能性的判据(以 H 3 PO 4 和 Na 2 CO 3 的滴定为例)及各
9、类滴定中指示剂的选择。6.终点误差:强碱滴定强酸、强碱滴定一元弱酸、强碱滴定多元弱酸。7.酸碱滴定法的应用:酸碱标准溶液的配制及标定,酸碱滴定法应用实例-混和碱测定(双指示剂法)和铵盐中氮的测定(甲醛法-弱酸强化法)。教学提示:重点是质子条件式的写法及根据质子条件式计算水溶液酸碱度的方法;各类酸(碱)溶液中H + 的计算及其滴定可能性的判据;化学计量点 pH 和突跃范围 pH 值的计算,影响突跃范围的因素及指示剂的选择原则;熟悉酸碱滴定法的应用;了解计算机在酸碱平衡处理中的应用。难点是酸碱溶液中各型体的分布分数及平衡浓度计算,各类酸碱溶液 pH 值的计算,多元酸(碱)或混和酸(碱)直接被滴定或
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