氢氧化钠浓度的标定.ppt
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1、氢氧化钠浓度的标定实验目的学习碱式滴定管的使用;掌握滴定操作并学会正确判断终点;学会配制和标定碱标准溶液的方法。实验原理及相关知识讨论讨论 为什么氢氧化钠不能直接配成标准溶液?因NaOH易吸收空气中的水和CO2,其纯度、浓度均不定。如何配制氢氧化钠标准溶液?先配成近似浓度的溶液,再用标准物质标定出准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定。实验原理及相关知识有哪些标准物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度?标定NaOH的标准物质常用邻苯二甲酸氢钾:KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O滴至化学计量点时溶液呈弱碱性,故采用酚酞作指示剂。也可用草酸来标定NaOH:H2C2O4+2NaO
2、H=Na2C2O4+2H2O实验原理及相关知识滴至化学计量点时溶液呈碱性,pH值的突跃范围为7.710,亦可用酚酞作指示剂。此外,还可用已知准确浓度的HCl来滴定,化学计量点时溶液呈中性,pH值突跃范围约为410,可选用改良甲基橙、甲基红、溴甲酚绿一二甲基黄等作指示剂。实验步骤1.0.1mol/L氢氧化钠溶液的配制讨论讨论怎样称量氢氧化钠固体,如何配制溶液?NaOH应放在表面皿或小烧杯中(最好放在塑料制品上)进行,不能在称量纸上称;NaOH在烧杯内溶解,充分搅拌,溶解完全后,转移至试剂瓶内,稀释至所要体积。塞上橡皮塞,充分摇匀。实验步骤2.称量KHC8H4O4注意事项注意事项KHC8H4O4较
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