化学优质课教案学案周期律学案.pdf
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1 元素周期律学案 学习过程 内容 活动 总结归纳 一、探究元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化规律 完成课本第 14-15 页表格内容,并观察数据完成下列坐标图 思考:同周期元素原子从左到右半径依次减小的原因是什么?【例 1】、不同种元素的微粒半径比较:同族元素电子层数越多,微粒半径 ,如 r(F)r(Cl)r(Br)r(I)同周期元素,最外层电子数越多,微粒半径 ,如 r(Na)r(Mg)r(Al)随着_的递增,原子的最外层电子数呈_变化 随着_的递增,原 子 半 径 呈_变化。你能分析原因吗?微粒半径大小的比较,微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定。最外层电子数 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 原子序数 8 7 6 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 原子序数 原子半径 最高正价和最低
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