2016届江苏省高邮市送桥中学高二化学苏教版必修.1反应热的测量与计算能源的充分利用练习.pdf
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1、 专题 1 第 1 单元 第 2 课时 (本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)一、选择题 1植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法中错误的是()A它是一种再生能源 B乙醇易燃烧,污染小 C乙醇只能在实验室内作燃料 D粮食作物是制乙醇的重要原料【解析】乙醇是一种常见燃料,是可再生能源;乙醇燃烧污染小,可用作汽车燃料;粮食发酵可生成乙醇,这也是酿酒的主要反应。【答案】C 2在 25、101 kPa 下,1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJ/mo
2、l B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJ/mol C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.8 kJ/mol D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJ/mol【解析】甲醇的摩尔质量为 32 g/mol,1 g 甲醇相当于132mol。1 mol 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放出的热量为22.68 kJ/g32 g725.8 kJ,表示为 H725.8 kJ/mol,A、D 选项符号错,C 选项方程式中的甲醇为 2 mol,与热量值不对应,只有 B 选项符合题意。【答案】B 3下列
3、各组热化学方程式中,化学反应的 H 前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)12O2(g)=CO(g)H2 S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4 H2(g)12O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8 A B C D【解析】由所给热化学方程式及 H 的含义可以判断 H1H4、H5H6、H7H8,故选 C。【答案】C 4已知下列热化学方程式:Zn(s)12O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ/m
4、ol Hg(l)12O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ/mol 由此可知反应 Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的 H3的值是()A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol【解析】先将 Hg(l)12O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ/mol 倒过来,得HgO(s)=Hg(l)12O2(g)H290.7 kJ/mol。再加上 Zn(s)12O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ/mol 即得 Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3H1H2260.4 kJ/mol。【答案】D 5 已
5、知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ,且氧气中 1 mol O=O键完全断裂时吸收热量 496 kJ,水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ,则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收的热量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ【解析】因 1 g H2完全燃烧放出的热量为 121 kJ,则 1 mol H2完全燃烧放出的热量为 242 kJ,则由热化学方程式 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H,则 H2(242 kJmol1)484 kJmol1,且 HE反应物E生成物2EHHEO=O4EHO484 kJmol1,解得
6、 EHH436 kJmol1。【答案】C 6将 V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持 V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能 CNaOH 溶液的浓度约是 1.00 mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应【解析】中和反应为放热反应,B 对;中和反应有水生成,但有水生成的不一定是放热反应,如 H2CuO=H2OCu 是吸热反应,D 错;从表中分析,当加入 HCl 溶液 5 mL、NaOH 溶液 45 mL,反应后
7、温度为 22,故实验时环境温度小于22,A错;加入HCl溶液30 mL反应放热最多,应是酸碱正好中和,故c(NaOH)1.0 mol/L30 mL/20 mL1.5 mol/L,C 错。【答案】B 7已知 3.6 g 碳在 6.4 g 氧气中燃烧,反应物均耗尽时,放出 x kJ 的热量。已知碳的燃烧热为 y kJ/mol,则 1 mol C 与 O2反应生成 CO 的反应热 H 为()Ay kJ/mol B(10 xy)kJ/mol C(5x0.5y)kJ/mol D(10 xy)kJ/mol【解析】由题意知,0.3 mol C(s)0.2 mol O2(g)0.2 mol CO(g)0.1
8、mol CO2(g)放出的热量为 x kJ,0.1 mol C(s)0.1 mol O2(g)0.1 mol CO2(g)放出的热量为 0.1y kJ。由盖斯定律可得 0.2 mol C(s)0.1 mol O2(g)0.2 mol CO(g)放出的热量为(x0.1y)kJ,则 1 mol C 与 O2反应生成 CO 的反应热 H(5x0.5y)kJ/mol。【答案】C 8CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ3 kJ/mol 常温下,取体积比为 41 的甲
9、烷和氢气的混合气体 11.2 L(标准状况),经完全燃烧后恢复到常温,放出的热量为()A0.4Q10.05Q3 B0.4Q10.05Q2 C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.2Q3【解析】标准状况下的混合气体11.2 L,其物质的量是 0.5 mol。其中甲烷 0.4 mol,氢气 0.1 mol。又知在常温下,水是液态。所以 0.4 mol 甲烷完全燃烧放出热量:0.4 molQ1 kJ/mol0.4Q1 kJ;0.1 mol 氢气完全燃烧放出热量:0.1 mol12Q3 kJ/mol0.05Q3 kJ,所以标准状况下 11.2 L 混合气体燃烧共放出热量:(0.4Q10.05Q3)kJ
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