钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用.docx
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1、钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用钠、镁及其化合物 第2单元课时4镁的提取与应用一、学习目标1驾驭镁的化学性质。2通过制取镁的生产流程,进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法;3通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍,将化学理论学习和工业生产、生活相结合,提高开发海洋资源的爱好和探究精神,在进一步感悟到人类在享受大自然给予的财宝的同时,应当树立环保责随意识,感悟人与自然和谐相处的重要性。二、教学重点及难点重点:镁的化学性质;从海水中提取镁的步骤和原理。难点:从海水中提取镁的原理;镁的化学性质。三、设计思路通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要探讨的主题:通过理论分析与资料阅读
2、解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题,通过试验探究相识金属镁的性质和用途。四、教学过程情景导入我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质,这些物质的制备都依靠于从海水中提取的氯化钠,我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类,浓度仅次于氯化钠的是氯化镁,从海水中提取氯化钠后所得的母液中,氯化镁的浓度较高,那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢?(ppt23)思索与探讨氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁,怎样从海水中提取氯化镁?怎样将氯化镁变成我们须要的金属镁?阅读与探讨阅读书本P5556有关镁的提取过程的原理和流程,解决诸如下列问题:1工厂为何建
3、在海边?2为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子?3“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液,还是沉淀?板书一、镁的提取原理(ppt46)CaCO3CaOCO2CaOH2OCa(OH)2MgCl22Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HClMgCl22H2OMgCl2MgCl2练习写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。过渡烟火的图片,制得的金属镁有哪些性质,可以有哪些用途呢?(ppt78)演示试验通过P56的“视察与思索”中的试验,以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像,学生视察反应现象,归纳镁的性质。板书二、镁的性质(ppt9)1镁的物理性质银白色金属,质软,密度小
4、。2镁的化学性质MgO22MgO,在点燃的时候猛烈燃烧。2MgCO22MgOC3MgN2Mg3N2MgH2SO4MgSO4+H2过渡烟火镁元素除了可以带给我们刺眼的烟花外,还有什么用处呢?叙述三、镁的用途(ppt10)球型镁粉:镁粉是当今世界高科技领域发展较快,用途较广的有色材料,国内外主要用于国防工业:如可做火箭头,导弹点火头,航天器元部件,及照明弹等;用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫;还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业,具有特别广袤的前景。随着现代工业的快速发展,它在原材料领域显示了越来越重要的地位。铝镁合金主要特点:用其压铸的零部件轻薄,具有表面光亮,质量轻,强度重量比高,尺寸稳定性,
5、吸震性好,散热快,抗静电等特点。主要用途:广泛应用于高档家用电器,如壁挂式电视机外壳、笔记本电脑外壳、通讯电子产品、汽车零、部件的制造。用此材料加工制造的产品可100%的回收再利用,符合环保概念。镁合金主要用途:用于航空、航天、国防工业,汽车工业及制作各种镁合金型材。镁牺牲阳极主要用途:主要应用于城建中的供排水、煤气、自然气、供暖、热电厂输水、输汽等各类管道;从石油、自然气等产地到炼油厂、各自然气用户等长距离输送管道;储油、储气各种罐体;油、气、水升压泵站;建筑桥梁及其它与水、土壤接触的铁及各类合金等制品。高效镁牺牲阳极是用低铁高纯镁为基通过精炼、合金化、铸造成形,热处理等工艺制取的镁基合金。
6、镁带:用于贮藏和穿越管道的爱护等。镁棒:用于热水器、锅炉的防腐阻垢。氧化镁熔点2800,由于熔点很高,常被用做耐高温材料。练习(ppt1117)1下列有关镁的叙述,不正确的是()A空气中点燃镁条,有刺眼白光,故用作照明弹材料B镁条能在CO2中点燃CMgO虽然密度小,但熔点很高D纯MgCl2不易吸水答案:D。2镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不行缺少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却,下列可作为冷却剂的是()空气O2ArH2N2H2OABCD答案:B。3工业上用制盐剩下的苦卤(主要成分是MgCl2)来制取硝酸镁,下列方案中合理可行的是()A向苦卤中加入AgNO3,滤出沉淀,将溶液蒸干B将
7、苦卤蒸发浓缩,再加入AgNO3,把得到的溶液蒸发结晶C给苦卤中加入熟石灰,分别出沉淀,用稀硝酸将沉淀溶解,再将溶液浓缩结晶D将苦卤浓缩结晶,再进行电解,得到金属镁,用镁和HNO3反应答案:C。4三份等物质的量的金属镁分别在足量的氧气,氮气,二氧化碳中充分燃烧,反应后所得固体质量由大到小的依次是(填序号)。答案:。5海水是取之不尽的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图:试回答下列问题:(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO24等杂质,精制时所用试剂为:盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO24的沉
8、淀形式分别是。(2)由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中,有关反应的化学方程式为。(3)写出电解饱和食盐水的离子方程式,若要保证电解后的溶液有复原为原来的饱和食盐水,则可实行的方法是。(4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。AH2BN2CCO2DO2(5)将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉,制取漂白粉的化学方程式为 答案(1)CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4 (2)CaCO3CaO+CO2;CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH;措施是向电解液中通入肯定量的HCl气体。 (4)A(5)2Cl2+2Ca(OH)
9、2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 钠镁及其化合物专题2第2单元钠、镁及其化合物第2单元课时1金属钠的性质与应用一、学习目标1知道钠的物理性质和用途。2驾驭钠的化学性质。3建立钠原子结构确定金属钠的性质的思想。4在试验过程中,体验化学的魅力和科学探讨的方法。二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索,引出本节课的探讨主题钠,学生通过“视察与思索”中的试验现象,逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质,在介绍钠的用途的基础上,简洁介绍钠的氧化物的主要化学性质。四、教学过程情景导入由溴、碘和氯气的制取,推出它们和氯化钠之间的关系,再由电解熔
10、融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt2)板书2NaCl2NaCl2钠原子和钠离子的原子结构示意图。思索与探讨对比钠原子和氯原子的结构,推想金属钠可能的性质。视察与思索1取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,视察表面的颜色;将其放置放置在空气中,视察表面颜色的改变。学生通过视察试验现象,分析产生该现象的缘由,归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。板书一、钠的物理性质(ppt3)银白色金属,质软,密度比煤油大、0.97g/cm3。二、钠的化学性质1可与氧气发生反应4NaO22Na2O白色视察与思索2将一小块金属钠放在石棉网上加热,视察现象。板书2NaO2Na2O2过氧化
11、钠,淡黄色叙述同样是钠与氧气反应,但是反应条件不同时,现象不同,产物也不同,所以我们要详细问题详细分析。视察与思索3向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞,然后向其中投入一小块(约绿豆粒般大小)金属钠,用表面皿盖在烧杯上,视察试验现象。板书一、钠的物理性质熔点低,97.8。二、钠的化学性质2可与水发生反应2Na2H2O2NaOHH2思索与探讨通过对试验的探讨,能解决下列问题:1金属钠为何保存在煤油中?2为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的?3说明产生钠与水反应时现象的详细缘由。4钠与氧气反应的产物取决于什么?5在所学学问中搜寻有关反应的例子,要求因为反应条件不同而导致产物不同。(学生可能举例炭
12、和氧气的反应等)过渡钠作为一种特别活泼的金属,我们在生活中干脆运用的机会不大,那这种金属有哪些用途呢?板书三、钠的用途(ppt4)1做还原剂:用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。TiCl44NaTi4NaCl四氯化钛钛2做电光源:高压钠灯。3制造合金:钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。4做化工原料。过渡接下来我们了解一下钠的一种氧化物氧化钠的主要化学性质。板书四、氧化钠(ppt5)1与水反应生成氢氧化钠,因此氧化钠是碱性氧化物Na2OH2O2NaOH2与酸反应Na2O2HCl2NaClH2O练习(ppt69)1.金属钠应保存在()A.空气中B.水
13、中C.煤油中D.密闭容器中答案:C。2.钠应用于电光源是因为()A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾力强C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰答案:B。3.钠与水反应时产生的现象是()钠浮在水面上;钠沉在水底;钠熔化成小球;钠快速游动渐渐减小,最终消逝;发出嘶嘶的声音;滴入酚酞后溶液显红色。A.B.C.D.答案:D。4.将2.3g钠放入100g水中,所得溶液的质量分数是(不考虑水的挥发)()A.等于2.3B.等于4C.大于2.3,小于4D.不能确定答案:B。5.将1克的下列金属,分别与足量的盐酸反应,放出氢气最多的是()A.锌B.铁C.铝D.钠答案:C。6.关于Na原子和钠离子的下列
14、叙述不正确的是()A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相像C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同答案:B。7.一块表面已被氧化的钠,质量为10.8g,将其放入100mL水中,可收集到标准状况下2.24L气体,则钠元素的质量分数为?答案:钠元素的质量分数为42.6。钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用其次单元第2课时碳酸钠的性质与应用一、学习目标1驾驭碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2运用对比试验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。3了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。二、教学重点及难点重点:碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。难点:碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。三、设计思路由药片溶于水产生
15、气泡的现象引入钠的碳酸盐,在比较了碳酸钠与碳酸氢钠物理性质的基础上,通过类比碳酸钠与碳酸钙的方法学习碳酸钠的化学性质,进而通过对比试验探究碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同,利用两者的性质介绍其在生产、生活中的用途,并说明药片溶于水产生气泡的缘由。四、教学过程情景导入用维生素C泡腾片溶于水,药片快速溶解并产生大量气泡的试验现象,引起学生探究碳酸氢钠性质的爱好。将主题引导到钠的碳酸盐性质的探讨。(注:维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和酒石酸氢钾。)板书Na2CO3,俗名:纯碱。NaHCO3,俗名:小苏打。活动与探究1取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中,进行溶解性试验。一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质
16、Na2CO3:白色固体,可溶于水。NaHCO3:白色固体,可溶于水。过渡碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐,它们在化学性质上是否会有相像之处呢?现在以碳酸钠为例,进行探讨。活动与探究2在两支试管中分别取23mL澄清的石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,视察试验现象。学生在试验中训练试验的设计、操作、视察和分析实力。总结出碳酸钠的主要化学性质,并能归纳出碳酸钠与碳酸钙在性质上的异同。板书二、碳酸钠的化学性质1能与某些碱反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2能与某些盐反应Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl活动与探究3组装如P51试验2
17、的装置,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,视察试验现象。板书3能与某些酸反应Na2CO32HCl2NaClH2OCO2Na2CO3CO2H2O2NaHCO3俗名:小苏打活动与探究4用pH计或pH试纸测制得的碳酸钠溶液的pH值。活动与探究5在一只烧杯中加入50mL前面配置好的碳酸钠溶液,用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块沾有油污(植物油或动物脂肪)的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净。与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较。板书4碳酸钠溶液呈碱性。热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。叙述这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反应,虽然这个反应许多人都不知道,但是
18、这个反应在生产生活中的应用却非常广泛。比如碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等,就是利用了它的去污实力。设问碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换呢?思索与探讨学生可能回答:碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙受热分解转换成碳酸钙。设问碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢?思索与探讨学生可能回答:碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,但是碳酸氢钠受热分解的反应还不知道。叙述碳酸氢钠与碳酸氢钙的化学性质相像,受热时也会分解为正盐、水和二氧化碳,请大家自行写出反应方程式。板书活动与探究学生依据“活动与探究”中给出的“碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较”表格中的信息,设计试验方案辨别未知的白色固体粉末是
19、碳酸钠还是碳酸氢钠。过渡我们已经知道了碳酸钠和碳酸氢钠的有关性质,现在可以解决课前的那个小试验的现象了吗?思索与探讨学生可能要求查看维C泡腾片的说明书,在获得有关成分信息后进行推断。还可能例举诞生活中其他的类似现象,比如服用含有碳酸氢钠的胃药后会出现打嗝的现象等。过渡碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中还有其他用途吗?叙述四、碳酸钠的应用重要的用途之一是制造玻璃。在工业发达的国家,用于生产玻璃的纯碱量,约占纯碱生产总量的4050%。在化学工业方面,纯碱可以用作染料、有机合成的原料;在冶金工业方面,可以用于冶炼钢铁、铝和其它有色金属;在国防工业方面,可以用于生产TNT及60%的胶质炸药。另外,在化肥、
20、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不行少,特殊在生活中,是人们发面做馒头的必需品。叙述五、碳酸氢钠的用途利用碳酸氢钠受热分解的性质,可以在制糕点的时候做发泡剂,也可利用能与酸反应的性质,用来治疗胃酸过多。练习1.下列物质露置在空气中,不能汲取CO2的是()A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.Na2O答案:C。2.下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是()A.在水中溶解性:Na2CO3NaHCO3B.热稳定性:Na2CO3NaHCO3C.与相同浓度的盐酸反应的速度:Na2CO3NaHCO3D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应答案:BC
21、。3.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应,下列说法中正确的是()A.碳酸钠放出CO2多B.碳酸氢钠放出CO2多C.碳酸钠消耗盐酸多D.碳酸氢钠消耗盐酸多答案:C。4.将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热,将生成的气体通入足量的石灰水中,生成CaCO320.0g,将残留物加足量盐酸时,生成CO2气体11.0g。试计算原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克?答案:m(Na2CO3)=5.3gm(NaHCO3)=33.6g金属钠的性质与应用 其次单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用教学目标:1能够说出金属钠的物理性质2能够精确描述并识记钠与氧气、氯气、水
22、反应的试验现象,能对一些现象作出说明。3能够正确书写有关钠反应的化学方程式。4能够运用金属钠的性质来解决一些简洁问题。5培育学生依据试验现象探究、分析、推理和推断的实力。教学重点:钠化学的性质。教学难点:钠与水反应试验现象的视察和分析,Na2O2的氧元素的化合价。教学用具:学生试验用品(四人一组):钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。老师演示用品:除学生试验用品外,酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。教学过程:情境问题:若干神奇“水雷”惊现珠江。2022年7月7日,一条船在珠江某处掉下七个金属桶。突然,一个金属桶冒起一股白烟,窜出黄色火苗,紧接着一声
23、巨响,“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊异地说。还有很多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内,这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡,有时甚至还突然着火。问题:1.金属桶内装的是什么?2.为什么会发生爆炸?板书:金属钠的性质与应用活动与探究:学生:分组试验,仔细记录试验现象,填入下表。老师:提示学生试验留意事项,指导学生视察的方法。 试验留意事项视察与思索试验1:钠与氧气反应1.手切勿与钠接触2.取出的钠先用滤纸吸干表面物质3.钠块取黄豆大小4.剩余的钠块马上放回试剂瓶中金属表面的颜色改变_为什么会变暗?试验2:钠在氧气中燃烧钠的状态、火焰颜色、生成物的颜色_生成物是什么?试验4:钠与水
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- 及其 化合物 金属钠 性质 应用
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