2020-2021学年高中化学人教版(2020)选择性必修2-第三章第3节,金属晶体与离子晶体,课时作业.docx
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1、2020-2021学年高中化学人教版(2020)选择性必修2:第三章第3节,金属晶体与离子晶体,课时作业 金属晶体与离子晶体 1下列可能属于金属晶体的是() A由分子间作用力结合而成,熔点低 B固态时或熔融后易导电,熔点在1 000 左右 C由共价键结合成网状结构,熔点高 D固态时不导电,但溶于水或熔融后能导电 2如图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来说明金属的性质,其中正确的是() A金属能导电是因为金属阳离子在外电场的作用下做定向运动 B金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞,从而发生热的传导 C金属具有延展性是因为在外力的作用下,金属阳离子各层间会出现相对滑动,但
2、由于自由电子的存在,可以起到润滑的作用,使金属不会断裂 D合金与纯金属相比,由于增加了不同的金属或非金属,使电子数目增多,所以延展性增加,硬度减小 3下列关于离子化合物的叙述正确的是() A离子化合物中都只含有离子键 B离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C离子化合物如能溶于水,其所得溶液肯定可以导电 D溶于水可以导电的化合物肯定是离子化合物 4金属的下列性质与金属键无关的是() A金属材料形成合金后性能会发生变更 B金属易导电、传热 C金属具有较强的还原性 D金属具有良好的延展性 5下列性质适合于离子晶体的是() 熔点1 070 ,易溶于水,水溶液能导电 熔点10.31 ,液态不导电,水溶液
3、能导电 能溶于CS2,熔点112.8 ,沸点444.6 熔点97.81 ,质软,导电,密度0.97 g/cm3 熔点218 ,难溶于水 熔点3 900 ,硬度很大,不导电 难溶于水,固体时导电,升温时导电实力减弱 难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电 A B C D 6AB、CD、EF均为1:1型离子化合物,依据下列数据推断它们熔点由高到低的依次是() 物质 AB CD EF 离子电荷数 1 1 2 键长/1010 m 2.31 3.18 2.10 A.CDABEF BABEFCD CABCDEF DEFABCD 7金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示,下列说法不正确的是(
4、) A金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同 B金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系:互为同素异形体 C这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D石墨与C60 的晶体类型相同 8如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是() A和 B和 C和 D只有 9下列叙述不正确的是() A某晶体在固态与液态时均能导电,该晶体是离子晶体 B萤石(MgF2)属于立方晶体,晶体中若每个F被4个Mg2包围,则晶体中Mg2的配位数为8 CNa2O固体上滴加少量水,有共价键和离子键的破坏及形成 D虽然离子键没有方向性,但是离子晶体没有延展性 10已知金属钠与两种卤
5、族元素形成的化合物Q、P,它们的离子键键能分别为923 kJmol1、786 kJmol1,下列有关说法中不正确的是() AQ的熔点比P的高 B若P是NaCl,则Q肯定是NaF CQ中成键离子核间距较小 D若P是NaCl,则Q可能是NaBr 11有关晶体的结构如图所示,则下列说法中不正确的是() A在NaCl晶体中,距Na最近的Cl形成正八面体 B在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2 C在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键的个数比为12 D该气态团簇分子的分子式为EF或FE 12铁有、三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是() FeFeFe AFe晶体中
6、与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 BFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个 C若Fe晶胞边长为a cm,Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3a3 D三种同素异形体的性质完全相同 13金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体,如图所示,即在立方体的8个顶点各有一个金原子,各个面的中心有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数,M表示金的摩尔质量。 (1)金晶体的每个晶胞中含有_个金原子。 (2)欲计算一个晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外,还应假定_。(3)一个晶胞的体积是_。(4)金晶体的密度是_。 14已知下列7种
7、物质:白磷(P4)水晶氯化铵氢氧化钙氟化钠过氧化钠石墨,固态时都为晶体,回答下列问题(填写序号): (1)不含金属离子的离子晶体是_,只含离子键的离子晶体是_,既有离子键又有非极性键的离子晶体是_,既有离子键又有极性键的离子晶体是_。 (2)既含范德华力又有非极性键的晶体是_,熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是_,熔化时只需破坏共价键的是_。15已知物质熔、沸点数据回答问题: 物质 AlF3 AlCl3 AlBr3 Al2O3 MgCl2 MgO 熔点/ 1 260 181(升华) 263 2 045 707 2 852 (1)下列各组物质中,熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和
8、溴化铝相同的是_(填字母)。ANaCl和CCl4 BNa2O和SiO2 C金刚石和金属铝 D碘和干冰 (2)MgCl2的熔点远高于AlCl3熔点的缘由是_。(3)工业上常用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解AlCl3的方法生产铝? (4)MgO的熔点比BaO的熔点_(填“高”或“低”)。(5)设计牢靠的试验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型,其试验方法是_ _。16如图所示,直线交点的圆圈处为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个相互垂直的方向上都是等距离排列的。 (1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体的结构示
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