人教版《元素周期律》公开课课件ppt.ppt
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1、第二第二节节元素周期律元素周期律原子核外电子的排布原子核外电子的排布人教版元素周期律公开课课件2人教版元素周期律公开课课件2在整堂课的教学中,刘教师总是让学生带着问题来学习,而问题的设置具有一定的梯度,由浅入深,所提出的问题也很明确洋洋 葱葱这是什么呢?这是什么呢?(1)(1)概概概概念念念念:在在在在含含含含有有有有多多多多个个个个电电电电子子子子的的的的原原原原子子子子里里里里,核核核核外外外外电电电电子子子子运运运运动动动动的的的的_的的的的区区区区域域域域简简简简化化化化为为为为_的的的的壳壳壳壳层层层层,称称称称作作作作电电电电子层。子层。子层。子层。(也称作洋葱式结构,如图所示也称
2、作洋葱式结构,如图所示也称作洋葱式结构,如图所示也称作洋葱式结构,如图所示)能量不同能量不同能量不同能量不同不连续不连续不连续不连续1电子层电子层电子层模型示意图电子层模型示意图电子层模型示意图电子层模型示意图各各电电子子层层(由由内到内到外外)序号序号(n)1234567符号符号_ _ _ _ OPQ与原子核与原子核的距离的距离_能量能量_KLMN由近到由近到远远由低到高由低到高2.不同电子层的表示及能量关系不同电子层的表示及能量关系(1)原子是由)原子是由_和和_构成的构成的原子核原子核核外核外电电子子(2 2)电电电电子分子分子分子分层层层层排布排布排布排布电电子子总总是是尽尽可可能能先
3、先从从_排排起起,当当一一层层充充满满后后再再填填充充下下一一层层。即即核核外外电电子子排排布布时时,先先排排层层,充充满满后后再填充再填充层层内内层层KL在整堂课的教学中,刘教师总是让学生带着问题来学习,而问题的设置具有一定的梯度,由浅入深,所提出的问题也很明确3.核外电子排布的变化核外电子排布的变化原子序数原子序数原子序数原子序数电子层数电子层数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数1-23-1011-181 11-21-22 21-81-83 31-81-8结论结论结论结论:随着原子序数的:随着原子序数的:随着原子序数的:随着原子序数的递递递递增,元素原子的最外
4、增,元素原子的最外增,元素原子的最外增,元素原子的最外层电层电层电层电子数子数子数子数呈呈呈呈现现现现的的的的变变变变化化化化周期性周期性周期性周期性在整堂课的教学中,刘教师总是让学生带着问题来学习,而问题的设置具有一定的梯度,由浅入深,所提出的问题也很明确4.4.核外电子分层排布的一般规律核外电子分层排布的一般规律(1)各电子层所能容纳电子的最大数目为各电子层所能容纳电子的最大数目为_(2)最外层电子数最外层电子数不超过不超过_K层层为最外层时不能超过为最外层时不能超过_次外层次外层上的电子数不能超过上的电子数不能超过_2个个8个个18个个2n2注意:注意:注意:注意:(1)(1)核外电子排
5、布的规律是相互联系的,核外电子排布的规律是相互联系的,核外电子排布的规律是相互联系的,核外电子排布的规律是相互联系的,如当如当如当如当MM层不是最外层层不是最外层层不是最外层层不是最外层时,最多可以排布时,最多可以排布时,最多可以排布时,最多可以排布1818个电子,个电子,个电子,个电子,而当而当而当而当MM层它是最外层层它是最外层层它是最外层层它是最外层时,最多可以排布时,最多可以排布时,最多可以排布时,最多可以排布8 8个电子。个电子。个电子。个电子。(2)(2)电子不一定排满电子不一定排满电子不一定排满电子不一定排满MM层才排层才排层才排层才排N N层层层层,如,如,如,如K K和和和和
6、CaCa的核外电子排的核外电子排的核外电子排的核外电子排布情况分别为:布情况分别为:布情况分别为:布情况分别为:在整堂课的教学中,刘教师总是让学生带着问题来学习,而问题的设置具有一定的梯度,由浅入深,所提出的问题也很明确Cl核电荷数核电荷数电子层电子层5.5.核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法核外电子数核外电子数最外层电子数最外层电子数BrX X是什么元素是什么元素?在整堂课的教学中,刘教师总是让学生带着问题来学习,而问题的设置具有一定的梯度,由浅入深,所提出的问题也很明确微粒符号微粒符号微粒符号微粒符号质子数质子数质子数质子数电子数电子数电子数电子数H H H H2 2 2 2O
7、OO O NHNHNHNH4 4 4 4+10101010111110101、画出、画出Li、K的原子结构示意图。的原子结构示意图。2、画出、画出K、Cl的离子结构示意图。的离子结构示意图。在整堂课的教学中,刘教师总是让学生带着问题来学习,而问题的设置具有一定的梯度,由浅入深,所提出的问题也很明确元素周期律元素周期律在整堂课的教学中,刘教师总是让学生带着问题来学习,而问题的设置具有一定的梯度,由浅入深,所提出的问题也很明确原子序数原子序数原子序数原子序数1 1 1 12 2 2 2元素名称元素名称元素名称元素名称氢氢氢氢氦氦氦氦元素符号元素符号元素符号元素符号核外电子排核外电子排核外电子排核外
8、电子排布布布布原子半径原子半径原子半径原子半径nmnmnmnm0.0370.0370.0370.037主要化合价主要化合价主要化合价主要化合价+1+1+1+10 0 0 0原子序数原子序数原子序数原子序数3 3 3 34 4 4 45 5 5 56 6 6 67 7 7 78 8 8 89 9 9 910101010元素名称元素名称元素名称元素名称锂锂锂锂铍铍铍铍硼硼硼硼碳碳碳碳氮氮氮氮氧氧氧氧氟氟氟氟氖氖氖氖元素符号元素符号元素符号元素符号核外电子排核外电子排核外电子排核外电子排布布布布原子半径原子半径原子半径原子半径nmnmnmnm0.1520.1520.1520.1520.0890.08
9、90.0890.0890.0820.0820.0820.0820.0770.0770.0770.0770.0750.0750.0750.0750.0740.0740.0740.0740.0710.0710.0710.071主要化合价主要化合价主要化合价主要化合价+1+1+1+1+2+2+2+2+3+3+3+3+4-4+4-4+4-4+4-4+5-3+5-3+5-3+5-3-2-2-2-2-1-1-1-10 0 0 0LiLiLiLiBeBeBeBe B B B B C C C C N N N N O O O O F F F F Ne Ne Ne NeH H H H He He He He1.课
10、本课本P14 科学探究表格科学探究表格在整堂课的教学中,刘教师总是让学生带着问题来学习,而问题的设置具有一定的梯度,由浅入深,所提出的问题也很明确原子序数原子序数原子序数原子序数1111111112121212131313131414141415151515161616161717171718181818元素名称元素名称元素名称元素名称钠钠钠钠镁镁镁镁铝铝铝铝硅硅硅硅磷磷磷磷硫硫硫硫氯氯氯氯氩氩氩氩元素符号元素符号元素符号元素符号核外电子核外电子核外电子核外电子排布排布排布排布原子半径原子半径原子半径原子半径nmnmnmnm0.1860.1860.1860.1860.1600.1600.160
11、0.1600.1430.1430.1430.1430.1170.1170.1170.1170.1100.1100.1100.1100.1020.1020.1020.1020.0990.0990.0990.099主要化合主要化合主要化合主要化合价价价价+1+1+1+1+2+2+2+2+3+3+3+3+4-4+4-4+4-4+4-4+5-3+5-3+5-3+5-3+6-2+6-2+6-2+6-2+7-1+7-1+7-1+7-10 0 0 0NaNaMgMg Al Al Si Si P P S S Cl Cl Ar Ar在整堂课的教学中,刘教师总是让学生带着问题来学习,而问题的设置具有一定的梯度,由
12、浅入深,所提出的问题也很明确1.1.1.1.元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化(1)(1)图示。详见下图。图示。详见下图。由大到小由大到小由大到小由大到小(递减递减递减递减)(2)(2)规律:同周期元素随着规律:同周期元素随着规律:同周期元素随着规律:同周期元素随着原子序数原子序数原子序数原子序数的递增,元素的递增,元素的递增,元素的递增,元素原子半径原子半径原子半径原子半径呈现呈现呈现呈现_ _ _ 的周期性变化。的周期性变化。的周期性变化。的周期性变化。二、元素周期律二、元素周期律在整堂课的教学中,刘教师总是让学生带着问题来学习
13、,而问题的设置具有一定的梯度,由浅入深,所提出的问题也很明确2.2.2.2.原子的核外电子排布的变化规律原子的核外电子排布的变化规律原子的核外电子排布的变化规律原子的核外电子排布的变化规律(1 1)图示。详见下图。)图示。详见下图。1-81-8 (2)规律:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数)规律:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数呈现呈现_的周期性变化(第的周期性变化(第1周期除外)。周期除外)。在整堂课的教学中,刘教师总是让学生带着问题来学习,而问题的设置具有一定的梯度,由浅入深,所提出的问题也很明确3.3.3.3.元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化元素主
14、要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化(1 1)图示。详见下图。)图示。详见下图。+1+1+1+1+7+7+7+74 4 4 41 1 1 1(2 2)规律:随着原子序数的递增,元素的)规律:随着原子序数的递增,元素的最高正化合价最高正化合价呈现呈现_,最低负化合价最低负化合价呈现呈现_的周期性变化。的周期性变化。在整堂课的教学中,刘教师总是让学生带着问题来学习,而问题的设置具有一定的梯度,由浅入深,所提出的问题也很明确(1)(1)(1)(1)主族元素最高正化合价主族元素最高正化合价主族元素最高正化合价主族元素最高正化合价=_=_=_=_=_=_=_=_或或或或_。(2)(2)(2)(
15、2)非金属元素的化合价非金属元素的化合价非金属元素的化合价非金属元素的化合价最高正价最高正价最高正价最高正价等于原子所能失去或偏移的等于原子所能失去或偏移的等于原子所能失去或偏移的等于原子所能失去或偏移的_。最低负价最低负价最低负价最低负价等于使它达到等于使它达到等于使它达到等于使它达到_稳定结构所需得到的电子数。稳定结构所需得到的电子数。稳定结构所需得到的电子数。稳定结构所需得到的电子数。族序数族序数最外层电子最外层电子价电子数价电子数最外层电子数最外层电子数8 8电子电子元素的化合价与元素在周期表中位置的关系元素的化合价与元素在周期表中位置的关系a.a.最低负化合价最外层电子数最低负化合价
16、最外层电子数最低负化合价最外层电子数最低负化合价最外层电子数8 8b.b.最高正价最高正价最高正价最高正价+|+|最低负价最低负价最低负价最低负价|=8|=8(O(O、F F除外除外除外除外)在整堂课的教学中,刘教师总是让学生带着问题来学习,而问题的设置具有一定的梯度,由浅入深,所提出的问题也很明确(2)2)核外电子排布与元素性质的关系核外电子排布与元素性质的关系元素的原子半径由元素的原子半径由_决定决定元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由_决定决定元素的化合价主要由元素的化合价主要由_决定决定质子数、电子层数质子数、电子层数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数在整堂课的教学中
17、,刘教师总是让学生带着问题来学习,而问题的设置具有一定的梯度,由浅入深,所提出的问题也很明确第三周期元素为例第三周期元素为例对比同一周期的元素对比同一周期的元素金属性和非金属性的比较金属性和非金属性的比较在整堂课的教学中,刘教师总是让学生带着问题来学习,而问题的设置具有一定的梯度,由浅入深,所提出的问题也很明确比较比较比较比较钠、镁、铝钠、镁、铝钠、镁、铝钠、镁、铝与与与与水水水水的反应的反应的反应的反应(回忆钠与水的反应及现象)(回忆钠与水的反应及现象)(回忆钠与水的反应及现象)(回忆钠与水的反应及现象)现象现象现象现象化学反应方程式化学反应方程式化学反应方程式化学反应方程式钠与水的钠与水的
18、钠与水的钠与水的反应反应反应反应镁与水的镁与水的镁与水的镁与水的反应反应反应反应铝与水的铝与水的铝与水的铝与水的反应反应反应反应Mg+2HMg+2H2 2O O=MgMg(OHOH)2 2+H+H2 2加热前有少量的气泡产生,加加热前有少量的气泡产生,加加热前有少量的气泡产生,加加热前有少量的气泡产生,加热后,有更多的气泡产生。滴热后,有更多的气泡产生。滴热后,有更多的气泡产生。滴热后,有更多的气泡产生。滴加酚酞溶液溶液变浅红。加酚酞溶液溶液变浅红。加酚酞溶液溶液变浅红。加酚酞溶液溶液变浅红。要在高温下才能反应,反应现要在高温下才能反应,反应现要在高温下才能反应,反应现要在高温下才能反应,反应
19、现象不明显象不明显象不明显象不明显高温高温2Al+6H2Al+6H2 2O O=2=2Al(OHOH)3 3+3H+3H2 22Na+2H2Na+2H2 2O O=2=2NaOH+HNaOH+H2 2有气泡产生,四处游动,迅速有气泡产生,四处游动,迅速有气泡产生,四处游动,迅速有气泡产生,四处游动,迅速融化成小球,发出嘶嘶响声融化成小球,发出嘶嘶响声融化成小球,发出嘶嘶响声融化成小球,发出嘶嘶响声,反反反反应剧烈应剧烈应剧烈应剧烈想一想:想一想:对比对比NaNa、MgMg、AIAI与与水反应所生成的碱水反应所生成的碱,碱,碱性由大到小的顺序性由大到小的顺序:。NaOHNaOHMg(OH)Mg(
20、OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3在整堂课的教学中,刘教师总是让学生带着问题来学习,而问题的设置具有一定的梯度,由浅入深,所提出的问题也很明确实验二实验二实验二实验二 比较比较比较比较钠、镁、铝钠、镁、铝钠、镁、铝钠、镁、铝与与与与盐酸盐酸盐酸盐酸的反应的反应的反应的反应现象现象现象现象化学反应方程式化学反应方程式化学反应方程式化学反应方程式钠与盐酸钠与盐酸钠与盐酸钠与盐酸的反应的反应的反应的反应镁与盐酸镁与盐酸镁与盐酸镁与盐酸的反应的反应的反应的反应铝与盐酸铝与盐酸铝与盐酸铝与盐酸的反应的反应的反应的反应铝条缓慢熔化,铝条缓慢熔化,铝条缓慢熔化,铝条缓慢熔化,缓慢缓慢缓慢缓慢有气泡产
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