高三化学二轮复习专题-平衡转化率与平衡常数课件.ppt
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1、高三化学二轮复习专题高三化学二轮复习专题平衡转化率与平衡常数平衡转化率与平衡常数【考纲要求考纲要求】1.能正确计算化学反应的转化率(能正确计算化学反应的转化率()。)。2.了解化学平衡常数(了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。相关计算。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研
2、究领域中的重要作用。领域中的重要作用。【2016新课标新课标卷卷】27元素铬元素铬(Cr)在溶液中主要以在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色绿色)、Cr2O72(橙红色橙红色)、CrO42(黄色黄色)等形式存在,等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:(2)CrO42和和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0molL1的的Na2CrO4溶液中溶液中c(Cr2O72)随随c(H+)的变化如图所示。的变化如图所示。用离子方程式表示用离子方程式表示Na2CrO
3、4溶液中的转化反应溶液中的转化反应_。由图可知,溶液酸性增大,由图可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率的平衡转化率_(填填“增大增大“减小减小”或或“不变不变”)。根据根据A点数据,计算出该转化反应点数据,计算出该转化反应的平衡常数为的平衡常数为_。升高温度,溶液中升高温度,溶液中CrO42的平衡的平衡转化率减小,则该反应的转化率减小,则该反应的H_(填填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”)。近三年全国卷高考题近三年全国卷高考题平衡移动平衡移动平衡常数的计算平衡常数的计算【2016新课标新课标卷卷】27丙烯腈(丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,)是一种重要的化工原料,
4、工业上可用工业上可用“丙烯氨氧化法丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈)和乙腈CH3CN等,回答下列问题:等,回答下列问题:(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈()以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物)和副产物丙烯醛(丙烯醛(C3H4O)热化学方程式如下)热化学方程式如下C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)H=-515kJ/molC3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)H=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是两
5、个反应在热力学上趋势均很大,其原因是;有利于提高丙烯腈平衡产率;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是的反应条件是;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。(2)图()图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460OC低于低于460OC时,丙烯腈的产率时,丙烯腈的产率(填(填“是是”或者或者“不是不是”)对应温度下的平衡产率,)对应温度下的平衡产率,判断理由是判断理由是;高于;高于460OC时,丙烯腈产率降低的可能原因是时,丙烯腈产率降低的可能原因是(双选)(双选)A.催化剂活性降低催化剂活性降
6、低 B.平衡常数变大平衡常数变大 C.副反应增多副反应增多 D.反应活化能增大反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)(氨)/n(丙烯)的关系如图(丙烯)的关系如图(b)所示。)所示。由图可知,最佳由图可知,最佳n(氨)氨)/n(丙烯)(丙烯)约为约为 ,理由是,理由是 。进料氨、空气、。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为丙烯的理论体积约为 。影响平衡的因素影响平衡的因素平衡移动原理的应用平衡移动原理的应用平衡图像的分析平衡图像的分析【2017全国全国I卷卷28】近期发现,近期发现,H2S是继是继NO、CO之后第三个生命之后第三个生命体系气体信号分子,它具有参与
7、调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:的功能。回答下列问题:(3)H2S与与CO2在高温下发生反应:在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在。在610k时,将时,将0.10molCO2与与0.40molH2S充入充入2.5L的空钢瓶中,的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率的平衡转化率1=_%,反应平衡常数,反应平衡常数K=_。在在620K重复试验,平衡后水的物质的量分数为重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2
8、S的转化率的转化率2_1,该反应的,该反应的H_0。(填。(填“”“v(第二步反应第二步反应)B反应的中间产物只有反应的中间产物只有NO3C第二步中第二步中NO2与与NO3的碰撞仅部分有效的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高第三步反应活化能较高(kPamin1)。)。速率、平衡的有关计算速率、平衡的有关计算平衡移动原理的应用平衡移动原理的应用平衡常数平衡常数Kp的计算的计算速率、平衡理论的应用速率、平衡理论的应用【2018全国全国II卷卷27】CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气催化重整不仅可以得到合成气(CO和和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:),还对温室气体的减
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- 化学 二轮 复习 专题 平衡 转化 平衡常数 课件
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