10月22日原子结构.ppt
《10月22日原子结构.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《10月22日原子结构.ppt(29页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、第一个专题第一个专题原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质第一单元第一单元 原子核外电子的运动原子核外电子的运动回顾总结:回顾总结:原子核外电子的运动特征原子核外电子的运动特征2、只可用、只可用统计图示统计图示方法描绘电子在核外空间出现的概率。方法描绘电子在核外空间出现的概率。1、核外电子以极高的速度、在极小的空间里做永不停、核外电子以极高的速度、在极小的空间里做永不停止的运动。不遵循宏观物体的运动规律(止的运动。不遵循宏观物体的运动规律(不能测出不能测出在某在某一时刻的一时刻的位置、速度位置、速度,即,即不能描画出它的运动轨迹不能描画出它的运动轨迹)。)。该统计图示即该统计图示即电子云电子
2、云好像带负电荷的云雾笼罩在原好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围,人们形象的称为电子云。小黑点的疏密表示子核周围,人们形象的称为电子云。小黑点的疏密表示电子在核外空间一定范围内出现的电子在核外空间一定范围内出现的机会大小机会大小。3、原子轨道、原子轨道-量子力学把电子在原子核外的一量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个个空间运动状态称为一个原子轨道原子轨道电子层电子层原子轨道原子轨道原子原子轨道的伸展方向轨道的伸展方向电子自旋电子自旋描描述述原原子子核核外外电电子子运运动动特特征征的的参参数数电子层电子层序数序数(n)1234567符号符号KLMNOPQ 离核越来越远,能量越来越高离
3、核越来越远,能量越来越高一、电子层一、电子层电子分层运动(排布);离核越远;能量越高。电子分层运动(排布);离核越远;能量越高。二、原子轨道(也叫电子亚层又叫能级)二、原子轨道(也叫电子亚层又叫能级)物理意义:表示电子云的形状物理意义:表示电子云的形状1.原子轨道形状原子轨道形状电子云轮廓图电子云轮廓图(1)s轨道的形状轨道的形状 球形球形(2)p轨道的形状轨道的形状纺锤形纺锤形(3)d轨道的形状轨道的形状花瓣形花瓣形2、原子轨道的表示方法:、原子轨道的表示方法:第第1电子层:只有电子层:只有1种形状的轨道,即球形轨道,用种形状的轨道,即球形轨道,用s表示,叫表示,叫s轨道,记作轨道,记作1s
4、。第第2电子层:有电子层:有2种形状的轨道,即球形和纺锤形。种形状的轨道,即球形和纺锤形。球形:球形:s轨道,记作轨道,记作2s;纺锤形:用;纺锤形:用p表示,叫表示,叫p轨道,轨道,记作记作2p。第第3电子层:有电子层:有3种形状的轨道,即球形、纺锤形种形状的轨道,即球形、纺锤形和花瓣形。分别记作和花瓣形。分别记作3s,3p,3d。第第4电子层:有电子层:有4种形状的轨道,分别记作种形状的轨道,分别记作4s,4p,4d,4f。第第5、6、7电子层依此类推。电子层依此类推。表示为表示为ns,np,nd,nf等等小结:原子轨道的表示方法小结:原子轨道的表示方法n1234电子层电子层第一第一第二第
5、二第三第三第四第四原子轨道原子轨道1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f原子轨道种类数原子轨道种类数1234结论:结论:各电子层所包含的原子轨道的种类数等于电各电子层所包含的原子轨道的种类数等于电子层序数,即第子层序数,即第n层就有层就有n种原子轨道。种原子轨道。3、原子轨道的伸展方向、原子轨道的伸展方向 表示电子云在空间的伸展方向表示电子云在空间的伸展方向,与与能量无关能量无关。伸展方向决定该种类型原伸展方向决定该种类型原子轨道的子轨道的数目数目。每个原子轨道最多可。每个原子轨道最多可以容纳以容纳2个个电子。电子。s轨道是球形对称的,轨道是球形对称的,所以只有所以只有1个轨道,
6、个轨道,可容纳可容纳2个电子。个电子。p轨道在空间有轨道在空间有x、y、z3个伸展方向,所以个伸展方向,所以p轨轨道含道含3个轨道:个轨道:px、py、pz,可容纳,可容纳6个电子个电子.f轨道有轨道有7个伸展方向,个伸展方向,即即7个轨道,可容纳个轨道,可容纳14个电子。个电子。d轨道有轨道有5个个伸展方向,即伸展方向,即5个轨道,个轨道,可容纳可容纳10个电子。个电子。各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数电子层电子层原子轨道类型原子轨道类型原子轨道原子轨道的种类数的种类数原子轨道数目原子轨道数目可容纳可容纳电子数电子数1234n1s2s 2p
7、3s 3p 3d4s 4p 4d 4f_1234n1个个(1+3)4个个(1+3+5)9个个(1+3+5+7)16个个n22818322n21、4d轨道中最多容纳电子数为轨道中最多容纳电子数为A、2 B、10 C、14 D、182、下列轨道含有轨道数目为、下列轨道含有轨道数目为3的是的是A、1s B、2p C、3p D、4d 3、第三电子层含有的轨道数为、第三电子层含有的轨道数为A、3 B、5 C、7 D、9 4、下列关于电子层与原子轨道类型的说法中不正确的是、下列关于电子层与原子轨道类型的说法中不正确的是()A、原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为、原子核外电子的每一个电子层最多可
8、容纳的电子数为2n2 B、任一电子层的原子轨道总是从、任一电子层的原子轨道总是从s轨道开始,而且原子轨道轨道开始,而且原子轨道类型数目等于该电子层序数类型数目等于该电子层序数 C、同是、同是s轨道,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不轨道,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的相同的 D、1个原子轨道里最多只能容纳个原子轨道里最多只能容纳2个电子个电子C三、电子自旋三、电子自旋电子的自旋方式有两种:电子的自旋方式有两种:顺时自旋顺时自旋和和逆时自旋逆时自旋。分。分别用别用和和表示。表示。自旋平行:自旋平行:自旋相反:自旋相反:电子自旋状态电子自旋状态注:每个原子轨道最多只能排布两个自旋
9、相反的电子。注:每个原子轨道最多只能排布两个自旋相反的电子。“电子自旋电子自旋”并非真像地球绕轴自旋一样,它只是代表并非真像地球绕轴自旋一样,它只是代表电子的两种不同状态。电子的两种不同状态。五、原子轨道的能量比较规律五、原子轨道的能量比较规律1、相同电子层上原子轨道能量的高低:、相同电子层上原子轨道能量的高低:nsnpndnf2、形状相同的原子轨道能量的高低:、形状相同的原子轨道能量的高低:1s2s3s4s 2p3p4p5p 3、电子层和形状相同的原子轨道的能量相等:、电子层和形状相同的原子轨道的能量相等:如如2px=2py=2pz 原子轨道的能量顺序图(即轨道原子轨道的能量顺序图(即轨道能
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 10 22 原子结构
限制150内