【最新】2019-2020学年山西省朔州市应县第一中学校高一下学期期中考试化学试题.pdf
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1、高一期中考试化学第1页共9页2019-2020 学年山西省朔州市应县第一中学校高一下学期期中考试化学试题2020 时间:90 分钟满分:100 分一、单项选择题(共25 小题,每小题 2 分,共 50 分)1、2020年以来,世界多地发生了新冠病毒肺炎,威胁着人们的身体健康。抗击新冠肺炎疫情中,“84”消毒液、双氧水和“一次性口罩”起了非常重要的作用。下列正确的有()A医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。聚丙烯的结构可表示B“84”消毒液的主要有效成分是NaClO。在 NaClO固体中含有的化学键只有离子键C双氧水的结构式为 H-O-O-H,分子间可形成氢键D NaClO 的电子式为2.
2、下列说法正确的是()A.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性也具有非金属性,所以属于过渡元素B.第A族元素的金属性比第 A族元素的金属性强C.若 M+和 R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RM D.等物质的量的 C2H6和 H2O2含电子数相同3.短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中 W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ B.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZ C.原子半径:WZYX D.元素 X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等4石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件
3、下可以转化为金刚石。已知12 g 石墨完全转化为金刚石时,要吸收a kJ 的能量。下列说法中正确的是()石墨不如金刚石稳定金刚石不如石墨稳定等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多A B C D高一期中考试化学第2页共9页5.下列有机物分子中,所有的原子不可能在同一平面的是()A BCH3 CCH=CH2 D CH2=CH26.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N 棒变细,由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是()选项M N P A 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液7.如图,在盛有稀硫酸的
4、烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,下列关于该装置的说法正确的是()A.外电路的电流方向为X外电路YB.若两电极分别为 Fe 和石墨棒,则 X为石墨棒,Y 为 Fe C.X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应D.若两电极材料都是金属,则它们的活动性顺序为XY 8.将等质量的两份锌粉a、b 分别加入两份相同体积、相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中,同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶液,下列各图为产生H2的体积 V(L)与时间 t(min)的关系,其中正确的是 ()9.下列有关原电池的说法正确的是()A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH 溶液中,Mg较活泼作
5、负极B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极高一期中考试化学第3页共9页C.锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中,铜片作负极D.只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极10.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-2e-PbSO4正极:PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O 今欲制得 Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol 11、某氢氧燃料电池的原理如图所示。该电池的负极反应
6、式为:H22e2H。则下列判断中错误的是()Aa 处通入的是 H2B电解质溶液可能是NaOH 溶液C电极 X是负极,被氧化DY极的反应为 O2+4e+4H2H2O 12、甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车等,它一极通入甲醇;电解质是质子交换膜,它能传导氢离子。电池工作时,甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中不正确的是()A负极的反应式为CH3OH+H2O 6eCO2+6HB氧气在电极上的反应是O2+4H+4e2H2O C电池工作时,H由正极移向负极D电池工作时,电子从通入甲醇的一极流出,经外电路流入通入氧气的一极13、下列说法正确的是()A恒温恒容下,充入不参加反应的气体,使体系压
7、强增大,从而增大反应速率B100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应的速率减慢D在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态高一期中考试化学第4页共9页14、已知反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2 mol L-1、0.1 mol L-1、0.2 mol L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是()ASO2为 0.4 mol L-1,O2为 0.2 mol L-1 BSO2为 0.3 5 mol L-1CSO
8、3为 0.4 mol L-1 DSO2、SO3均为 0.15 mol L-115、一定温度下,在2L 的定容密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列描述正确的是()A反应开始到 10s,用 Z表示的反应速率为 0.158mol/(L s)B反应进行到 10s 后停止反应C反应开始时 10s,Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)16下列各关系式中能说明反应N23H22NH3已达平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)D v正(N2)3v逆(H2)17在一定温度下,下
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