化学反应速率和化学平衡.pptx
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1、1第1页/共69页2考点一化学反应速率化学反应速率是用来衡量_的,通常用_内某一种反应物或生成物的_的变化值来表示。其单位为_等。mol/(Lmin)或mol/(Ls)化学反应进行快慢单位时间物质的量浓度第2页/共69页31公式:_c是_而非物质的量的变化,更非质量的变化,这种变化对于反应物而言是_,对于生成物而言是_。这里浓度的变化实际是取_,是正数。vc/t物质的量浓度的变化浓度的减少浓度的增加绝对值第3页/共69页42化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的,为mol/(Lmin)或mol/(Ls),两单位间可以换算:_mol/(Lmin)_mol/(Ls)。601第4页/共69页
2、53化学反应速率是指_反应速率,而不是_反应速率,即为_,而非_的反应速率,而且在不同的时间段,化学反应速率的数值不同。平均一段时间内的平均值瞬时某个时刻第5页/共69页64同一反应,可以选用_的浓度变化表示化学反应速率,所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。用不同物质表示的反应速率虽然数值不同,但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率,它们的意义相同,并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的_。不同物质化学计量数之比第6页/共69页75并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率,_或_因无浓度变化,所以无法用这种方式表示化学反应速率。固体纯液体第7页/共69页8考点二影响化学反应速率
3、的因素1有效碰撞是指_,活化分子是指_,活化能是指_,活化分子百分率是指_。引起分子间的化学反应的碰撞具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量活化分子占整个分子的百分数第8页/共69页92浓度对化学反应速率的影响反应物浓度越大,化学反应速率越_。快第9页/共69页103压强对化学反应速率的影响(1)压强增大,使反应物浓度增大时,反应速率_,如:恒温、恒容容器中加入反应物气体;(2)压强增大,不改变反应物浓度时,反应速率_,如:恒温、恒容容器中加入稀有气体;或反应物为_态或_态;(3)压强不变,反应物浓度改变时,反应速率随浓度变化而_,如:恒温、恒压容器中加
4、入稀有气体。加快不变液固变化第10页/共69页114温度对化学反应速率的影响温度升高,化学反应速率_;温度降低,化学反应速率_。5催化剂对化学反应速率的影响加入正催化剂,化学反应速率_。6_等其他因素也可以影响化学反应速率。增大减小增大物质接触面积第11页/共69页12考点三化学平衡1在相同条件下,既可以_进行又可以_进行的过程叫做_。2一定条件下,正逆两个方向的_相等时,反应体系中所有参加反应的物质的_或_可以保持恒定,对于可逆反应体系来说,这种状态称之为_。正向逆向可逆过程反应速率质量浓度化学平衡状态第12页/共69页133化学平衡特征:逆:_;定:外界条件(如浓度、温度和压强等)一定时,
5、化学平衡状态不变,反应混合物的百分组成一定(可引申为物质的_、_、_、_一定、_一定);可逆反应物质的量浓度质量分数体积分数物质的量分数反应物的转化率第13页/共69页14等:正反应与逆反应的_相等;动:_平衡,即_;变:当外界条件发生改变时,化学平衡发生_,直至达到_。速率动态v(正)v(逆)0移动新的化学平衡第14页/共69页154化学平衡常数K:可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)中,K_式中A、B、C、D的浓度均为平衡浓度。cp(C)cq(D)/cm(A)cn(B)第15页/共69页16化学平衡常数K的意义:K越大,反应进行的程度_,转化率_。K的大小与起始浓度无关,只随_
6、变化而变化,K值越大(一定温度下)说明反应进行程度越大,反应物转化率也越大。越大越大温度第16页/共69页175反应物转化率转化浓度/起始浓度(_)/起始浓度起始浓度平衡浓度第17页/共69页18考点四影响化学平衡的因素1某可逆反应达到平衡后,如果改变某个外界条件,使正逆反应速率_,平衡将会发生改变,直至正逆反应速率重新达到_,建立新的_,这就是化学平衡的移动。不相等相等平衡状态第18页/共69页192.对于某一可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)达平衡时,条件变化与速率、平衡移动的关系总结:条件变化反应特征改变条件的那一时刻速率变化v正与v逆的关系平衡移动方向v正v逆增大c(A)
7、可逆反应减小c(C)可逆反应增加压强mnpq减小压强mnpq升高温度正方向放热降低温度正方向放热催化剂任何反应增大不变v正v逆正向不变减小v正v逆正向增大增大v正v逆不变减小减小v正v逆正向增大增大v正v逆逆向减小减小v正v逆正向增大增大v正v逆不变第19页/共69页203.勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一(如_、_以及参加反应的化学物质的_),平衡将向着_的方向移动。深入理解:(1)从“改变影响平衡的一个条件”中可体会到以下几点:温度压强浓度能够减弱这种改变第20页/共69页21A影响化学平衡的条件只有_、_、_三项,唯有当这三项条件中的一项或几项改变时,平衡才可能移动;B当温度或压
8、强或一种物质的浓度中的一项改变时,可以直接用平衡移动原理来判断平衡移动的方向。当多个条件同时改变时,情况比较复杂。温度压强浓度第21页/共69页22(2)从“向能够减弱这种改变的方向移动”中可体会到以下几点:A定性角度看,_。例如,升高温度时,为了减弱温度的升高,化学平衡向着_方向移动;增大压强时,为了减弱压强的增大,化学平衡向着_的方向移动。平衡移动的方向必定为能够减弱外界条件改变的方向吸热反应气体分子数减少第22页/共69页23B定量角度看,移动的结果只是在一定程度上_外界条件的改变量,不能完全_外界条件的变化,更不能使之“逆转”。例如,当原平衡体系中压强为p时,若其他条件不变,体系压强增
9、大到2p,平衡将向_的方向移动,达到新平衡后体系压强将_。减弱抵消气体分子数减小介于p2p之间第23页/共69页24C若外界条件改变后,无论平衡向着正反应方向移动或向着逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化,则平衡不移动。如对于下列化学反应:H2(g)Br2(g)2HBr(g),由于反应式“”左右气体分子数相等,外界压强增大或减小,平衡无论向正或逆方向移动都不能_。所以对于该反应,压强改变,平衡_。减弱压强的改变不移动第24页/共69页25考点五化学反应的方向1科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于_和由_变为_的自然现象,提出了互相关联的_判据和_判据,为最终解决上述问题提供了必要的依据。最
10、低有序无序焓熵第25页/共69页262在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的_增大,这个原理也叫做_原理。在用来判断过程的方向时,就称为_判据。不难理解,即使是同一物质,应该存在着_时的熵值最大,_时次之,_时最小的这样一种普遍规律。熵熵增熵气态液态固态第26页/共69页273由_判据(以焓变为基础)和_判据组合而成的_判据,将更适合于所有的过程。(1)HTS_0,正反应自发进行;(2)HTS_0,逆反应自发进行。焓熵复合第27页/共69页28第28页/共69页29【例1】在N23H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此段时间内用H2表示的平均反应速率
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