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1、5-4 缓冲溶液缓冲溶液 定定义义:是是一一种种对对溶溶液液的的酸酸度度起起稳稳定定作作用用的的溶溶液液。即即向向这这种种溶溶液液中中加加入入少少量量的的酸酸或或碱碱,或或者者将将溶溶液液稍加稀释,都能使溶液的酸度基本上保持不变。稍加稀释,都能使溶液的酸度基本上保持不变。缓冲体系的类型(组成分类缓冲体系的类型(组成分类)强酸体系强酸体系 弱酸弱酸-共轭碱体系共轭碱体系 弱碱弱碱-共轭酸体系共轭酸体系 强碱体系强碱体系 1注:注:1、强酸强碱的浓度足够高。、强酸强碱的浓度足够高。2、强酸强碱溶液之所以也是缓冲溶液,是因、强酸强碱溶液之所以也是缓冲溶液,是因为在强酸或强碱溶液中,为在强酸或强碱溶液
2、中,或或 较高,外加较高,外加少量的酸或碱不会引起溶液中少量的酸或碱不会引起溶液中 或或 的显的显著变化。著变化。按作用分类:分为两种按作用分类:分为两种 一般缓冲溶液一般缓冲溶液 标准缓冲溶液标准缓冲溶液 2一、缓冲溶液值一、缓冲溶液值 的计算(一般缓冲溶液)的计算(一般缓冲溶液)作为控制酸度用的缓冲溶液,因为缓冲组分作为控制酸度用的缓冲溶液,因为缓冲组分的浓度较大,对计算结果也不要求十分准确,通的浓度较大,对计算结果也不要求十分准确,通常采用近似方法进行计算。常采用近似方法进行计算。体系。体系。该溶液中存在的离解平衡有:该溶液中存在的离解平衡有:3 (1)MBE:(2)(3)CBE:(4)
3、(3)、()、(4)合并得:合并得:或或 (5)4将(将(5)代入()代入(2)得:)得:(6)将(将(5)、()、(6)代入()代入(1)得:)得:(7)该式为计算一元弱酸及其共轭碱,或一元弱该式为计算一元弱酸及其共轭碱,或一元弱碱及其共轭酸缓冲体系碱及其共轭酸缓冲体系H H+浓度的通式。浓度的通式。5近似处理:近似处理:1、当、当 时,可时,可 忽略,故有:忽略,故有:近似式:近似式:(8)2、当、当 时,可时,可 忽略,故有:忽略,故有:近似式:近似式:(9)63、当、当 ,或或 ,则,则(8)、()、(9)可简化为:)可简化为:最简式:最简式:(10)举例见:举例见:P111例例513
4、、514。7二、缓冲容量及缓冲范围二、缓冲容量及缓冲范围 一一切切缓缓冲冲溶溶液液的的缓缓冲冲作作用用是是有有一一定定限限度度的的,或者说每一种缓冲溶液具有一定的缓冲能力。或者说每一种缓冲溶液具有一定的缓冲能力。衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度是用缓冲容衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度是用缓冲容量量(1922年范斯莱克提出)年范斯莱克提出)(一)缓冲容量(一)缓冲容量()数学定义式:数学定义式:式式d db b 中中d da a 和和分别代表强酸或强碱的物质的量分别代表强酸或强碱的物质的量(molmol)8 物理意义物理意义:使使1 1升缓冲溶液的升缓冲溶液的pH值增加值增加1 1个单个单位所需加
5、入强碱的物质的量;或位所需加入强碱的物质的量;或pH值减少值减少1 1个个单位所需加入强酸的物质的量,很显然,所需单位所需加入强酸的物质的量,很显然,所需强碱或强酸的物质的量越大,强碱或强酸的物质的量越大,越大。越大。与与 、组分浓度比之间关系的数学表达式:、组分浓度比之间关系的数学表达式:缓冲容量的大小与缓冲溶液的总浓度及组分比缓冲容量的大小与缓冲溶液的总浓度及组分比有关。总浓度愈大,有关。总浓度愈大,愈大;总浓度一定时,缓愈大;总浓度一定时,缓冲组分的浓度比愈接近冲组分的浓度比愈接近1:1,愈大。当愈大。当pH pH =pKa时,缓冲容量最大。时,缓冲容量最大。9(二)缓冲范围(二)缓冲范
6、围 由对缓冲容量的讨论可知,若缓冲溶液总浓由对缓冲容量的讨论可知,若缓冲溶液总浓度一定时,缓冲组分浓度比值离度一定时,缓冲组分浓度比值离1:1愈远,愈远,愈愈小,甚至失去缓冲作用,即任何缓冲溶液都有一小,甚至失去缓冲作用,即任何缓冲溶液都有一个有效的缓冲范围个有效的缓冲范围。将缓冲体系能有效地控制溶液酸度的范围称将缓冲体系能有效地控制溶液酸度的范围称为缓冲范围。为缓冲范围。范围范围:()如如 ()其缓冲范围为:其缓冲范围为:即该体系能有效地将溶液的酸度控制在即该体系能有效地将溶液的酸度控制在pHpH为为3.74-3.74-5.745.74的范围之内。的范围之内。10三、缓冲溶液的选择与配制三、
7、缓冲溶液的选择与配制选择原则:选择原则:1、对分析过程应没有干扰;、对分析过程应没有干扰;2、所所需需控控制制的的pH值值应应在在缓缓冲冲溶溶液液的的缓缓冲冲范范围围以内,即以内,即pH=pKa;3、值应足够大,组分浓度在值应足够大,组分浓度在 之之间。间。配制举例见配制举例见P118例例517,P118,例例518。根据需控制的酸度,计算出各组分所需的量,然根据需控制的酸度,计算出各组分所需的量,然后混合稀释到一定体积而成。后混合稀释到一定体积而成。115-5 5-5 酸碱指示剂酸碱指示剂滴定终点的两种指示方法:滴定终点的两种指示方法:1 1仪器法:通过测定滴定过程中电位、电仪器法:通过测定
8、滴定过程中电位、电流、电导等的变化。流、电导等的变化。2 2指示剂法:利用指示剂在滴定突跃范围指示剂法:利用指示剂在滴定突跃范围之内颜色的突变。之内颜色的突变。指示剂法简单指示剂法简单、方便方便,但只能确定滴定终但只能确定滴定终点点;电位法可以确定化学计量点电位法可以确定化学计量点,其本质是利其本质是利用化学计量点附近电位的突跃用化学计量点附近电位的突跃。121314一一、酸碱指示剂的作用原理酸碱指示剂的作用原理(一一)酸碱指示剂的变色原理:酸碱指示剂的变色原理:酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。特特点点:共共轭轭酸酸碱碱对对具具有有不不同同的的结
9、结构构、且且颜颜色色不不同。同。作用原理:作用原理:用方程式说明如下:用方程式说明如下:HInHIn+H+H2 2O=HO=H3 3O O+In+In-(酸式色酸式色酸式色酸式色)()()()(碱式色碱式色碱式色碱式色)15 提出问题:是否溶液的值(酸度)稍有改变,提出问题:是否溶液的值(酸度)稍有改变,我们就能观察到指示剂的颜色变化呢?我们就能观察到指示剂的颜色变化呢?(二二)指示剂的变色范围指示剂的变色范围 把引起指示剂颜色变化的范围称之为指示剂把引起指示剂颜色变化的范围称之为指示剂变色范围。变色范围。指示剂的变色范围可由指示剂在溶液中的指示剂的变色范围可由指示剂在溶液中的解离平衡过程来解
10、释。解离平衡过程来解释。HInHIn=H=H+In+In-K KHInHIn=(H=(H+InIn-)/)/HInHIn K KHInHIn称指示剂常数称指示剂常数,在一定温度下在一定温度下,它是个常数它是个常数.16将上式改写为将上式改写为:InInInIn-/HInHInHInHIn=K K K KHInHInHInHIn/H/H/H/H+显然,指示剂颜色的转变依赖于显然,指示剂颜色的转变依赖于 InIn-和和 HInHIn 的比值。若将上式等号两边取对数,则的比值。若将上式等号两边取对数,则:lglglglg(In(In(In(In-/HInHInHInHIn)=)=)=)=lg lg
11、lg lg K K K KHInHInHInHIn-lglglglgHHHH+pH=pH=pH=pH=p p p pK K K KHInHInHInHIn+lg lg lg lg(In(In(In(In-/HInHInHInHIn)K KHInHIn 一定,指示剂颜色随溶液一定,指示剂颜色随溶液 H H+浓度改变浓度改变而变化。而变化。17 InIn-=HInHIn,pH=,pH=p pK KHInHIn,溶液的颜色是酸溶液的颜色是酸式色和碱式色的中间色(称之为指示剂的理论式色和碱式色的中间色(称之为指示剂的理论变色点)变色点);InIn-/HInHIn 1/10 1/10时时,则则pHpH1
12、 1=p pK KHInHIn1,1,酸酸式色,勉强辨认出碱式色;式色,勉强辨认出碱式色;InIn-/HInHIn 10 10时时,则则pHpH2 2=p pK KHInHIn+1,+1,碱式碱式色,勉强辨认出酸色。色,勉强辨认出酸色。指示剂的变色范围为:指示剂的变色范围为:pH=pH=pH=pH=p p p pK K K KHInHInHInHIn111118由此可见:当由此可见:当pHpH由由pKapKa-1-1变化到变化到pKapKa+1+1时,就能明时,就能明显地看到指示剂由酸式色变为碱式色,故指示剂显地看到指示剂由酸式色变为碱式色,故指示剂的的pHpH变色范围应为:变色范围应为:。如
13、甲基橙(如甲基橙(pKa=3.4)的)的pH变色范围为:变色范围为:2.4(红色)(红色)4.4(黄色)。(黄色)。强强调调:上上述述变变色色范范围围是是理理论论变变色色范范围围,它它与与实实验验观观察察到到的的变变色色范范围围有有些些差差别别,如如甲甲基基橙橙的的实实测变色范围为:测变色范围为:3.14.4。原因:原因:人眼对颜色的敏感程度不同;人眼对颜色的敏感程度不同;两种颜色互相掩盖。两种颜色互相掩盖。19三、影响指示剂变色范围的因素:三、影响指示剂变色范围的因素:1 1、温度:改变、温度:改变2、溶剂:改变、溶剂:改变3、盐类:、盐类:改变改变 (增加了溶液中的离子强度);(增加了溶液
14、中的离子强度);敏敏锐锐性性(某某些些盐盐具具有有吸吸收收不不同同波波长长光光波波的的性质,也会改变指示剂颜色的深度和色调)。性质,也会改变指示剂颜色的深度和色调)。4、滴定顺序:影响变色的敏锐性。、滴定顺序:影响变色的敏锐性。5、指指示示剂剂用用量量:对对双双色色或或单单色色指指示示剂剂,用用量量过过多多会会使使终终点点变变色色迟迟纯纯;多多消消耗耗滴滴定定剂剂。对对单单色色指指示示剂剂而而言言,会会引引起起指指示示剂剂变变色色范范围围的的移动移动(pHpH向向减小的方向移动)。减小的方向移动)。(解释见(解释见P123P123)20四四 常用的酸碱指示剂常用的酸碱指示剂 甲基橙:偶氮类结构
15、,酸滴碱时用。变甲基橙:偶氮类结构,酸滴碱时用。变色范围:色范围:3.13.1 4.44.4,黄色变橙色。,黄色变橙色。21酚酞酚酞:三苯甲烷类三苯甲烷类,碱滴酸时用碱滴酸时用。变色范围变色范围:8 8 1010,无色变红色无色变红色。22pKHIn23结论结论结论结论:1 1 1 1)酸碱指示剂的变色范围取决于指示剂酸碱指示剂的变色范围取决于指示剂酸碱指示剂的变色范围取决于指示剂酸碱指示剂的变色范围取决于指示剂常数值常数值常数值常数值K K K KHInHInHInHIn;2 2 2 2)各种指示剂在变色范围内显示出过渡色各种指示剂在变色范围内显示出过渡色各种指示剂在变色范围内显示出过渡色各
16、种指示剂在变色范围内显示出过渡色;3 3 3 3)指示剂的变色间隔不会大于指示剂的变色间隔不会大于指示剂的变色间隔不会大于指示剂的变色间隔不会大于2 2 2 2个个个个pHpHpHpH单位单位单位单位;4 4 4 4)指示剂加入量影响指示剂加入量影响指示剂加入量影响指示剂加入量影响:适当少些颜色明显,适当少些颜色明显,适当少些颜色明显,适当少些颜色明显,加的多加的多加的多加的多,消耗滴定剂。消耗滴定剂。消耗滴定剂。消耗滴定剂。五五五五.混合指示剂混合指示剂混合指示剂混合指示剂 使指示剂的变色范围变窄使指示剂的变色范围变窄;在终点时颜色在终点时颜色变化敏锐变化敏锐。混合指示剂混合指示剂混合指示剂
17、混合指示剂是利用颜色的互补作用是利用颜色的互补作用,使变使变色范围变窄的色范围变窄的。24有两种配制方法有两种配制方法有两种配制方法有两种配制方法:(1 1 1 1)由两种或两种以上的指示剂混合而成。)由两种或两种以上的指示剂混合而成。)由两种或两种以上的指示剂混合而成。)由两种或两种以上的指示剂混合而成。例如例如例如例如:溴甲酚绿溴甲酚绿 +甲基红,在甲基红,在pH=5.1pH=5.1时,甲基时,甲基红呈现的橙色和溴甲酚绿呈现的绿色,两者互红呈现的橙色和溴甲酚绿呈现的绿色,两者互为补色而呈现灰色,这时颜色发生突变,变色为补色而呈现灰色,这时颜色发生突变,变色十分敏锐。十分敏锐。(2 2 2
18、2)在某种指示剂中加入一种惰性染料。)在某种指示剂中加入一种惰性染料。)在某种指示剂中加入一种惰性染料。)在某种指示剂中加入一种惰性染料。例如例如例如例如:中性红中性红+次甲基蓝染料,在次甲基蓝染料,在pH=7.0pH=7.0时呈紫时呈紫蓝色,变色范围只有蓝色,变色范围只有0.20.2个个pHpH单位左右。单位左右。25265-6 5-6 强酸强酸(碱碱)和一元和一元弱弱酸(碱)的滴定酸(碱)的滴定在酸碱滴定中:在酸碱滴定中:1、了解溶液中酸度的变化情况;、了解溶液中酸度的变化情况;2、估计被测物质能否准确滴定;、估计被测物质能否准确滴定;3、选择合适的指示剂。、选择合适的指示剂。一一.强碱(
19、酸)滴定强酸(碱)强碱(酸)滴定强酸(碱)反应式为:反应式为:Kt大,滴定反应的完全程度很高,易做到大,滴定反应的完全程度很高,易做到准确滴定。准确滴定。27(一)滴定曲线(一)滴定曲线1.1.强碱滴定强酸强碱滴定强酸例:例:0.1000 0.1000 molLmolL-1-1NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定20.0020.00mLmL 0.1000 molL0.1000 molL-1-1 HCl HCl溶液。溶液。(1)(1)滴定前,未加入滴定剂滴定前,未加入滴定剂(NaOH)NaOH)时:时:0.1000 0.1000 molLmolL-1-1盐酸溶液:盐酸溶液:H H+=0.1000mo
20、lL=0.1000molL-1-1,pH=1.00,pH=1.00(2)(2)滴定中滴定中:加入滴定剂体积为加入滴定剂体积为 18.00 18.00 mLmL时:时:28 H H+=0.1000=0.1000(20.00-18.00)/(20.00+18.00)(20.00-18.00)/(20.00+18.00)=5.3 =5.3 1010-3-3(molLmolL-1-1)pH=2.28)pH=2.28加入滴定剂体积为加入滴定剂体积为19.8019.80mLmL(99%99%被被HClHCl滴定)时:滴定)时:H+=0.1000H+=0.1000(20.00-19.80)/(20.00+1
21、9.80)(20.00-19.80)/(20.00+19.80)=5.3 =5.31010-4-4(molL(molL-1-1)pH=3.28)pH=3.28加入滴定剂体积为加入滴定剂体积为19.98 19.98 mLmL(Et=-0.1%)(Et=-0.1%)时时:H+=0.1000H+=0.1000(20.00-19.98)/(20.00+19.98)(20.00-19.98)/(20.00+19.98)=5.0=5.01010-5-5(molL(molL-1-1)pH=4.30 )pH=4.30 29(3)(3)化学计量点化学计量点:H H+=1.0=1.0 10 10-7-7 molL
22、molL-1-1,pH=7.00,pH=7.00(4)(4)化学计量点后化学计量点后:加入滴定剂体积为加入滴定剂体积为20.0220.02mL mL(Et=+0.1%)(Et=+0.1%)时时:OHOH-=(0.1000=(0.10000.02)/(20.00+20.02)0.02)/(20.00+20.02)=5.0 =5.01010-5-5(molLmolL-1-1)pOHpOH=4.30 pH=14.00-4.30=9.70=4.30 pH=14.00-4.30=9.70 如此逐一计算,得到加入不同量的如此逐一计算,得到加入不同量的 时相时相应的溶液的酸度(见表应的溶液的酸度(见表5-4
23、)。如以)。如以 的加的加入量为横坐标,入量为横坐标,为纵坐标作图,所得曲线称为为纵坐标作图,所得曲线称为酸碱滴定曲线(见酸碱滴定曲线(见P126Fig 5-5)。)。30pH=731 (二)酸碱滴定曲线的作用(二)酸碱滴定曲线的作用1 1、表明了溶液酸度随滴定剂加入量的变化关系、表明了溶液酸度随滴定剂加入量的变化关系 滴滴定定开开始始到到加加入入1818mLNaOHmLNaOH,溶溶液液pHpH仅仅改改变变约约1.31.3个个单单位位(2.28-1=1.282.28-1=1.28),曲曲线线平平缓缓上上升升(酸酸性缓冲体系性缓冲体系)。)。其其后后溶溶液液中中的的酸酸量量减减少少,缓缓冲冲容
24、容量量降降低低,所所以再加以再加1.81.8mLNaOHmLNaOH,pHpH改变约改变约1 1个单位。个单位。再再后后,只只需需加加入入0.180.18mL mL NaOHNaOH就就能能使使改改变变1 1个个单位。单位。32 而当而当NaOHNaOH加入的量由加入的量由19.98 19.98 mLmL增加到增加到20.02 20.02 mLmL时(化学计量点前后,相对误差不超过时(化学计量点前后,相对误差不超过0.1%0.1%),溶液),溶液pH pH 变化为变化为5.45.4个单位,表现在滴定曲线个单位,表现在滴定曲线上为突跃性的上升。上为突跃性的上升。随后,伴随随后,伴随NaOHNaO
25、H加入的量的变化,曲线又缓加入的量的变化,曲线又缓慢上升(慢上升(碱性缓冲体系碱性缓冲体系)。)。pHpH突跃范围:突跃范围:化学计量点前后,相对误差化学计量点前后,相对误差0.1%0.1%范围内溶液范围内溶液pHpH值的变化称为值的变化称为pHpH突跃范围。突跃范围。33 2 2、选择指示剂的依据、选择指示剂的依据 a a、酚酞:酚酞:pHpH变色范围:变色范围:pH=8-10pH=8-10 用酚酞作指示剂,用酚酞作指示剂,Et0.2%Et0.2%。b b、甲基红:甲基红:pHpH变色范围:变色范围:pH=4.4-6.2 pH=4.4-6.2 用甲基红作指示剂,用甲基红作指示剂,Et 0.1
26、%Et 0.1%。c c、甲基橙:甲基橙:pHpH变色范围:变色范围:pH=3.1-4.3pH=3.1-4.3。用甲基橙作指示剂,用甲基橙作指示剂,Et 0.1%Et 0.1%。上述三种指示剂均可作为该滴定的指示剂。上述三种指示剂均可作为该滴定的指示剂。选择指示剂的原则:选择指示剂的原则:指示剂的指示剂的pHpH变色范围变色范围应全部或部分处于滴定的应全部或部分处于滴定的pHpH突跃范围之内突跃范围之内 343、判断滴定是否能准确进行、判断滴定是否能准确进行 依据:滴定的依据:滴定的pH突跃大小突跃大小 如果滴定曲线的如果滴定曲线的pHpH突跃范围小,选择不到突跃范围小,选择不到合适的指示剂,
27、就难以进行准确的滴定。合适的指示剂,就难以进行准确的滴定。(三)影响强酸(碱)滴定突跃范围的因素(三)影响强酸(碱)滴定突跃范围的因素分分析析P127Fig5-6 归归纳纳出出结结论论:只只受受滴滴定定物物和和被被滴物的浓度的影响滴物的浓度的影响。当当 ,无突跃。,无突跃。35 二、强碱二、强碱(酸酸)滴定弱酸滴定弱酸(碱碱)滴定原理:滴定原理:强碱滴定弱酸:强碱滴定弱酸:强酸滴定弱碱:强酸滴定弱碱:36(一)强碱滴定一元弱酸的滴定曲线(一)强碱滴定一元弱酸的滴定曲线 例:0.10000.1000molLmolL-1-1(C)(C)NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定20.0020.00mLmL(
28、V(V0 0)0.1000 molL0.1000 molL-1-1(C(C0 0)HAcHAc溶液溶液 1 1 1 1)滴定开始前滴定开始前(用最简式计算用最简式计算):):2 2 2 2)化学计量点前化学计量点前 开始滴定后,溶液即变为开始滴定后,溶液即变为HAcHAc(c ca a)-)-NaAcNaAc(c cb b)缓冲溶液缓冲溶液,按缓冲溶液的按缓冲溶液的pHpH计算公式进行计算公式进行计算计算37则则:当加入当加入38 3 3)化学计量点时化学计量点时:产物为产物为NaAc4)化学计量点后化学计量点后:过过量量的的NaOH 抑抑制制了了 Ac-的的解解离离,故故溶溶液液的酸度由过量
29、的酸度由过量NaOH控制。控制。当滴入当滴入 39滴定曲线见P130 Fig5-7pH突跃范围:7.749.70指示剂:酚酞或百里酚酞等 40强碱滴定弱酸滴定曲线的讨论:强碱滴定弱酸滴定曲线的讨论:强碱滴定弱酸滴定曲线的讨论:强碱滴定弱酸滴定曲线的讨论:1 1 1 1)滴滴定定前前,弱弱酸酸在在溶溶液液中中部部分分解解离离,溶溶液液中中 H H+较低,曲线开始点提高;较低,曲线开始点提高;2 2 2 2)滴滴定定开开始始时时,溶溶液液pHpH升升高高较较快快,这这是是由由于于中中和和生生成成的的AcAc-产产生生同同离离子子效效应应,使使HAcHAc更更难难解解离离,H H+降低较快;降低较快
30、;3 3)继继续续滴滴加加NaOHNaOH,溶溶液液形形成成缓缓冲冲体体系系,曲曲线线变变化平缓;化平缓;4 4 4 4)接近化学计量点时,溶液中剩余的接近化学计量点时,溶液中剩余的HAcHAc已很已很少少 ,pHpH变化加快变化加快;5 5)化学计量点前后,产生化学计量点前后,产生pHpH突跃,与强酸相比,突跃,与强酸相比,突跃变小;突跃变小;41(二)影响强碱滴定一元弱酸突跃范围的因素(二)影响强碱滴定一元弱酸突跃范围的因素分析P131 Fig5-8、9。影响突跃范围的因素:影响突跃范围的因素:1、滴定剂和被测物的浓度;、滴定剂和被测物的浓度;2、酸的离解常数、酸的离解常数Ka。图示说明:
31、当图示说明:当C为为0.10000.1000mol/Lmol/L时,时,Ka10Ka10-9-9无明显突跃。无明显突跃。(三)一元弱酸直接准确滴定的条件(判据)(三)一元弱酸直接准确滴定的条件(判据)指示剂指示终点,指示剂指示终点,pH=pH=0.20.2(pH=pH=pHeppHep pHsppHsp),),相对误差相对误差 0.1%V V2 2:NaOH NaOH(V V1 1-V V2 2),Na),Na2 2C0C03 3(2(2V V2 2)V V1 1 0 0:则碱液只含则碱液只含NaHCONaHCO3 3V V2 2=0=0,V V1 1 0 0:则碱液只含则碱液只含NaOHNa
32、OH2.各成分的含量各成分的含量 以以NaOHNaOH+Na+Na2 2COCO3 3为例为例:63 NaOH HCl/酚酞酚酞酚酞酚酞 NaCl HCl/甲基橙甲基橙甲基橙甲基橙 -Na2CO3 V1 mL NaHCO3 V2 mL H2O+CO2 过程:过程:NaOH消耗消耗HCL的体积为的体积为(V1-V2)mLNa2CO3消耗消耗HCL的体积为的体积为2V2 mL64 强酸滴定混合碱的滴定曲线强酸滴定混合碱的滴定曲线强酸滴定混合碱的滴定曲线强酸滴定混合碱的滴定曲线65例:例:例:例:称取混合碱试样称取混合碱试样0.64220.6422g g,以酚酞为指示剂,以酚酞为指示剂,用用0.19
33、940.1994molLmolL-1-1 HClHCl溶液滴定至终点,用去酸溶溶液滴定至终点,用去酸溶液液32.1232.12mLmL;再加甲基橙指示剂,滴定至终点又用再加甲基橙指示剂,滴定至终点又用去酸溶液去酸溶液22.2822.28mLmL。求试样中各组分的含量。求试样中各组分的含量。解:因解:因V V1 1VV2 2,故此混合碱的组成为故此混合碱的组成为NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 366。67(二)(二)BaCl2法法过程:试液两份,一份以甲基橙为指示剂,用过程:试液两份,一份以甲基橙为指示剂,用HClHCl标液滴定标液滴定NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3的总量,设所用体积的总量,设所用体积为为V V1 1mL.mL.另一份加入另一份加入BaCl2溶液,使溶液,使NaNa2 2COCO3 3生成生成BaCOBaCO3 3沉淀,溶液中的沉淀,溶液中的NaOHNaOH,则以酚酞为指示剂,则以酚酞为指示剂,用用HClHCl滴定,设用去滴定,设用去V V2 2mL mL.过程:HCL/甲基橙甲基橙甲基橙甲基橙,V1 CO2+H2ONaOH+Na2CO3 NaOH+BaCO3 BaCL2 V2 HCL/酚酞酚酞酚酞酚酞 NaCL+H2O6869
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