titrino plus滴定分析基础.ppt
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1、一、滴一、滴 定定 基基 础础滴定分析滴定分析的的原理:原理:n基基 于于 定定 量量 化化 学学 反反 应应 ,根根 据据 反反 应应 过过 程程 中中 所所 消消 耗耗 的的 标标 准准 溶溶 液液 的的 体体 积积 计计 算算 待待 测测 组组 分分 含含 量量 的的 方方 法法 ,又又 称称 容容 量量 法法 。n根根 据据 反反 应应 类类 型型 可可 分分 为:为:-酸酸 碱碱 滴滴 定定 -氧氧 化化 还还 原原 滴滴 定定 -沉沉 淀淀 滴滴 定定 -配配 合合 滴滴 定定1.酸碱滴定法利用酸或碱作为标准溶液,根据质子转移反应进行的滴定方法。其反应实质可表示如下 H3O+OH-
2、2H2O H3O+A-HA+H2O H3O+BOH B+2H2O水相:普通pH电极 非水相:非水相pH电极2.沉淀滴定法 利用沉淀剂作为标准溶液,根据沉淀反应进行滴定的方法。银量法是沉淀滴定中最广泛使用的方法。常用于沉淀滴定的标准溶液有AgNO3、NH4SCN等,其反应如下:Ag+X-AgX (X-代表Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子.)Ag 离子选择电极Pb 离子选择电极光度电极Pt金属电极3.氧化还原滴定利用氧化剂或还原剂作为标准溶液,根据氧化还原反应进行滴定的方法。常用有碘量法、重铬酸钾法、高锰酸钾法、亚硝酸钠法等,反应如下:I2+2S2O32-2I-+S4O62-MnO4-
3、+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4 H2OCr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O一般情况:Pt氧化还原电极特殊情况:Au氧化还原电极4.配合滴定法利用配位剂作为标准溶液,根据配位反应进行滴定的分析方法。常用氨羧配合剂作为标准溶液滴定金属离子,其典型代表是EDTA,反应如下:M2+Y4-MY2-M3+Y4-MY-Cu离子选择电极Ca离子选择电极永停滴定法:在双铂电极间加一低电压,若电极在溶液中极化,则在未到滴定终点时,仅有很小或无电流通过;但当到达终点时,滴定液略有过剩,使电极去极化,溶液中即有电流通过,电流计指针突然偏转,不再回复。反之,若电极由去极化变为极化,则电
4、流计指针从有偏转回到零点,也不再变动。双铂金指示电极,包括铂针式、铂片式5.极化滴定 两相滴定两相滴定(EPTON)DSB-H+An-AnDIBHy+Hy+DSB-=Disulfine blueDIB+=Diimidium bromideHy+Hy+Hy+=Hyamine 1622An-=Anionic surfactantDSB-H+An-AnDIBAnHyDSB-H DIB+AnHy DIB+Hy+AnHyDSBHyDSB-H+An-AnDIB+AnHy6.表面活性剂滴定新的表面活性剂分析系统新的表面活性剂分析系统 电位指示电位指示 无需有机溶剂无需有机溶剂 水相滴定水相滴定 全自动全自动
5、 结果与结果与EPTON 方法吻合方法吻合DIN 14480 and DIN 14668!表面活性剂电极总览表面活性剂电极总览阴离子表面活性剂电极阴离子表面活性剂电极阳离子表面活性剂电极阳离子表面活性剂电极Resistant 表面活性剂电极表面活性剂电极Refill 表面活性剂电极表面活性剂电极NIO 非离子表面活性剂电极非离子表面活性剂电极滴定分析的特点滴定分析的特点:手动滴定滴定管+滴定剂指示剂颜色衬托板手搅拌器自动电位滴定仪配液器搅拌子电极Titrino Plus系列系列 精锐一代自动电位滴定仪精锐一代自动电位滴定仪 NaOHHClV()pHNaOHHCl NaOHHCl NaOH滴定H
6、Cl滴定曲线突越区间等当点时的化学特征等当点体积1074终点误差实际指示的滴定终点与等当点不一定恰好吻合,二者之间的误差被称为“滴定误差”或“终点误差”。为了减小终点误差”,应该选择适当的指示方法,使滴定终点尽可能接近等当点。滴定终点指示自动滴定与手工滴定的重要区别常见的各种指示方法电位指示法极化电流(电位)指示光度指示法(颜色指示法)温度指示法电导指示法电位指示法 零电流下测量电位变化电极电位的变化源自反应溶液中某(几)种组份的浓度发生改变:能斯特方程能斯特方程U=U0+RT/(zF)ln(aox/ared)U=U0+RT/(zF)ln a pH=-logaH R:气体常数 T:温度(K)z
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