高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2节元素周期表和元素周期律课时分层训练新人教版.pdf
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1、精品教案可编辑元素周期表和元素周期律A 组专项基础达标(建议用时:30 分钟)1(2016海门期末)元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是()A第七周期的最后一个元素为118 号元素B元素周期表中第2 纵行全部为金属元素C元素周期表中A族是包含元素种类最多的纵行D根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质C 根据元素周期表的结构分析可得第七周期的最后一种元素为118 号元素,A 正确;元素周期表中第2 纵行全部为金属元素,B 正确;元素周期表中B族是包含元素种类最多的纵行,C 错;根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质,D 正确。2下列叙述正确的是()A铅位于元素周
2、期表中金属元素与非金属元素交界处,可作半导体材料B若存在简单阴离子R2,则 R 一定属于A族元素CS 和 Se 属于A族元素,H2S 还原性比H2Se 的强D最外层电子数为1 的元素一定属于A族B A 项,Pb 不位于金属与非金属交界处,不作半导体;C 项,H2S 还原性比H2Se的弱;D 项,最外层电子数为1 的元素也可能为过渡元素。3应用元素周期律分析下列推断,其中正确的是()A铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应B气态氢化物的稳定性HF 低于 HClC硒(Se)位于元素周期表第A族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水
3、后,水溶液均为酸性C 在元素周期表中,铊位于铝的下面,其金属性比铝的金属性强,不与碱反应,A 项精品教案可编辑错误;氟的非金属性比氯强,气态氢化物稳定性HF 较强,B 项错误;NH3的水溶液呈碱性,D 项错误。4下列递变规律不正确的是()【导学号:95812118】A O、S、Na、K 的原子半径依次增大BH2SiO3、H2CO3、H2SO3、HClO 的酸性依次增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱B H2SO3、HClO 不是硫元素和氯元素的最高价氧化物对应的水化物,HClO 的酸性很弱。5元素的性质主要表
4、现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是()A同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B主族元素的最高正价均等于其族序数C元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关D元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱,其气态氢化物的酸性也越弱C A 项,同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子,同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大,错误;B 项,氧、氟元素无正价,错误;C 项,元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关,与得失电子数目的多少无关,正确;D 项,元素的非金属性越
5、强,其气态氢化物的还原性越弱,但其气态氢化物的酸性不一定越弱,如非金属性ClS,酸性 HClH2S,错误。6(2017烟台一模)五种短周期元素的某些性质如表所示,下列说法正确的是()元素代号XYZWQ原子半径(nm)0.0730.0770.0990.1020.118主要化合价24、4 16、23A.单质沸点:WQZ精品教案可编辑BX、Y、W 三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物CZ 的含氧酸的酸性一定大于W 的含氧酸的酸性D W 与 Q 形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中B X、W 都有 2 价,应为A族元素,由原子半径关系可知X 为 O 元素,W 为 S元素,Y 的化合价有
6、4 价、4 价,为A族元素,且原子半径比O 大,比 S 小,应为 C元素,Z 的化合价为 1 价,且原子半径小于S,大于 O 元素,应为Cl 元素,Q 的化合价为 3 价,且原子半径大于S,应为 Al 元素。A Al 为金属,单质沸点最高,故A 错误;B.X、Y、W 三种元素两两之间能以共价键形成的化合物有SO2、CO2、CS2等,故 B 正确;C.如不是最高价氧化物对应的水化物,则无法比较酸性强弱,故C 错误;D.W 与 Q 形成的常见化合物为硫化铝,可发生水解,不能稳定存在于水溶液中,故D 错误。7(2017宝鸡模拟)如表是元素周期表中短周期的一部分,B、D 两元素原子核内质子数之和为 2
7、5。下列有关说法中正确的是()【导学号:95812119】ABCDA.原子半径:DCBABB 和 D 的简单阴离子都能促进水的电离C最高价氧化物对应水化物的酸性:ACDD DB6分子中各原子最外层均满足8 电子结构B 设 B 的原子序数为a,则 D 的原子序数为a7,由题意得a(a7)25,解得a9,即 B 为 F,根据各元素在周期表中的相对位置,可知A、C、D 分别为 N、P、S。同一周期主族元素,从左到右,原子半径依次减小,故PSNF,A 项错误;F和 S2均能水解,促进水的电离,B 项正确;非金属性:SP,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4H3PO4,C 项错误;S 的最外层电子数
8、为6,F 的最外层电子数为7,故 SF6中 S 原子最外层不满足8 电子结构,D 项错误。精品教案可编辑8(2017靖安模拟)短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中W 的原子核中只有 6 个质子;X 可与 W 形成两种常见的气体WX 和 WX2;Y 是短周期元素中原子半径最大的元素;Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈中性。下列叙述正确的是()A Y位于第三周期A 族B单质沸点:WYC气态氢化物稳定性:WZD离子半径:XNa,故正确;C 项,非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,即ClC,故错误;D 项,核外电子排布相同,原子序数越大,其离子半径越小,即O2Na,故错误。9(2017安
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