高考化学大一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率课时规范训练.pdf
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1、精品教案可编辑第 1 讲 化学反应速率单独成册 1在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2O2=2NO,经测定前3 s 用 N2表示的反应速率为0.1 molL1s 1,则 6 s 末 NO 的浓度为()A 1.2 molL1B大于 1.2 molL 1C小于 1.2 molL1D不能确定解析:选 C。前 3 s 用 N2表示的反应速率为0.1 molL 1s1,即用 NO 表示的反应速率为 0.2 molL 1s 1。如果 36 s 的反应速率仍为0.2 molL 1 s 1,则 6 s 末 NO 浓度为 1.2 molL1。由于随着反应进行,反应物浓度减小,反应速率
2、减慢,故6 s 末 NO 的浓度应小于 1.2 molL 1。2将 2 mol X和 2 mol Y充入 2 L 密闭容器中发生反应:X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)。2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z,测得 Q 的浓度为0.4 mol/L,下列叙述错误的是()Aa的值为 2B平衡时X 的浓度为0.8 mol/LCY 的转化率为60%D反应速率v(Y)0.6 mol/(L min)解析:选 D。2 min后达到平衡时,Q 的物质的量为0.4 mol/L 2 L 0.8 mol,a的值为 2,A 正确;X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)n始(mol)2 2 0 0n(mol)
3、0.4 1.2 0.8 0.8n平(mol)1.6 0.8 0.8 0.8精品教案可编辑平衡时 X 的浓度为1.6 mol2 L0.8 mol/L,B 正确;Y 的转化率为1.2 mol2 mol 100%60%,C 正确;反应速率v(Y)1.2 mol/2 L2 min 0.3 mol/(L min),D 不正确。3下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A Na 与水反应时增大水的用量B将稀 H2SO4改为 98%的浓 H2SO4与 Zn 反应制取H2C在 H2SO4与 NaOH两溶液反应时,增大压强D恒温、恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量解析:选 D。水是纯液体,增大水
4、的量,水的浓度不变,不能增大反应速率,A 错误;Zn 与浓硫酸反应不会生成氢气,B 错误;压强对溶液中的反应速率几乎无影响,C 错误;恒温、恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加N2的量,反应物浓度增大,故反应速率增大,D 正确。4已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应),生成 H2的浓度与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是()A若将锌粒改为锌粉,可以加快产生H2的反应速率B反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大C反应前4 min内生成 H2的平均速率v(H2)0.09 molL1 min1D反应开始2 min内平均反应速率最大解析:选 D。一定质量的锌粒与稀盐酸反应,若将锌粒
5、改为锌粉,由于固体的接触面积增大,所以可以加快产生H2的反应速率,A 正确;Zn 与盐酸的反应是放热反应,随着反应的进行,反应物的浓度不断减小,反应放出的热量逐渐增多,使溶液的温度逐渐升高,反应精品教案可编辑速率在反应开始的前几分钟内逐渐升高,当反应进行到一定程度后,溶液很稀,这时溶液的浓度对速率的影响占优势,由于溶液浓度小,所以反应速率逐渐降低,反应前4 min 内反应速率不断增加,则说明前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大,B 正确;反应前 4 min内生成 H2的平均速率v(H2)ct0.36 molL14 min 0.09 mol L1 min1,C 正确;反应开始 2 min内
6、 H2的物质的量浓度变化最小,所以平均反应速率最小,D 错误。5反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一定密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是()A其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小B反应达平衡状态时:v正(CO)v逆(H2O)C保持体积不变,充入少量He 使体系压强增大,反应速率一定增大D其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大解析:选 B。体积减小,容器内气体的压强增大,反应速率增大,A 错误;达化学平衡时,v正v逆,根据化学计量数关系可知v正(CO)v逆(H2O),B 正确;保持体积不变,充入少量氦气使体系压强增大,但反应气体的浓度不变,
7、所以反应速率不变,C 错误;固体的量不能改变化学反应速率,D 错误。6将 4 mol A气体和 2 mol B气体在体积为2 L 的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)B(g)xC(g),若经 2 s 后测得 A 的物质的量为2.8 mol,C 的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法:2 s内用物质A 表示的平均反应速率为0.3 mol/(L s);2 s内用物质B 表示的平均反应速率为0.6 mol/(L s);2 s时物质 B 的转化率为 70%;x2。其中正确的是()ABC D解析:选 B。本题重点考查化学反应速率的计算和不同物质表示的化学反应速率间的换算。v
8、(A)4 mol 2.8 mol 2 L2 s 0.3 mol/(L s),正确;vA2vB1vCx,精品教案可编辑可计算出v(B)0.15 mol/(L s),错误;A 减少了 1.2 mol,B 减少了 0.6 mol,转化率为0.6 mol2 mol 100%30%,错误;C 的物质的量浓度为0.6 mol/L,即 C 增加了 1.2 mol,A 减少了 1.2 mol,物质的量变化量之比等于化学计量数之比,即x2,正确。7实验室用Zn 与稀硫酸反应来制取氢气,常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究 CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了下表中实验方案,将表中所给的试剂按一
9、定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的Zn 片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4 molL1H2SO4/mL20V1V2V3饱和 CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()At1t2t3t4BV4V5 10CV67.5 DV1V2V320解析:选 C。CuSO4的量越多,反应速率越快,t1、t2、t3、t4不相等,A 错;H2SO4的物质的量相同,H2SO4的浓度相同,H2SO4才对反应速率影响相同,则溶液的体积相同,根据丁组数据可知,CuSO4
10、溶液与H2O 的体积之和为10 mL,所以V42、V510、V67.5,B 错、C 对;因为该实验仅研究CuSO4的量对反应速率的影响,所以H2SO4的量应相同,V1V2V320,D 错。8含硝基苯(C6H5NO2)的工业废水常用铝粉处理。其机理为:在溶液中,铝单质提供电子将硝基(NO2)还原为氨基(NH2),还原快慢受废水pH 影响。下列图示中,能正确反映废水的pH 与硝基苯被还原速率(v)关系的是()精品教案可编辑解析:选 A。根据工业废水常用铝粉处理的机理:在溶液中,铝单质提供电子将硝基(NO2)还原为氨基(NH2),氨基显示碱性。酸性溶液中,随着反应的进行,Al 与 H反应,溶液酸性减
11、弱,硝基苯被还原的速率降低;随着反应的进行,产生的氨基逐渐增加,所以溶液的碱性增强,在碱性环境下,金属铝的失电子速率加快,硝基被还原的速率加快,A正确。9已知某化学实验的结果如表所示:实验序号反应物在 相 同 温 度 下 测 得 的 化 学 反 应 速 率v/molL1 min 1大小相同的金属片酸溶液1镁条1 molL1盐酸v12铁片1 molL1盐酸v23铁片0.1 molL1盐酸v3下列结论正确的是()Av1v2v3Bv3v2v1Cv1v3v2Dv2v3v1解析:选 A。反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。比较实验 1、2,c(HCl)相同,活泼性Mg Fe,v1v2;比较实验
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