高中化学12_2核外电子排布与元素周期表、原子半径课时训练鲁科版选修3.pdf
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1、精品教案可编辑课时训练 4 核外电子排布与元素周期表、原子半径基础夯实1.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是()A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p5C.1s22s22p63s23p4D.1s22s22p1解析:A 为 Al,B 为 F,C 为 S,D 为 B(硼),根据原子半径的递变规律:同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,可知半径最大的是Al。答案:A2.已知某元素+2 价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中属于()A.第B族B.第 B 族C.第族D.第 A 族解析:解该题一定应注意看清是“+2价”离子的
2、电子排布式,根据核外电子排布规律,可知该元素的原子最外层只有2 个电子,而且应该排布在第4 电子层上,该元素在周期表中的位置应该是第 4 周期第 A 族。答案:D3.基态原子的4s 能级中只有1 个电子的元素共有()A.1 种B.2 种C.3 种D.8 种解析:4s 能级中只有1 个电子时其价电子排布只能为4s1,3d54s1,3d104s1。答案:C4.具有下列电子层结构的两种原子,其对应元素一定属于同一周期的是()A.两种原子的电子层上全部都是s 电子B.3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上有一个未成对电子的原子精品教案可编辑C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布
3、为2s22p6的离子D.原子核外的M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子,而 d 轨道上尚未排有电子的两种原子解析:第 1 周期的氢、氦和第2 周期的锂、铍原子的电子层上全是s 电子,故 A 错;3p 能级上只有一个空轨道的原子是硅,3p 能级上有一个未成对电子的原子是铝或氯,同在第 3 周期,故 B 正确;最外层电子排布为2s22p6的原子是第2 周期的氖,而最外层电子排布为2s22p6的离子可能是第2 周期的氧离子、氟离子,也可能是第3 周期的钠离子、镁离子、铝离子,故 C错;原子核外的M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子,而 d 轨道上尚未排有电子的原子可能是第 3 周期的
4、氩,也可能是第4 周期的钾、钙,故 D 错。答案:B5.镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A.在化合物中呈+2 价B.单质与水反应放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水解析:由镭的价电子排布可知镭处于第7 周期、A 族,与 Mg、Ca、Ba 同主族,且同族中在 Ba 元素之下,按同主族元素性质递变规律,可知其氢氧化物呈强碱性,不可能呈两性。答案:C6.下列说法中错误的是()A.所有的非金属元素都分布在p 区B.元素周期表中从B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素物理性质不同、化学性
5、质相同解析:非金属元素氢在s 区;同一元素的各种同位素的化学性质相同,但物理性质不同。答案:A精品教案可编辑7.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()(导学号 52720039)A.核外电子排布式为1s2的 X 原子与核外电子排布式为1s22s2的 Y 原子B.核外 M 层上仅有两个电子的X 原子和核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C.2p 上有一对成对电子的X 原子与 3p 上有一对成对电子的Y 原子D.最外层都只有一个电子的X、Y 原子解析:A 中 1s2结构为 He,1s22s2结构为 Be,两者性质不相似。B 项 X 原子为 Mg,原子 N 层上有 2 个电子的有多种元素,如第
6、4 周期中 Ca、Fe 等都符合,化学性质不一定相似。C 项同为A族的元素,化学性质一定相似。D 项最外层只有一个电子的H 与其他 A 族元素化学性质差别较大。答案:C8.指出下列元素在周期表中的位置:(1)基态原子的电子排布式为Ar4s1的元素:第周期族。(2)基态原子的电子排布式为Ar3d34s2的元素:第周期族。(3)基态原子的电子排布式为Ar3d104s1的元素:第周期族。(4)基态原子的电子排布式为Ne3s23p5的元素:第周期族。解析:由电子排布式(简化电子排布式、价电子排布式)判断元素在周期表中的位置时:周期数=最高主量子数,主族序数=价电子数。答案:(1)4 A(2)4 B(3
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