江苏专用2019高考化学总复习优编增分练:选择题热点题型特训题型十六平衡移动判断型含标准答案46136.pdf
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1、 题型十六 平衡移动判断型 一、单项选择题 1(28南京高三第三次模拟)温度为T1时,在四个容积均为 L 的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2()(g)22O(g),该反应的速率表达式为kcm(NO)cn(H2)(k、m、为常数),测得有关实验数据如下:容器编号 物质的起始浓度(mol-1)速率(ml1s-1)物质的平衡浓度(oL-1)c(NO)c(H2)c(N2)6103 10-3 0-3 210 610-3 210-3 10-3 1-3 60-3 b10-3 203 610 4b10-3 下列说法正确的是().m1,n=1 B达到平衡时,容器与容器的总压强之比为2 C温度升高至2,测
2、得平衡时,容器中c(2O)3.810-4 molL1,则 H0.温度为T1时,容器中达到平衡后再充入、HO(g)各 210-mol,则反应将向逆反应方向进行 答案 D 解析 反应、相比较,NO 的浓度不变,中氢气浓度是的倍,反应速率是的 2 倍,所以=1;反应、相比较,氢气的浓度不变,中 N浓度是的 2 倍,反应速率是的 4 倍,所以m2;选项错误。恒温恒容下,体系的压强比等于气体的物质的量的比,对于反应有:NO(g)2(g)N(g)()起始:6 2 0 反应:x x/2 x 平衡:6-x 2 /2 x 对于反应有:2NO(g)2H()N2(g)+H2O()起始:2 6 0 0 反应:y y/
3、2 平衡:2-y 6y y2 y (以上单位都是 103olL1)两个反应的平衡常数必然相等,列出其平衡常数计算式,所以得到x=,则得到达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等,所以压强相等,选项 B 错误。温度不变的前提下,从反应变为反应,氢气的浓度变为原来的倍,则平衡正向移动,达到新平衡的时候()应该大于 210 olL1,此时的c(2O)应该大于 4-4 mo-1;但是,实际升高温度以后实验达平衡时c(H2O)3.04 moL-1410-4 mlL-1,说明升高温度的时候,平衡一定逆向移动了,所以该反应为放热反应,焓变小于 0,选项 C 错误。增大生成物浓度,平衡一定逆向移动,所以充入O
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