重庆市三峡名校联盟高2023学年化学高二第二学期期末学业水平测试试题(含解析)35546.pdf
《重庆市三峡名校联盟高2023学年化学高二第二学期期末学业水平测试试题(含解析)35546.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《重庆市三峡名校联盟高2023学年化学高二第二学期期末学业水平测试试题(含解析)35546.pdf(22页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2023 学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是()A碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体 B用切割法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子 C碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 D碘分子的排列有
2、 2 种不同的取向,2 种取向不同的碘分子以 4 配位数交替配位形成层结构 2、下列说法正确的是 A酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应 B淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后,加银氨溶液并水浴加热可检测是否水解完全 C纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质 D饱和 Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同 3、已知 NH4CuSO3与足量的 10 molL 硫酸混合微热,产生下列现象:有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol N
3、H4CuSO3完全反应转移 0.5 mol电子 4、下列说法正确的是()A油脂一般相对分子质量很大,所以油脂是高分子化合物 B蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应,又能和强碱反应 C葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应 D纤维素属于高分子化合物,与淀粉互为同分异构体 5、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 B当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 C海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 6、今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部
4、分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W 与X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是 A原子半径:WX B常温常压下,Y 单质为固态 C气态氢化物热稳定性:ZW DX的最高价氧化物的水化物是强碱 7、已知 X、Y 是主族元素,I 为电离能,单位是 kJmol-1根据如表所列数据判断,错误的是()元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A元素 X的常见化合价是+1 价 B元素 Y 是 IIIA 族元素 C若元素 Y 处于第 3 周期,它的单质可与冷水剧烈反应 D元素 X与氯元素形成化合物时,化学式可能是 XCl 8、下
5、列物质属于电解质且能导电的是 A石墨 B液态 HCl C葡萄糖 D熔融的 Na2CO3 9、下列有关化学用语使用正确的是()A石英的分子式:SiO2 BNH4Cl 的电子式:CCr 原子的基态简化电子排布式为Ar3d54s1 DS 原子的外围电子排布图为 10、在体积一定的密闭容器中给定物质 A、B、C 的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物 C 的百分含量,T 表示温度,p 表示压强)。在图中,Y 轴是指:A反应物 A 的物质的量 B平衡混合气中物质 B 的质量分数 C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质
6、量 11、化学与生活密切相关,下列说法正确的是()A淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 C利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程 D向鸡蛋清溶液中加入 NaCl 固体时,因蛋白质变性致溶液变浑浊 12、下列氯元素含氧酸酸性最强的是 AHClO BHClO2 CHClO3 DHClO4 13、下列表示不正确的是()A氯离子的结构示意图 B四氯化碳分子的电子式:CCH4的球棍模型 D明矾的化学式:KAl(SO4)212H2O 14、下列物质溶于水后溶液显碱性的是 AK2SO4 BSO2 CFeCl3 DNaClO 15、FeCO3与砂
7、糖混用可以作补血剂,实验室里制备 FeCO3的流程如下图所示,下列说法不正确的是 A产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的 FeO B沉淀过程中有 CO2气体放出 C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4溶液是否变质 16、有机物对乙烯基苯甲酸(结构如图)在医药合成中有着广泛的用途。下列而关该物质的说法正确的是()A该化含物中含氧官能团为酯基 B该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D该化合物的同分异构体中,苯环上有两个取代基的共 3 种 17、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是
8、()ABa2,Fe3,Br,NO3BNa,Ca2,HCO3,NO3 CAl3,NH4,SO42,NaDNa,K,NO3,SO42 18、为测定某有机物的结构,用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是 ACH3CH2CH2COOH B CCH3CH2OH D 19、六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图所示),难溶于水,有良好的绝缘性、阻燃,在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是()ASF6中各原子均达到 8 电子稳定结构 BSF6二氯取代物有 3 种 CSF6分子是含有极性键的非极性分子 DSF6是原子晶体 20、下列描述中正确的是 ACS2为 V形的极性分子 B
9、ClO3的空间构型为平面三角形 CSF6中有 6 对相同的成键电子对 DSiF4和 SO32的中心原子均为 sp2杂化 21、在常温下,某无色溶液中,由水电离出的 c(H+)110-14molL-1,则该溶液中,一定能大量共存的离子是()AK+、Na+、MnO4-、SO42-BNa+、CO32-、AlO2-、Cl-CK+、Na+、Cl-、Br-DK+、Cl-、Ba2+、HCO3-22、下列说法不正确的是 A金刚石、NaCl、H2O、HCl 晶体的熔点依次降低 BI2低温下就能升华,说明碘原子间的共价键较弱 C硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性 D干冰和石英晶体的物理
10、性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同 二、非选择题(共 84 分)23、(14 分)糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质,请根据它们的性质回答以下问题:(1)油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是_(写名称)。(2)蛋白质的水解产物具有的官能团是_(写结构简式)。已知 A 是人体能消化的一种天然高分子化合物,B和 C 分别是 A 在不同条件下的水解产物,它们有如下转化关系,请根据该信息完成(3)(5)小题。(3)下列说法不正确的是_ A1molC 完全水解可生成 2molB B工业上常利用反应给热水瓶胆镀银 C用 A 进行酿酒的过程就是 A 的水解反应过程 DA 的水溶液可以发生丁达尔效应
11、 E.反应属于吸热反应(4)1molB 完全氧化时可以放出 2804kJ 的热量,请写出其氧化的热化学方程式_。(5)请设计实验证明 A通过反应已经全部水解,写出操作方法、现象和结论:_。24、(12 分)A、B、C、D、E 五种常见元素的基本信息如下所示:A元素的一种原子的原子核内没有中子,B 是所有元素中电负性最大的元素,C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子,D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有两个运动状态不同的电子,E 能形成红色(或砖红色)的 E2O和黑色的 EO 两种氧化物。请回答下列问题:(1)写出 E 元素原子基态时的电子排布式:_。(2)C 元素的第一电离能比氧元素的第一
12、电离能_(填“大”或“小”)。(3)与 D 元素同周期且未成对电子数最多的元素是_。(4)A、C、E 三种元素可形成E(CA3)42+配离子,其中存在的化学键类型有_(填字母)。配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键 若E(CA3)42+配离子具有对称的空间构型,且当E(CA3)42+中的两个 CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则E(CA3)4 2+的空间构型为_(填字母)。a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形 25、(12 分)碘化钾是一种无色晶体,易溶于水。实验室制备 KI 晶体的步骤如下:.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量
13、的30%KOH溶液,搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是 KIO3);.碘完全反应后,打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹 1、2,向装置 C 中通入足量的 H2S;.反应结束后,向装置 C 中加入稀 H2SO4酸化,水浴加热;.冷却,过滤得 KI 粗溶液。(1)仪器 a 的名称是_,步骤中控制 KOH 溶液过量的目的是_。(2)装置 B 的作用是_,装置 D 中盛放的溶液是_。(3)装置 C 中 H2S 和 KIO3反应的离子方程式为_。(4)步骤中水浴加热的目的是除去_(填化学式)。(5)由步骤所得的 KI 粗溶液中含有少量 K2SO4,需进行提纯,提纯流程如下:已知白色固体 B 是混合物,试剂
14、 A 为_,为除去溶液 C 中的杂质,步骤中调节溶液为弱酸性,则加入HI 溶液后产生的现象是_。为测定最后所得 KI 晶体的纯度,取 ag 晶体配制 100mL 溶液,取出 25mL 溶液,滴入足量稀的酸性 K2Cr2O7溶液,充分反应后,滴加几滴淀粉溶液为指示剂,用 bmolL1的 Na2S2O3溶液进行滴定,消耗 Na2S2O3溶液 VmL。滴定过程中涉及的反应为:,则滴定终点时的现象为_,晶体的纯度为_(列出计算式)。26、(10 分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问题:(1)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过
15、程制备 ClO2:电解时阳极电极反应式为_。除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水(2)用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50mL 水溶解后,再加入 3mL 稀硫酸:在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:用 0.1000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中:锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式
16、为_。玻璃液封装置的作用是_。V中加入指示剂,滴定至终点的现象是_。测得混合气中 ClO2的质量为_g。某同学用某部分刻度模糊不清的 50mL 滴定管进行实验,当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处,则管内液体的体积_(填代号)。a等于 23.60mL b等于 27.60mL c小于 23.60mL d大于 27.60mL 27、(12 分)(题文)以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和 SO2为原料可制备 N2H4H2O(水合肼)和无水 Na2SO3,其主要实验流程如下:已知:Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约 118,具有强还原性,能与 NaClO剧
17、烈反应生成 N2。(1)步骤制备 NaClO溶液时,若温度超过 40,Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl,其离子方程式为_;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是_。(2)步骤合成 N2H4H2O 的装置如图1 所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时间后,再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_;使用冷凝管的目的是_。(3)步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3(水溶液中 H2SO3、随 pH的分布如图2所示,Na2SO3的溶解度曲线如图3 所示)。边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 N
18、aHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为_。请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案:_,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。28、(14 分)(1)北京某化工厂生产的某产品只含 C、H、O 三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。由图可知该产品的分子式为_,结构简式为_。(2)下图所示的结构式与立体模型是某药物的中间体,通过对比可知结构式中的“Et”表示_(填结构简式),该药物中间体分子的化学式为_。(3)化合物 A 和 B 的分子式都是 C2H4Br2,A 的核磁共振氢谱图如下所示,则 A 的结构简式为_。请预测
19、 B 的核磁共振氢谱图上有_个峰。29、(10 分)NO、NO2是常见的氧化物。用 H2或 CO 催化还原 NO可达到消除污染的目的。已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g)H=-180.5 kJmol1,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6 kJmol1。(1)则用 H2催化还原 NO 消除污染的热化学方程式是_。(2)苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8),其反应原理是:C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)H=+120 kJmol1,某温度下,将 0.40mol苯乙烷,充入 2L 真空密闭容器中发生反应,测定不同时间该容器内气体物质的量,得到数据如
20、表:时间/min 0 10 20 30 40 n(C8H10)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n(C8H8)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 当反应进行到 20min 时,该段时间内 H2的平均反应速率是_。该温度下,该反应的化学平衡常数是_。若保持其他条件不变,用 0.4molH2(g)和 0.4molC8H8(g)合成 C8H10(g),当有 12kJ 热量放出时,该反应中 H2的转化率是_.此时,该合成反应是否达到了平衡状态?_(填“是”或“否”)。2023 学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符
21、合题意的选项)1、D【答案解析】A碘晶体为无限延伸的空间结构,构成微粒为分子,是分子晶体,A 项错误;B用均摊法计算:该晶胞中,顶点碘分子有 8 个数,为 8 个晶胞所共有,每个碘分子有18属于该晶胞;面心碘分子有 6 个,为 2 个晶胞所共有,每个碘分子有12属于该晶胞数,则一共有碘分子数为118+6=482,因此平均每个晶胞中有 4 个碘分子,即有 8 个碘原子,故 B 错误;C碘晶体中的碘原子间存在 I-I 非极性键,且晶体中碘分子之间存在范德华力,不是碘原子之间,C项错误;D碘分子的排列有 2 种不同的取向,在顶点和面心不同,2 种取向不同的碘分子以 4 配位数交替配位形成层结构,D项
22、正确;本题答案选 D。2、D【答案解析】A.油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应,A错误;B.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后,加银氨溶液并水浴加热可检测淀粉是否水解,但要检测淀粉是否完全水解,需要取淀粉水解液,加入碘水观察是否变蓝,B 错误;C.人体内没有能水解纤维素的酶,故纤维素在人体内不能水解为葡萄糖,故纤维素不能做人类的能源,C 错误;D.饱和 Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同,前者为蛋白质盐析,后者为蛋白质变性,D 正确;答案选 D。【答案点睛】如何检测淀粉水解程度?这个是学生的易错点。前提是:淀粉水解是硫酸溶液作催化剂在加热下进行,要检测淀粉是否开始
23、水解,是检测水解液中有没有葡萄糖生成?如果取少量水解液,直接加少量银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,则它们均会与硫酸反应而消耗,那么通常出现的情况是不管是否有葡萄糖存在,都不出现预期现象,因此必须在水解液中加过量氢氧化钠使得它呈碱性,再加银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液加热,若有光亮的银镜或砖红色沉淀,则证明淀粉已水解;若无光亮的银镜或没有砖红色沉淀,则证明淀粉没有水解;如果要判断淀粉还有没有剩余?则要取少量淀粉水解液,直接加碘水,水解液酸性,硫酸和碘水不反应,如果不变色,则淀粉无剩余,淀粉已完全水解,如果呈现特殊的蓝色,则有淀粉剩余。3、D【答案解析】A 项,反应只有 Cu 元素的化合价发生变化
24、,硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变,反应中硫酸体现酸性,不做氧化剂,故 A 项错误;B 项,反应前后 S 元素的化合价没有发生变化,故 B 项错误;C 项,因反应是在酸性条件下进行,不可能生成氨气,故 C 项错误;D 项,NH4CuSO3与硫酸混合微热,生成红色固体为 Cu、在酸性条件下,SO32-+2H+=SO2+H2O,反应产生有刺激性气味气体是 SO2,溶液变蓝说明有 Cu2+生成,则 NH4CuSO3中 Cu 的化合价为+1 价,反应的离子方程式为:2 NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+,故 1 mol NH4CuSO3完全反应转移的电子为 0.5
25、mol,故 D 项正确。综上所述,本题正确答案为 D。4、B【答案解析】A.油脂由高级脂肪酸与丙三醇形成的酯,一般相对分子质量不大,油脂不是高分子化合物,A 错误;B.蛋白质水解的最终产物为氨基酸,氨基能和强酸反应,羧基能和强碱反应,B 正确;C.蔗糖为非还原性糖,不能与新制氢氧化铜浊液发生反应,C 错误;D.纤维素属于高分子化合物,与淀粉中的 n 值不同,不是同分异构体,D 错误;答案为 B。【答案点睛】淀粉、纤维素均为高分子化合物,但分子式中的 n 值不同,不是同分异构体。5、C【答案解析】分析:A.钢铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀;B.Fe、Sn 形成原电池时,Fe 为负极;C.Fe、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 重庆市 三峡 名校 联盟 2023 学年 化学 第二 学期 期末 学业 水平 测试 试题 解析 35546
链接地址:https://www.deliwenku.com/p-83632759.html
限制150内