2019_2020学年高中化学第三章水的电离和溶液的酸碱性第2课时pH的应用限时规范训练新人教版15244.pdf
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1、第 2 课时 pH 的应用 一、单项选择题 1准确量取 25.00 mL 的高锰酸钾溶液,可选用仪器()A500 mL 量筒 B10 mL 移液管 C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管【答案】C 2下列关于中和滴定的操作错误的是()A滴定前需要检查滴定管是否漏水 B用对应加入的溶液润洗的仪器有酸式滴定管、锥形瓶 C滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,会使滴定结果偏高 D用已知浓度盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液,终点读数时俯视滴定管的刻度,会造成计算值偏低【答案】B 3(2018 年四川眉山月考)已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1 molL1时,其
2、 pH5.1。现用 0.1 molL1的盐酸滴定 10 mL 0.05 molL1的氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是()A10 mL B5 mL C大于 5 mL D小于 5 mL【答案】C【解析】盐酸与氨水完全中和时生成 NH4Cl,NH4Cl 为强酸弱碱盐,水解后溶液的 pH5.1,当用甲基橙作指示剂时,甲基橙的变色范围是 3.14.4,小于 5.1,因此盐酸的用量要偏大。4将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍,稀释后溶液中c(SO24)c(H)约为()A11 B12 C110 D101【答案】C【解析】pH 为 5 的溶液中 H浓度为c(H)1105mol/L,
3、SO24的浓度为 5106mol/L;溶液稀释500倍后,H浓度不可能小于1107mol/L,只能无限接近1107mol/L,而c(SO24)1108mol/L,所以稀释后溶液中 SO24与 H浓度之比为 1108mol/L1107mol/L110,故选 C。5有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度,AG 的定义为 AGlgc(H)/c(OH)。下列表述正确的是()A在 25 时,若溶液呈中性,则 pH7,AG1 B在 25 时,若溶液呈酸性,则 pH7,AG0 C在 25 时,若溶液呈碱性,则 pH7,AG0 D在 25 时,溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG2(7pH)【答案】D【解析
4、】若溶液呈中性,则c(H)c(OH),c(H)/c(OH)1,AG0;若溶液呈酸性,c(H)c(OH),c(H)/c(OH)1,AG0;若溶液呈碱性,c(H)c(OH),c(H)/c(OH)1,AG0;D 项 AGlgc(H)/c(OH)lgc(H)lgc(OH),又 pHlgc(H),c(OH)11014/c(H),整理得 AG2(7pH),D 项对。6(2018 年重庆巴蜀中学阶段)25 时,向V mL pHa的稀硫酸中滴加 10V mL pHb的 NaOH 溶液,所得溶液中 2c(SO24)c(Na),则ab的值是()A13 B14 C15 D不能确定【答案】A【解析】所得溶液中 2c(
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