人教版高中化学方程式大全7917.pdf
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1、X 恒瑜整理 方程式大全 高中化学方程式大全 一金属单质 ()的还原性 (爆炸)+H 2 2Na+2H 2O=2Na +2OH 2Na+2NH 3=2Na+2NH 2 +H 2 只能由单质制备 Mg+2H+=Mg 2+H 2 常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧 (铝汞齐)铝热反应 2Al+6H+=2Al 3+3H 2 2Al+6H+=2Al 3+3H 2 浓 在冷 浓的中钝化 稀 3+NO +2H 2O Al+4H+NO 3 =Al 2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2 炼钢过程 既能由单质制备,又能由离子制备 Fe+2H+=Fe 2+H 2 Fe+Cu 2+=Fe2+C
2、u 铁在酸性环境下 不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+Sn2+=Fe 2+Sn 三非金属氢化物 金属氢化物 、还原性 X 恒瑜整理 方程式大全 浓 4H+MnO 2 Mn 2+Cl 2 +2H 2O+2Cl 浓 4H+PbO 2 Pb 2+Cl 2+2H 2O+2Cl 16 H+10Cl+2MnO 4 =2Mn 2+5Cl 2+8H 2O +6H+5Cl+ClO 3 =3Cl 2+3H 2O 14H+6Cl 2=2Cr 3+Cr 2 O7 +5Cl 2+7H 2O 气与、气体不能共存 气与、气体不能共存 足量 少量 浓 稀 +=3S+2NO +4H 2O 3H 2S+2H+2NO 3 5H
3、 2S+2MnO 4+6H+=2Mn 2+5S+8H 2O 3H 2S+Cr 2O72+8H+=2Cr 3+3S+7H 2O H 2S+4Na 2 O2+2H 2 O=8Na+H+=N 2+2H 2O NH 3+NO 2 纯氧 催化剂 用氨清除 生氢剂 +H 2 NaH+H 2O=Na+OH 、酸性 (可测定矿样或钢样中 的含量,玻璃雕刻)弱酸制强酸的典型反应 H 2S+Cu 2+=CuS +2H+H 2S+2Ag+=Ag 2S+2H+X 恒瑜整理 方程式大全 H 2S+Hg 2+=HgS +2H+铅试纸检验空气中 H 2S+Pb 2+=PbS +2H+银器在空气中变黑的原因 液 、的碱性:、
4、NH 3+H+=NH 4+NH 3+H=NH 4 (侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)NH 3+H 2S=NH 4 +HS、不稳定性:催化剂 四非金属氧化物、低价态的还原性:、(这是在大气中缓慢发生的环境化学反应)催化剂 加热 Cl 2+SO 2+2H 2O=4H+2 +SO4+2Cl Br 2+SO2+2H 2O=4H+2 +SO4 +2Br I 2+SO 2+2H 2O=4H+SO4 2+2I (用于制硝酸工业中吸收尾气中的 和)NO+NO 2+2OH =2NO 2 催化剂 加热 、氧化性:(不能用淀粉 溶液鉴别溴蒸气和)不能用于扑灭由 等燃烧的火灾 X 恒瑜整理 方程式大全 、与水的
5、作用 SO3+H 2O=2H+2 +SO4 不是硝酸的酸酐 N 2O5+H 2O=2H+2NO 3 冷水 热水 极易吸水 可作气体干燥剂 浓 Cl 2O7+H 2O=2H+2ClO 4、与碱性物质的作用 硫酸工业尾气处理 不能用澄清石灰水鉴别 和可用品红鉴别 过量 工业制取尿素 过量 2 2OH+CO 2=CO 3+H 2O 过量 OH+CO 2=HCO 3 过量 Ca2+2 +CO 2=CaCO 3+H 2O 过量 OH +CO 2=HCO 3 CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca 2+2HCO 3 不足 CO 2+3H 2O+AlO 2=Al(OH)3+CO 3 2 足 CO 2+2H
6、2O+AlO 2=Al(OH)3+HCO 3 CO 2+C 6H 5O +H 2O=C 6H 5OH +HCO 3 炼钢造渣 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 制取玻璃 制取玻璃 2NO 2+2OH +H 2O=NO 3+NO 2 制取硝酸工业尾气吸收 NO+NO 2+2OH=2NO 3 +H 2 O 五金属氧化物 X 恒瑜整理 方程式大全 、低价态的还原性 3+NO 2+2H 2O FeO+4H+NO 3 =Fe 、氧化性 (此反应用于制备),几乎没有氧化性,很难被还原为,一般通过电解制 和 制还原铁粉 2Fe3O4+16H+4I =6Fe2+8H 2O+2I 2 炼钢过程中加入废钢作氧化剂 高温炼钢
7、调节 含量 高温炼钢调节含量 、与水的作用 Na2 O+H 2O=2Na+2OH 2Na2O2+2H 2O=4Na+4OH +O 2 此 反 应 分 两 步 的 制 备 可 利 用 类 似 的 反 应 稀 缓慢反应 、与酸性物质的作用 +Na2 O+2H =2Na+H 2O 冷 稀 MgO+2H+=Mg 2+H 2O Al 2O3+6H+=2Al 3+3H 2O 两性氧化物 Al 2O3+2OH=2AlO 2 +H 2O 2+FeO+2H=Fe+H 2O Fe2O3+6H+=2Fe 3+3H 2O Fe3O4+8H+=2Fe 3+Fe 2+4H 2O 六含氧酸 、氧化性 X 恒瑜整理 方程式大
8、全 +3H 2S=6H+2 ClO 3 +SO4 +Cl ClO 3+I=IO 3 +Cl 3HClO+I=IO 3 +3H+Cl HClO+H 2SO3=3H+SO 2 4+Cl +HClO+H 2O2=H+Cl +H 2O+O 2 氧化性但浓 热的氧化性很强 浓 浓 室温下钝化 浓 浓 浓 不能用浓硫酸与 制取 浓 不能用浓硫酸与 制取 稀 2H+Fe=Fe 2+H 2 浓 浓 浓 稀 5H+5NO 3-+3P+2H 2O 3H 3PO 4+5NO 浓足 浓足先得在过量时再生成 的盐 稀足 4H+NO 3-+Fe=Fe 3+NO+2H 2O 3+3N 2O+15H 2O 30 H+6NO
9、3+8Fe=8Fe +10Fe=8Fe 3+3N 2+18H 2O 36H+6NO 3 3+3NH 4+9H 2O 30 H+3NO 3+8Fe=8Fe 稀 2+N 2O+5H 2 O 4Zn+10H+2NO 3=4Zn 稀 +5H 2O 4Zn+10H+NO 3 =4Zn 2+NH 4 、还原性 表示 H 2SO 3+X 2+H 2O=4H+SO 42-+X 2H2SO3+O2=4H+SO42-H 2SO 3+H 2O2=2H+2 +SO4 +H 2O X 恒瑜整理 方程式大全 2+3SO 2 5H 2SO3+2MnO 4 =2Mn+4H 4 +3H 2O H 2SO 3+2Fe3+H 2O
10、=4H+2Fe2+SO42 、酸性 不挥发性酸制取挥发性酸 浓 浓 不挥发性酸制取挥发性酸 浓 不挥发性酸制取挥发性酸 浓 不挥发性酸制取挥发性酸 浓 强酸制弱酸酸 浓 工业制磷肥 +3H+Ag 3PO 4=H 3PO 4+3Ag 2H+CaCO 3=Ca 2+H 2O+CO 2 (用和浓不能制备,等还原性气体)(重钙)浓 不挥发性酸制取挥发性酸 磷酸是非氧化性酸 (浓)、不稳定性:保存在棕色瓶中 七碱 保存在棕色瓶中 在加热或酸性条件下分解 在加热或酸性条件下分解 在加热或酸性条件下分解 、低价态的还原性:、与酸性物质的作用:少量 OH +SO 2=SO32+H 2O 足 OH+SO2(足)
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