初中化学方程式总结.pdf
《初中化学方程式总结.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学方程式总结.pdf(9页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、 一 物质与氧气的反响:1单质与氧气的反响:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热:2Cu+O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧:S+O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 点燃 2CO 2化合物与氧气的反响:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空
2、气中燃烧:CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 二几个分解反响:13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2+O2 14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2 15.加热氯酸钾有少量的二氧化锰作催化剂:2KClO3=2KCl+3O2 16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 17.碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2 18.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO+CO2 三几个氧化复原反响:19.氢气复原氧化铜:H2+CuO 加热 Cu+H2
3、O 20.木炭复原氧化铜:C+2CuO 高温 2Cu+CO2 21.焦炭复原氧化铁:3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 22.焦炭复原四氧化三铁:2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2 23.一氧化碳复原氧化铜:CO+CuO 加热 Cu+CO2 24.一氧化碳复原氧化铁:3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 25.一氧化碳复原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1金属单质+酸-盐 +氢气 置换反响 26.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 27.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 28.镁和稀硫酸
4、 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 29.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 30.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 31.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 32.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 33.铝和稀盐酸 2Al+6HCl =2AlCl3+3H2 2金属单质+盐溶液-另一种金属+另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反响:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 35.锌和硫酸铜溶液反响:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 36.铜和硝酸汞溶液反响:Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 3碱性氧化物+酸-盐+水 37.氧化铁
5、和稀盐酸反响:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反响:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反响:CuO+2HCl=CuCl2+H2O 40.氧化铜和稀硫酸反响:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 41.氧化镁和稀硫酸反响:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 42.氧化钙和稀盐酸反响:CaO+2HCl=CaCl2+H2O 4酸性氧化物+碱-盐+水 43苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 45苛性钠与三氧化硫反响:2Na
6、OH+SO3=Na2SO4+H2O 46消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 5酸+碱-盐+水 48盐酸和烧碱起反响:HCl+NaOH=NaCl+H2O 49.盐酸和氢氧化钾反响:HCl+KOH=KCl+H2O 50盐酸和氢氧化铜反响:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反响:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反响:3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3=AlCl3+
7、3H2O 54.硫酸和烧碱反响:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反响:H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反响:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反响:3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 58.硝酸和烧碱反响:HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 6酸+盐-另一种酸+另一种盐 59大理石与稀盐酸反响:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 60碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 61碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3+2HCl
8、=MgCl2+H2O+CO2 62盐酸和硝酸银溶液反响:HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反响:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反响:H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 7碱+盐-另一种碱+另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸
9、钠:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 8盐+盐-两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 71硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 五其它反响:72二氧化碳溶解于水:CO2+H2O=H2CO3 73生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2 74氧化钠溶于水:Na2O+H2O=2NaOH 75三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O 加热 CuSO4+5H2O 77无水硫酸铜作枯燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 一些知识点 单质:非惰性气体一般由
10、两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2 惰性气体一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe 化合物:氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI 如下还有很多相关知识 一、初中化学常见物质的颜色 一、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,碳黑,活性炭 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙
11、,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 二、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 三、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 一质量增加的 1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反响而增加的:氧化钙、氧
12、化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反响而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;二质量减少的 1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验 一、气体的检验 1、氧气:带火星的木条放入瓶中,假设木条复燃,那么是氧气 2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,假设不变浑浊,那么是氢气 3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,假设变浑浊那么是二氧化碳 4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,假设试纸变蓝,那么是氨气 5、水蒸气:通过无水硫酸铜,假设白色固体变蓝,那么含水蒸气
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中 化学方程式 总结
限制150内