pH计算练习题(共6页).doc
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《pH计算练习题(共6页).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《pH计算练习题(共6页).doc(6页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上 pH计算练习一、选择题(有一个或两个答案正确)1、将pH=2和pH=5的两种盐酸,以等体积混合后,溶液的pH是 ( ) A 2 B 2.3 C 3.5 D 11.72、将pH=10的氢氧化钠溶液和pH=12的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合,混合后溶液的pH最接近于 ( ) A 10.5 B 11.8 C 10.8 D 113、常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时v酸和v碱的体积比为 ( ) A、160 B、31 C、1001 D、1100 4、把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的pH为2,
2、如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是 ( ) A、0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.05mol/L D、1mol/L 5、pH=1.2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH)的变化 ()A、C(H+)和C(OH)都减少 B、C(H+)增大 C、C(OH)增大 D、C(H+)减小 6、 pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍,稀释后三种溶液的pH值同,则X、Y、Z的关系是 ( ) AX=Y=Z BXY=Z CXY=Z DX=YV1=V2 B.V3V2V1 C.V1V2V3 D.V3 a2
3、18、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH可能是( )A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断19、已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离,下列叙述错误的是:A该溶液的pH=4B升高温度,溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍20、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化,若不考虑溶液体积变化,反应后溶液的pH为( )A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.221、室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )ApH = 3的盐
4、酸和pH = 11的氨水等体积混合BpH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合22、取浓度相同的NaOH 和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为A0.01molL1B0.017molL1C005molL1D0.50molL123、15.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点K
5、w的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度24、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时,生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下:C(NH4+)=210-5mol/L, C(Cl-)=710-5mol/L, C(SO42-)=2.810-5mol/L C(NO3-)=2.410-5mol/L C(Na+)=310-5mol/L,据此计算此次酸雨的pH大约为( )A.6 B.5 C.4 D.325、将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为(
6、)A.9 B.10 C.11 D.18解析:将pH=l的盐酸加适量的水,pH升高了1,则体积是原盐酸体积的10倍,说明所加的水的体积是原溶液的9倍;另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH也升高了1,可设碱液体积x,盐酸的体积为1L,依题意可列出下列等式:10-11-10-1x=10-2(1+x),解之得x=9/11,则加入的水与NaOH溶液的体积比为9:9/11=11:1,答:加入NaOH溶液的体积与加入水的体积比为1:126、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比( )A.11 :1 B.9 :1 C.1 :11 D.1
7、 :927、10mL pH=12NaOH溶液中加入10mL某酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显红色。这种酸可能是( )A.pH =2的硫酸 B. pH = 2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸(HCOOH) D.0.01mol/L的硝酸28、已知一种C(H+)=110-3mol/L 的酸和一种C(OH-)=110-3mol/L的碱溶液以等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是( )A.浓的强酸和稀的强碱反应 B.浓的弱酸和稀的强碱反应C.等浓度的强酸和弱碱反应 D.生成了一种强酸弱碱盐29、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗
8、盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是( ) A.V1 V2 B.V1 14时,则V(x)/V(y)= (填表达式), 且V(x) V(y)。(填“” “=” )(题中x6,y8)3、(1)常温下,将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,得pH=7的混合溶液。则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是 100:1 。(2)已知90时,水的离子积常数为110-12。在此温度下,将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,也得到pH=7的混合溶液。则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是 11:9 。4.某温度(t)时,测得0.01molL-1的
9、NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积KW=。在此温度下,将pH =a的NaOH 溶液 VaL 与 pH=b的H2SO4溶液 Vb L混合。(1)若所得混合液为中性,且 a=12,b=2,则 VaVb=;(2)若所得混合液为中性,且 a+b=12,则 VaVb=;(3)若所得混合液的 pH = 10,且 a=12,b=2,则 VaVb= KW=10-13(1)1:10(2)10:1(3)1:9解:0,01mol/l的NaOH溶液中C(OH-)=0.01mol/L=10-2mol/L,pH为11的氢氧化钠溶液中C(H+)=10-11mol/L。该温度下水的离子积常数Kw=C(H+)*C(
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- pH 计算 练习题
![提示](https://www.deliwenku.com/images/bang_tan.gif)
限制150内