摩尔质量说课稿.docx
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1、 摩尔质量说课稿 摩尔质量说课稿 作为一名悄悄奉献的教育工,时常需要编写说课稿,说课稿有助于顺当而有效地开展教学活动。写说课稿需要留意哪些格式呢?以下是我帮大家整理的摩尔质量说课稿,欢送阅读,盼望大家能够喜爱。 1.教材的内容分析 “物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的重要化学概念,物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁,为学生定量熟悉物质组成和化学反响供应了新的视角。同时,“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念,学生在今后的学习当中会不断使用。 课程标准关于此局部的内容标准要求为“熟悉摩尔是物质的量的根本单位,能用于进展简洁的化学计算,体会定量讨论的方法对讨论和学习化学的重
2、要作用”。对于这些“工具性”的概念,课程标准淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推导,着重强调了对这些概念的应用。 2.学生状况分析 通过初中的学习,学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质,也熟知宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成。但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来对待的,缺乏宏观与微观联系的桥梁。同时,学生对定量熟悉全部是基于“质量”进展的。因而“物质的量”单元教学重点应当让学生建立起宏观与微观相联系的桥梁,并且从物质的量的角度动身,建构争论物质的组成和化学反响以及溶液组成的新话语体系。 “物质的量”及相关概念本身比拟抽象,学生学习难度较大。因而在教学过程中应当注意将“
3、物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比,引导学生熟悉引入物质的量的重要意义,并且着重对这些概念进展应用。 3.教学目标分析 学问与技能: 1、熟悉摩尔是物质的是的根本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系,了解摩尔质量的概念,了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系,能用于进展简洁的化学计算。过程与方法: 1、初步培育学生演绎推理、归纳推理、规律推理和运用化学学问进展计算的力量2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习,引导学生以化学的眼光、从微观的角度地熟悉丰富多彩的物质世界,熟悉到宏观和微观的相互转化是讨
4、论化学的科学方法之一。 情感态度与价值观: 通过对概念的透彻理解,培育学生严谨、仔细的学习态度,体会定量讨论的方法对讨论和学习化学的重要作用。 4.教学重难点分析 教学重点:物质的量及其单位的涵义;摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算教学难点:物质的量及其单位 5.教学流程简洁介绍 6.板书设计 一、物质的量 1涵义:物质的量是一个物理量,表示含有肯定数目粒子的集体。2符号:n 3单位:摩尔mol二、阿伏伽德罗常数: 1定义:0.012KgC-12中所含的原子数。2符号:NA 23-1 3近似值:6.0210mol 4与物质的量n和微粒数N的关系式:n=N/NA 三、摩尔质量: 1、定义:单位物
5、质的量的物质所具有的质量,符号为M2、公式:M= m1 单位gmoln 3、有关摩尔质量的相关计算 7.教学反思 这样一节课,能够做到练习实际,让学生体会到“从生活到化学,从化学到社会”,但是在整个设计中还存在不够完善的地方,在今后的教学中还会不断完善。 一.教材分析 气体摩尔体积是高中化学必修一第一章其次节其次个内容,它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容。教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后,是为了便于前后连接,为以后学习有关气态反响物和生成物的化学方程式计算以及化学反响速率、化学平衡作铺垫;也为物理学中抱负气体的状态方程供应根底。 为了降低了学生学习的难度、突出概念的生成
6、,本节教材首先留意了学科间的联系和学生已有的学问,通过计算得出1mol几种物质的体积,设问:1mol气态物质的体积是不是也不一样呢?然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系,计算出标准状况下1mol气体的体积,引出气体摩尔体积的概念。 二、学情分析 力量分析:初三化学课本强调探究式教学,所以高一学生形成了肯定的探究习惯。他们对化学现象、化学试验兴趣深厚,有探究欲。而且学生具备了肯定的试验操作力量和观看分析力量,具备了肯定的计算力量和数据处理分析力量。 学问分析:在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等学问,在物理课中还学过密度、质量、体积的公式,这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和
7、支持的作用。并且学生已经做过电解水的试验,通过验证电解水产生的氧气和氢气来推断水的组成,但并没有讨论氢气和氧气的体积比。另外不少学生还有一个错误的前概念,他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相像,不同的气体摩尔体积不同。其实同温同压下,不同的气体摩尔体积一样。 三、教学目标 依据课程标准、教材内容和学生的学问水平、认知力量,确定本节课的教学目标如下:(1)学问与技能目标 理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。从微观上了解打算物质体积的因素。从宏观上了解打算气体体积的因素。 通过争论,培育思维力量,学会合作与沟通。 师生活动争论打算物质体积大小的因素,推出阿伏加德罗定律,并把握它的内容以及有关计
8、算。 (2)过程与方法目标 通过数据的处理与分析,并从分析中得出规律,使学生体验发觉学习的过程与方法。通过小组争论,使学生亲历合作学习的过程。(3)情感态度和价值观目标 体验目标学习、发觉学习的胜利与乐趣,提高自我效能感。 通过气体摩尔体积的概念的建立,培育学生严谨的、实事求是的科学态度。通过争论,学会合作与沟通。 四、重点难点 (1)重点:气体摩尔体积以及有关计算、阿伏加德罗定律以及推论。 (2)难点:气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、内部构造因素对物质体积影响的规律过程。气体摩尔体积是一个特别抽象的概念,概念中要素又多,而学生的相关学问较少,不少学生还有一个错误的前概念(他们认为和摩尔质量相像
9、,不同的气体摩尔体积不同。),所以学生理解起来难度也较大。因此我确定气体的摩尔体积既是教学的重点,又是教学的难点。 五、教法学法 本节课的教法有:目标教学法、发觉法、讲授法。 学法有:比拟法、分析法、数据处理、争论法、练习法等。 六、教学过程 复习提问1.1mol物质含有的粒子数约是多少?2.什么叫摩尔质量? 引入新课前面我们学习的物质的量,它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来,宏观上可感知的除了物质的质量,还有物质所占的体积,上节课我们讨论了1mol物质所具有的质量,这节课我们来争论1mol物质所占的体积。 科学探究 1、计算:假设电解了1.8gH2O,依据电解水的方程式计算生成的O2和
10、H2的质量。依据O2、 结论:同温同压下,物质的量一样的气体具有一样的体积。2、1mol气态物质的体积 投影 结论:标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L 探究结论1、物质的量一样的不同固态或液态物质,体积不同。 2、在一样状态下,物质的量一样的气体体积根本一样。 (通过科学探究来为下面的气体摩尔体积和阿伏加德罗定律内容打下根底,铺垫)问物质体积大小取决于什么?内因(打算因素):粒子数目、粒子大小、粒子间距离外因(影响因素):温度、压强 分析(以图表的形式来讲解影响物质体积大小的因素,条理睬比拟清楚点,一环扣一环,能让学生更简单理解,降低学生的学习难度,提高他们的学习兴趣。) 总结
11、1mol不同气体所具有的体积根本一样,而1mol不同固态、液态物质所具有的体积不同。从而引出气体摩尔体积的概念以及在标准状况时,任何气体(单一气体或混合气体)的气体摩尔体积都约为22.4L/mol,以及使用气体摩尔体积时要留意的一些问题:气体摩尔体积只适用于气体、标准状况下,1mol任何气体(单一气体或混合气体)的体积都为22.4、非标况下,1mol气体体积也可能是22.4等等。 练习通过练习来总结出在使用气体摩尔体积时要留意的一些问题。更能加深学生对气体摩尔体积内容的把握,印象更加深刻。学生争论气体分子间的平均距离是否受外界条件的影响? 当温度、压强转变时,气体分子间的平均距离是怎样变化的?
12、 (通过提问的方式来引出阿伏加德罗定律,能让学生争论、探讨得出阿伏加德罗定律。)结论:分子间的平均距离受外界的温度压强影响。气体分子间的平均距离与温度成正比,与压强成反比。当温度压强肯定时分子间的平均距离是固定的,不同气体分子间的距离相等。所以在温度压强肯定时,肯定物质的量的气体的体积是确定的。在一样的温度和压强下,一样体积的任何气体都含有一样数目的分子,即阿伏加德罗定律。再由抱负气体状态方程:PV=nRT以及PVM=mRT、PM=RT导出阿伏加德罗定律的几个推论。(“三同定一同”、“两同两比例”) 七、板书设计 其次节化学计量在试验中的应用 二、气体摩尔体积 1、定义:单位物质的量的气体所占
13、的体积。 3 2、符号:Vm3、单位:L/mol、m/mol4、定义式:Vm=V/n 5、标准状况:Vm=22.4L/mol V 22.4L/mol25、101kPa:Vm=24.5L/mol 6、阿伏加德罗定律:在一样的温度和压强下,一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。 (只适用于气体,所以也叫气体定律)抱负气体状态方程:PV=nRT结论:(1)同T、p同V的两种气体必含有一样数目的分子。 (2)同T、p同N的两种气体体积必定一样。 (3)同T下,两种气体体积一样,分子数也一样,则压强也必定一样。推论:(1)同温同压,V1/V2n1/n2 (2)同温同体积,p1/p2n1/n2(3)同温
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