【精编】2020版高考化学一轮总复习第2章元素与物质世界第4节铁及其化合物课后分层训练鲁科版.pdf
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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网,已整理,word 版本可编辑.铁及其化合物A组专项基础达标(建议用时:30 分钟)1下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第4 周期B族铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3ABCDB 当铁中含有杂质时,在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,而纯铁的抗腐蚀能力较强;铁位于元素周期表的族,而不是B族;铁与强氧化剂反应,能被氧化为Fe3,但若铁过量,则 Fe3被
2、 Fe还原为 Fe2,所以,Fe 与 HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2;FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得。故选项B正确。2如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()AFe 4H NO3=Fe3NO 2H2O BFe3O48H=Fe22Fe34H2O CFe(OH)33H=Fe33H2O D3Fe(OH)210HNO3=3Fe3NO 8H2O BFe3O4与稀硝酸反应时,Fe2会被氧化为Fe3,正确的离子方程式为3Fe3O428
3、HNO3=9Fe3NO 14H2O。3(2017南昌模拟)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()【导学号:】操作、现象解释A 向 KI 淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B 把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成 Fe(OH)3C 向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生Fe 置换出硝酸中的氢,文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网,已整理,word 版本可编辑.生成了氢气D 新制 Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红
4、褐色Fe(OH)2易被 O2氧化成Fe(OH)3DA 项,Fe3氧化 I生成 I2,I2遇淀粉变蓝;B项,红色斑点为铁锈Fe2O3;C项,Fe与稀 HNO3反应不能生成H2,而是 NO。4(2017长沙模拟)下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z 是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是()【导学号:】A B C D X FeCl2溶液FeCl3溶液Fe CaCl2溶液Y FeCl3CuCl2Al FeCl3Z Cl2Fe NaOH 溶液NaOH 溶液CA 项,Cl2与主体物质反应,错误;B项,Fe 与 CuCl2反应生成Fe2,引入 Fe2杂质,错误;D项,引入Na杂质。
5、5在含有FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN 溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是()A白色沉淀是BaSO4和 BaSO3B溶液的酸性增强C白色沉淀是BaSO4DFeCl3全部被还原为FeCl2AFe3与 SO2反应,其离子方程式为2Fe3 SO22H2O=2Fe2SO24 4H。6(2017南京模拟)将 1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol L1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()A铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN 溶液,溶液变红色CFe2和 Fe3物质的量之比为51D氧化产物和还原
6、产物的物质的量之比为25Bn(Fe)0.02 mol,n(Fe3)2 mol L10.025 L 0.05 mol;根据Fe2Fe3=3Fe2可知 Fe3剩余 0.01 mol,生成 Fe2为 0.06 mol。7(2017南昌模拟)A、B、C为 3 种单质(其中 A为固体,B、C为气体),将 D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图,下列推断正确的是()A物质 B是 H2B物质 C是 Cl2C物质 D是 FeCl2D物质 F 是 FeCl2文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网,已
7、整理,word 版本可编辑.D 根据题意知,A为 Fe,B为 Cl2,C为 H2,D为 FeCl3,E为 HCl,F为 FeCl2。8粗制的 CuSO45H2O晶体中含有Fe2。提纯时,为了除去Fe2,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH4,即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是()【导学号:】A溶解 CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B加入 H2O2除去 Fe2的离子方程式:2Fe2H2O24OH=2Fe(OH)3C由于 CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失D调溶液pH4 的依据是当pH4 时 Fe(OH)3沉淀完全,而Cu(OH)2还未开始沉淀
8、BCuSO45H2O晶体溶解后Cu2会发生水解生成Cu(OH)2和 H2SO4,所以溶解时加入少量的稀硫酸可抑制Cu2的水解,A正确;因为氧化Fe2时,溶液为酸性,在酸性条件下,不可能生成Fe(OH)3沉淀,B 错误;Cu2对过氧化氢的分解具有催化作用,所以使部分过氧化氢损失,C正确;因为该操作的目的是除去Fe3而硫酸铜不损失,所以调节溶液的pH4 时,应是 Fe(OH)3完全沉淀而Cu(OH)2还未开始沉淀,D正确。9含有4.0 mol HNO3的稀硝酸溶液分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉的物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是()Aa 是 Fe(N
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