高考化学试题5.pdf
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1、 第1页 共8页 高考化学试题 5 第卷 一、选择题(本题共 20 分),每小题 2 分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上 1、下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是 A 碳酸钠 B 氢氧化钠 C 氧化钠 D 碳酸钡 2、近年来,加“碘”食盐田较少使用碘化钾,因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化,目前代之加入是 A I2 B KIO C NaIO D KIO3 3、下列电子式书写错误的是 A H O H B N N H C O H-D H N H+H 4、钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti4622、Ti4722、Ti4822、Ti4922、Ti5022中,中子数不可能为 A 30
2、 B 28 C 26 D 24 5、0.05mol 某单质与 0.8g 硫在一定条件下完全反应,该单质可能是 A H2 B O2 C K D Zn 6、下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A 硫化氢在氧气中燃烧 B 铁在硫蒸气中燃烧 C 二氧化硫通入石灰水 D 硫酸中加入锌粉 7、二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g)N2O4(g)+Q 在测定 NO2的相对分子量时,下列条件中较为适宜的是 A 温度 130、压强 3.03105Pa B 温度 25、压强 1.01105Pa C 温度 130、压强 5.05104Pa D 温度 0、压强 5.05104Pa 8、在 100g 浓
3、度为 18mol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸,则加入的水的体积为 A 小于 100mL B 等于 100mL C 大于 100mL D 等于 100/mL 9、在 10mL0.01mol/L 的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入 1.2mL 0.05mol/L 盐酸,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 A 1.34mL B 2.240mL C 0.672mL D 0mL 10、以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D 银质奖
4、牌久置后表面变暗 二、选择题(本题共 30 分),每小题 3 分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上 11、下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用洒精中 A B C D 12、设阿佛加德罗常数的符号为 NA,标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 m 克含有 b 个分子,则 n 克该混合气体在相同状况下所占的(L)体积应是 A 22.4nb/NA B 22.4mb/bNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.4m 13、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫
5、外线辐射产生 Cl 原子,并进行下列反应:Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2下列说法不正确的是 A 反应后将 O3转变为 O2 B Cl 原子是总反应的催化剂 第2页 共8页 C 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D Cl 原子反复起分解 O3的作用 14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测得mol/L15.0C-24SO、mol/L055.0C3Al,溶液的 pH=2.0(假设溶液中 H2SO4完全电离为H+和 SO24),则 K+为 A 0.045mol/L B 0.035mol/L C 0.055mol/L D 0.040mol/L 15、反应速度 V 和反应物
6、浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 H2+Cl22HCl 的反应速度 V 可表示为 V=KnClmH)C()C(22式中 K 为常数,m、n 值可用下表中数据确定之。2HC(mol/L)2ClC(mol/L)V(mol/Ls)1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得,m、n 值正确的是 A m=1、n=1 B m=21、n=21 C m=21、n=1 D m=1、n=21 16、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Na+、HS-、Cu2+、Cl-B HS-、Na+、OH-、K+C K+、CO23、Br-、AlO2 D H+、Cl-、Na
7、+、SO23 17、同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2,进行喷泉实验。经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为 A B (用化学式表示)(3)d 溶于水的电离方程式 (4)g 微粒所构成的晶体类型属 (5)c 微粒是 ,f 微粒是 (用化学式表示)28、汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与 NO 等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使 CO 与NO 反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及 SO2的转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 (2)“催化转换器”
8、的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是 (3)控制城市空气污染源的方法可以有 (多选扣分)a 开发氢能源 b 使用电动车 c 植树造林 d 戴上呼吸面具 29、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)-Q,其平衡常数可表达为 K=COCO2,已知 1100时,K=0.263。(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内 CO2和 CO 和体积比值 平衡常数 K 值 (本小题空格均备选:增大、减小或不变)(2)1100时测得高炉中CO2=0.025mol/L CO=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 (选填是或否),此
9、时,化学反应速度是 V正 V逆(选填大于、小于或等于),其原因是 五、(本题共 22 分)30、用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含 NO(仪器可选择使用,N2和 O2的用量可自由控制)。已知:NO+NO2+2OH-2NO2+H2O气体液化温度:NO2 21 NO -152 第5页 共8页 试回答:(1)仪器的连接顺序(按左右连接,填各接口的编号)为 (2)反应前先通入 N2目的是 (3)确认气体中含 NO 的现象是 (4)装置 F 的作用是 (5)如果 O2过量,则装置 B 中发生反应的化学方程式为:31、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下:粗盐 H2
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- 高考 化学试题
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