高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第节化学反应的方向教学设计鲁科版.pdf
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1、学必求其心得,业必贵于专精 1 第二章第 1 节 化学反应的方问【教学目标】知识与技能目标:(1)通过介绍熵的概念,使学生知道化学反应存在熵变。(2)通过分析反应的熵变与反应的方向,使学生了解反应熵变与反应方向有关,但不是唯一的影响因素.过程与方法目标:结合实际现象几相关化学知识理解化学反应进行的方向。情感态度与价值观目标:通过对本节内容的学习,初步树立起辨证唯物主义的世界观,激发探求未知知识的兴趣。【教学过程】环节 教师活动 学生活动 设计意图 复习回顾【提问】1、什么是自发反应?请举例说明。2、焓变时如何影响反应方向的?【针对练习】下列叙述正确的是 ()A焓变为正的反应都是吸热反应 B焓变
2、为负的反应都能自发进行 C焓变为正的反应不能自发进行 D化学反应焓变直接决定反应方向 思考回答:在温度压强一定的条件下,不借助光、电等外部力量就能自动进行的反应称为自发反应。比如燃烧;H0 有利于自反进行,但有些H0 的反应也能自发进行。即焓变时判断反应方向的重要依据,但不是唯一依据。答:A 检查学生对上节课学习的知识的掌握情况,为本节课的引入做好铺垫。检查学生对上节课知识的理解情况。创设情境【情景引入】你已知道,硝酸铵溶于水是吸热过程,氢氧化钠溶于水是放热过程,而蔗糖溶于水热效应微乎其微。这也说明了焓变并不是决定反应方向的唯一依据。那么,你能说出这三个过程的共同点吗?【问题指导】同学们给出的
3、两种说法差不多,而且都很好。但是请大家思考,这两种说小范围讨论:1、它们溶于水都电离成阴、阳离子了。2、它们都从块状固体,分散成了肉眼看不见的微粒。思考回答:蔗糖是非电解质,溶于水时不电离。聆听 培养学生思考问题能力、语言表达能力.学生给出的两个问题都是经过思考了的,但是很显然,第一个说法是错误的,蔗糖是非电解质,溶于水时是不电离的。培养学生辨别问题的能力。学必求其心得,业必贵于专精 2 法有什么不妥吗?【讲解】同学们说的很好。它们都是由不同微粒构成的,但是这些微粒本来是有序的、紧密的排列在一起的,但是溶于水后,都变成了混乱的了。自主学习【教师指导】请同学们阅读教材 36 页-37 页上文,回
4、答一下问题:1、什么是熵?用什么表示?2、不同物质的熵相同吗?同种物质的熵与什么有关?3、什么是熵变?如何表示?阅读教材 回答:1、熵是用来表示体系物理量的物理量,用 S 表示,S 越大说明体系混乱度越大。2、同一条件下,不同物质的 S 不同,同种物质的 S 与其聚集状态有关:S(g)S(l)S(s)。3、熵变S=S(反应产物)S(反应物).S0 表示熵增加,S0 表示熵减小。培养学生自主学习能力、信息提取能力、语言表达能力.板书 2-12 反应熵变与反应方向 一、熵、熵变 1、熵:描述体系混乱度的物理量 2、S(g)S(l)S(s)3、熵变:S=S(反应产物)S(反应物)。S0 即熵增加,S
5、0 即熵减小 理解 笔记 是知识系统化。学必求其心得,业必贵于专精 3 情境创设【设疑】我们下面从反应熵变即混乱度的角度考虑,熵变对反应方向会有何影响呢?【展示图片】读图 思考 回答:熵增加是有利于自发进行的。用图片启发学生,熵增加是有利于反应自发进行的.理论联系实际,培养学生严谨的科学态度。知识深化【讲评】同学们回答的对!【讲解】有很多的S0 的反应在常温、常压下是能够自发进行的,如:2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)S=57。2Jmol1K1 有些S0 的反应在常温、常压下不能自发进行,但是在较高温度下就能自发进行了,如:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)S=169。
6、6Jmol1K1 事实上,还有一些S0 的反应在一定条件下也能自发进行,比如:2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)S=39。4Jmol-1K1【设疑】请同学们思考,这说明什么?聆听 思考 了解 思考 小范围讨论 回答:这说明熵增加有利于反应自发进行,但是熵减小的反应有时也可以自发进行,熵变(S)也只是一个与反应能否自发进行有关的因素,但不是唯一因素。介绍熵变对反应方向的影响,并通过举例构成思想冲突:并不是所有的S0 的反应在任何条件下都能自发进行,也并不是所有S0 的反应不能自发进行.意在培养学生辩证的唯物主义思想。锻炼学生的思考、分析问题能力和语言表达能力。板书 二
7、、熵变对反应方向的影响 S0 有利于反应自发进行 S0 不利于反应自发进行 S 影响反应方向,但不是唯一因素 聆听 笔记 使所学知识系统化。学生练习【针对练习】下列过程中S0 的是 ()读题 解答:C 针对性练习巩固。学必求其心得,业必贵于专精 4 AH2O(l)=H2O(g)BC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)课 堂小结【教师指导】请同学们回顾本节课,尝试复述所学内容,并交流共享你的收获。思考 讨论、交流 回答:这节课学习了一个描述体系混乱度的物理量-熵.了解了熵增加有利于反应自发进行,熵减小不利
8、于反应自发进行。但是熵变也不是决定反应方向的唯一因素.拓展延伸【设疑】通过前两节课的学习,我们已经知道,焓变和熵变都不是觉得反应方向的唯一因素.请同学们思考,既然H0不利于反应自发进行,为什么还有些能够自发进行?还有S0 不利于自发进行,为什么有些能够自发进行?【讲评】回答的很好。化学反应能否在一定条件下自发进行,既与焓变有关,由于熵变有关,我们不能只考虑单一因素。下节课,我们将一起探讨:到底什么因素决定了反应方向,请大家提前预习。思考 小范围讨论 回答:H0(不利于自发)时有可能S0(有利于自发),S0(不利于自发)时有可能H0(有利于自发).聆听 整合两节课的学习内容,让学生前后联系,使知
9、识完整、系统。通过学生的讨论回答,让学生知道思考问题要考虑大局、考虑全面,培养学生思考、解决问题的能力.作业 1、教材 40 页第 2 题;2、预习第三课时。作业巩固 布置预习,明确下节课学习任务。附:学必求其心得,业必贵于专精 5 板书 2-1-2 反应熵变与反应方向 一、熵、熵变 1、熵:描述体系混乱度的物理量 2、S(g)S(l)S(s)3、熵变:S=S(反应产物)-S(反应物)。S0 即熵增加,S0 即熵减小 二、熵变对反应方向的影响 S0 有利于反应自发进行 S0 不利于反应自发进行 S 影响反应方向,但不是唯一因素 化学反应方向的判断依据 1焓判据(1)焓变(H)只与反应体系的始态
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