选修4第一章 阶段重点突破练.docx
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1、阶段重点突破练(一)一、热化学方程式的书写及判断1.在25 、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68U,以下热化学方程 式正确的选项是()3CH3OH(1)+yO2(g)=CO2(g) + 2H2O(1) bH= +725.8 kJ-moF1A. 2CH3OH(1) + 3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) AH=-1 452 kJ-mol-12CH3OH(l) + 3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) NH= -725.8 kJ-mol-1B. 2CH3OH(1) + 3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) NH= +1 452 kJ moL答
2、案B解析 在25、101 kPa下,1 mol甲醇(即32 g)燃烧生成CO?和液态水放热为32X22.68 kJ 725.8 kJ, 2 mol 燃烧放热约 1 452 kJ。2.(2020.南京期中)以下有关热化学方程式及其表达正确的选项是()A.氢气的燃烧热为一285.5kJmo,那么水电解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) AH=+285.5 kJ-moF1B. 1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O时放出890 kJ热量,它的热化学方程式为:yCH4(g) +O2(g)=1cO2(g)+H2O(1) H= -445 kJ-mol-1C.C(石墨,s)C(
3、金刚石,s) AH= + 1.9 kJ moF1,那么金刚石比石墨稳定D. 500 30 MPa下,将0.5 mol用和L5 mol也置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g), 放热 19.3 kJ,热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g)一化:L2NH3(g) =38.62) vv L、3 v 1V11 clkJ-mol1答案B解析 氢气燃烧是放热反响,始变为负值,水电解过程是吸热反响,2 mol水电解反响吸收 热量为571.0 kJ, A错误;1 molCE完全燃烧生成CO2和H2O时放出890 kJ热量,0.5 mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热445 kJ, B正确;石墨
4、转化为金刚石的反响为吸热 反响,石墨具有的能量小于金刚石,石墨比金刚石稳定,C错误;0.5molN2和L5molH2置 于密闭容器中充分反响生成NH3(g),放热19.3kJ,因反响为可逆反响,那么生成的氨气的物质 的量小于1 mol,所以生成2moi氨气,放出的热量大于38.6 kJ, D错误。3 .以下热化学方程式或表达正确的选项是()A. 1 mol液态肮(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ热量:N2H4(1) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) = +642 kJ-mol-1B. 12g石墨转化为CO时,放出110.5kJ热量:2c(石墨,s)+O2
5、(g)=2CO(g) AH= -110.5 kJ-mol-1C.:H2(g)+1o2(g)=H2O(l) ”=286 kJ moL,那么 2H2O(l)=2H2(g) + C)2(g)=+572 kJ-mol 1D.:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) AH=-92.4 kJ.mol-1,那么在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol Hz(g)充分反响放出46.2 kJ的热量 答案c解析 根据热化学方程式的含义知,假设化学方程式中各物质的化学计量数加倍,那么数值 也加倍;假设反响逆向进行,那么”改变符号,但绝对值不变,据此可判断C项正确;N2(g) + 3
6、H2(g)2NH3(g) A/7=-92.4 kJ-mol-1 表示 1 mol N?(g)与 3 mol Hz(g)完全反响生成2 moi NH3(g)时放出92.4kJ的热量,但合成氮反响是可逆反响,0.5 mol Nz(g)与1.5 mol Hz(g) 充分反响后生成的NH3(g)的物质的量小于1 mol,故放出的热量小于46.2 kJ。二、化学反响热的计算及大小比拟.在一定条件下,当64 gse)2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3kJ,SO2在 此条件下转化率为80%,据此,以下热化学方程式正确的选项是(),1rA. SO2(g)+yO2 SO3(g) AH=-98.3kJ
7、-mol 1AB. 2so2(g) +O2(g)C. SO2(g)+1o2(g)D. 2SO2(g) + O2(g) 答案A2SO3(1) AW= -196.6 kJ-mol-1SO3(g) H= -78.64 kJ-mol-12so3(g) 、H= +196.6 kJ-mol-1.在 25、101 kPa 条件下,C(s)、H2(g) CH3coOH(1)的燃烧热分别为 393.5 kJmo、 285.8kJmo、870.3 kJ-mol-1,那么 2c(s)+2H2(g) + C)2(g)=CH3coOH的反响热为( ) A. -488.3 kJ-mol-1B. +488.3 kJ-moP
8、1C. -191 kJ-mol-1D. +191 kJ-moP1答案A4 .H2的燃烧热为285.8 kJ.mo,CO的燃烧热为282.8 kJmol。现有H2和CO组成 的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,一共放出热量710.0 kJ,并生成液态水。以下 说法正确的选项是()CO 燃烧的热化学方程式为 2co(g)+O2(g)=2CO2(g) AH= + 282.8 kJ mor1A. H2燃烧的热化学方程式为 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) AH=-571.6 kJ.moF1C.燃烧前的混合气体中,H2的体积分数为40%D.混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反响,电子
9、转移总数为2Na答案c解析 八项应为10101(20燃烧生成111101(202放热282.8 11,且”(),错误;B项中由于题 目中的是H2的燃烧热,因此生成的H2O应为液态,错误;设56.0 L混合气体中含H2的 物质的量为x, CO的物质的量为y,列式x+y=”。=2.5 mol,285.8 kJmoXxJ 22.4 L-mol+282.8 kJ-mol_1 Xy=710.0 kJ,联立解得x=l mol,那么H2的体积分数为上x 100%=40%, C项正确;混合气体燃烧后生成H2O、CO2共2.5mol,与足量的过氧化钠反响能产 生。2 L25 mol,其电子转移总数为2.5Na,
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