新教材必修二丨高中新教材学案导学设计:5.1.2学案设计一.docx
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1、第一节硫及其化合物第2课时H2s。4的性质、用途及Sot的检验/学案设计(一)学习目标1 .从物质分类的角度认识稀硫酸的性质。2 .通过实验探究了解浓硫酸的特性,分析浓硫酸与稀硫酸氧化性的不同,培界宏观辨识与微观探析的核心素养。3 .通过设计实蚯检验硫酸根离子来提升学生的实验设计能力。重、难点浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验。11 果堂探究学习环节学习环节学习过程提升素养每课一题每课一题S02通入下列溶液中有无沉淀产生?为什么?BaCb溶液:_。 Ba(OH)2 溶液: Ba(NCh)2 溶液:。思考下列问题:归纳1:一、稀硫酸【问题1-1】【问题1-2】【问题1-3】稀硫酸有哪些性质?稀磕酸体
2、现这些性质的本质原因是什么?硫酸的构成微粒是什么?归纳2:【问题2-1】浓硫酸的物理性质有哪些?L研究物质物理性质的思路:思考与交流L如何稀释浓硫酸?2.现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签.试剂瓶大小一样,酸溶液的体积相同),不用 化学方法怎样鉴别?根据是什么?2.归纳【问迎2-2】除去C02中混有的水蒸气常用的液体试剂是什么?3:【问题2-3】上述操作体现了该试剂什么性质?有什么用途?二、浓硫酸思考下列问题:n. J【问题2-4】你看到了什么现象?黑色物质是什么?反应化学方程式如何书写?体现了浓硫酸的什么性质?3 .分析现象发现本质。【问题2-5】浓/酸的吸水性和脱水性有何不同?【问题2-6】
3、整个过程中热如何变化?为什么?【问题2-7为什么体积会膨胀?化学方程式如何书写?体现了浓硫酸的什么性质?稀硫酸有无氧化性?有何不同?【问迎2-8】木炭与浓硫酸反应产物的检验有何顺序?【设计实验】设计并组装验证产物的实验装置。结合教材实验【5-3】回答问题。【问超2-9有什么实验现象?反应的化学方程式如何书写?体现了浓硫酸的什么性质?加入过量的铜,硫酸是否会完全反应?为什么?4 .体会用量不同,可能会导致【总结】阅读教材,总结浓硫酸与Al、Fe等活泼金属的反应。物质性质发生变化。续表学习环节学习过程提升素养【练习】下列现象反映了疏酸的哪些主要性质?(1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。(2
4、)敞口放置浓硫酸时,质量增加。酸(3)锌粒投入稀硫酸中,有气体产生。一、浓毓殿(4)把桐片放入浓硫酸里加热,有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCI气体。(6)浓硅酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用登化亚铁与稀硫酸反应可制H2s气体。【步骤】取少待测液于试管中,先加 酸化,无明显现象,再加入_溶液,如有 生成,则说明原溶液中有S0存在。【问迎3-1】如果先加入BaCl2溶液,再加入盐酸.产生白色沉淀,能不能说明溶液厘子检蛇的一般思路和三、硫酸根中存在sot?步离子的检蛇骤:【问题3-2】能不能将盐酸改为硝酸?【问题3-3能不能将BaCb溶液改为Ba(NO3)2溶液?四、硫酸硫酸是
5、世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一,故素有“化学工业之的用途母”之称。核心素养专练L下列关于硫酸的叙述正确的是()A.稀硫酸具有强氧化性B.浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小C.稀硫酸能使蔗糖脱水D.SOz溶于水,可得到稀硫酸2.下列叙述正确的是()A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氧气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2s等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2so4(浓)、3SO21+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性,又表现了其酸性C.把足量铜粉投入含2 mol H2sCh的浓硫酸中,反应后得到标准状况下气体的体积为22.4 LD.常温下能够
6、用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化3.下列反应中,浓硫酸既表现强氧化性,又表现酸性的是() 2NaCI(固)+H2so4(浓-Na2so4+2HCI t C+2H2SCM 浓)-C021+2S02 f +2H2O Cu+2H2so“ 浓)-CUSO4+SO21+2H2O 2FeO+4H2S04 浓)Fe2(SO4)3+SO21+4H2OA.B.C. D.4 .(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 o硫酸酸化的浓KMnO,溶液品红溶液品红溶液-B(2)试用下列各装置设计一个实睑,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方 向)是 一
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