化学反应中热效应PPT.ppt
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1、关于化学反应中的热效应PPT第一张,PPT共二十七页,创作于2022年6月神七发射神七发射第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应第二张,PPT共二十七页,创作于2022年6月钢铁的炼制钢铁的炼制第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应第三张,PPT共二十七页,创作于2022年6月焓变:焓变:在在恒温、恒压恒温、恒压的条件下,化学反应过程中的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的所吸收或释放的热量称为反应的焓变焓变.符号:符号:H H单位:单位:kJ/molkJ/mol规定规定:当当H H为为“”(H0H0H0)时,为)时,为吸热吸热反应反应.反应热:反
2、应热:在化学反应过程中,当反应物和生成物具有在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或方程的热量。相同温度时,所吸收或方程的热量。第四张,PPT共二十七页,创作于2022年6月 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。应、燃烧反应、多数化合反应。吸热吸热反应:反应:放热放热反应:反应:多数的分解反应、铵盐与强碱的反应、水多数的分解反应、铵盐与强碱的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳、碳、弱电解质电离、盐类的水解弱电解质电离、盐类的水解。第五张,PPT共二十七页,创作于20
3、22年6月2 2、下列变化中,属于吸热反应的是、下列变化中,属于吸热反应的是 ()()A.A.反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量大于生成物的总能量 的反应的反应 B.B.酸碱中和酸碱中和 C.C.反应物总键能反应物总键能小于小于生成物总键能生成物总键能 D.D.焦炭与高温水蒸气反应焦炭与高温水蒸气反应D 练习练习 1 1、下列变化中,属于放热反应的是、下列变化中,属于放热反应的是 ()()A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl的反应的反应 B.B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.C.灼热的碳与二氧化碳的
4、反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.D.浓硫酸溶于水浓硫酸溶于水B第六张,PPT共二十七页,创作于2022年6月【交流与讨论交流与讨论】:化学反应中为什么会有能量的变化?化学反应中为什么会有能量的变化?宏观宏观:微观微观:能量角度能量角度键能角度键能角度第七张,PPT共二十七页,创作于2022年6月放热反应:放热反应:吸热反应:吸热反应:HH0 0或或 HH为为“”HH0 0 或或HH为为“”放热放热反应物反应物生成物生成物能能量量反应过程反应过程H H0 0HH生成物生成物总总能量反应物能量反应物总总能量能量吸热吸热反应物反应物生成物生成物能能量量反应过程反应过程H H0 0第八张,PPT共二
5、十七页,创作于2022年6月HH436kJ/mol436kJ/mol243kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2431kJ/mol2 183kJ/mol183kJ/mol化学键化学键断裂断裂时时吸吸收总能量收总能量=化学键化学键形成形成时时放放出总能量出总能量=679kJ862kJ第九张,PPT共二十七页,创作于2022年6月【归纳归纳】:化学反应中能量变化的原因分析化学反应中能量变化的原因分析宏观宏观:反应物反应物和和生成物生成物所具有的所具有的能量不同能量不同.微观微观:反应物中反应物中的化学的化学键键断裂断裂时所时所吸收吸收的能量的能量与与生成物中生成物中的化学的化学键键形
6、成形成时所时所放出放出的能量的能量不同不同.HH反应物反应物总键能总键能生成物生成物总键能总键能HH生成物生成物总总能量反应物能量反应物总总能量能量第十张,PPT共二十七页,创作于2022年6月二、热化学方程式二、热化学方程式:1、概念:能够表示反应热的化学方程式叫做、概念:能够表示反应热的化学方程式叫做热化学热化学方程式。方程式。完成:完成:热化学方程式与化学方程式有什么不同热化学方程式与化学方程式有什么不同?如何正确书写热化学方程式如何正确书写热化学方程式?热化学方程式有什么意义热化学方程式有什么意义?第第2页和第页和第3页的页的“交流与讨论交流与讨论”第十一张,PPT共二十七页,创作于2
7、022年6月热化学方程式与化学方程式的差别热化学方程式与化学方程式的差别:1、H只用在热化学方程式中,并写在右边只用在热化学方程式中,并写在右边4、与参加反应的物质的、与参加反应的物质的物质的量物质的量有关。同一化学反应中,有关。同一化学反应中,热化学方程式中物质的化学计量数不同,热化学方程式中物质的化学计量数不同,H也不同。化也不同。化学计量数加倍,学计量数加倍,H也要加倍。也要加倍。3、热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数。是分数。2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态 气态(气态(g)、)、
8、液态(液态(l)、)、固态(固态(s)、溶液溶液(aq)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3 kJ/molH第十二张,PPT共二十七页,创作于2022年6月5、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。如果、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。如果不注明温度和压强不注明温度和压强,则表示是在,则表示是在250C、101KPa条件下的反条件下的反应热。应热。另注意:热化学反应方程式中都用另注意:热化学反应方程式中都用“”不用标反应条件,气体、沉淀符号。不用标反应条件,气体、沉淀符号。第十三张,PPT共二十七页,创作于2022年6月 反应放出或吸收的热
9、量的多反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关,需要注明,不注明的指少与外界的温度和压强有关,需要注明,不注明的指101kPa和和25时的数据。时的数据。因因为为物物质质的聚集状的聚集状态态不同所含的能量也不同。不同所含的能量也不同。固固态态 液态液态吸热吸热气态气态吸热吸热吸热吸热1 1)要注明温度和)要注明温度和压压强强:2)反)反应应物和生成物要注明聚集状物和生成物要注明聚集状态态:二、书写热化学方程式应注意以下几点二、书写热化学方程式应注意以下几点 第十四张,PPT共二十七页,创作于2022年6月H H2 2(g)+Og)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l);H
10、=H=285.8KJ/mol285.8KJ/molH H2 2(g)+g)+O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g);H=H=241.8KJ/mol 241.8KJ/mol H H2 2O(l)HO(l)H2 2O(g)O(g);H=+44KJ/molH=+44KJ/mol 3)热热化学方程式中各物化学方程式中各物质质前的前的化学化学计计量数表示物量数表示物质质的量的量不表示分子数不表示分子数。H H2 2(g g)+Cl+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g);H=H=184.6KJ/mol184.6KJ/mol H H2 2(g g)+Cl+Cl2 2(g)=
11、HCl(g)(g)=HCl(g);H=H=92.3KJ/mol92.3KJ/mol 2H2H2 2(g)+Og)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l);H=H=571.6KJ/mol571.6KJ/molH H2 2(g)+g)+O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l);H=H=285.8KJ/mol285.8KJ/mol第十五张,PPT共二十七页,创作于2022年6月4)H的表示:的表示:热化学方程式中的热化学方程式中的H的的“”与与“”一定要注明,一定要注明,“”代表吸热代表吸热,“”代表放热代表放热无论热化学方程式中化学计量数为多少,无论热化学方程式中化学
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