第三节盐类的水解好课件.ppt
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1、第三节盐类的水解好第1页,此课件共71页哦盐类水解盐类水解第三章第三节第三章第三节第2页,此课件共71页哦盐类水解盐类水解 高考考点分析:高考考点分析:高考热点方向:高考热点方向:1 1、理解盐类水解的原理、理解盐类水解的原理;2 2、了解盐溶液的酸碱性;、了解盐溶液的酸碱性;3 3、准确书写水解离子方程式;、准确书写水解离子方程式;4 4、掌握盐类水解规律和应用。、掌握盐类水解规律和应用。化学知识与生活生产的紧密结合点是化学知识与生活生产的紧密结合点是高考高考的的命题热点。命题热点。第3页,此课件共71页哦它们的酸碱性会如何它们的酸碱性会如何?NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3
2、COONa溶液MgCl2溶液盐盐溶溶液液问题提出问题提出第4页,此课件共71页哦检测下列溶液的酸碱性检测下列溶液的酸碱性,填写下表:填写下表:被测物pH试纸颜色pH值酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液MgCl2溶液中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性【合作探究合作探究】=7777第5页,此课件共71页哦盐溶液盐的类型酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液MgCl2溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐展示提升展示提升 试用归纳法找出试用归纳法找出盐的类型盐的类型与盐溶液的与盐溶
3、液的酸碱性酸碱性关系。关系。谁强显谁性,同强显中性谁强显谁性,同强显中性第6页,此课件共71页哦CH3COONa是什么类型的盐是什么类型的盐?其水溶液中有哪些离子?其水溶液中有哪些离子?盐电离出来的离子与水电离出来盐电离出来的离子与水电离出来的的H+或或OH能反应吗?能反应吗?若反应,结果怎么样?若反应,结果怎么样?-第7页,此课件共71页哦H2OH+OH_点拨激励点拨激励CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH条件条件:生成生成弱电解质弱电解质实质实质:促进了促进了水的电离水的电离溶液中:
4、溶液中:C(H)C(OH),呈碱性,呈碱性第8页,此课件共71页哦NH4Cl是什么类型的盐是什么类型的盐?其水溶液中有哪些离子?其水溶液中有哪些离子?盐电离出来的离子与水电离出来盐电离出来的离子与水电离出来的的H+或或OH-能反应吗?能反应吗?若反应,结果怎么样?若反应,结果怎么样?第9页,此课件共71页哦NH4CINH4+CINH3H2O溶液中:溶液中:C(H)C(OH),呈酸性,呈酸性实质实质:促进了促进了水的电离水的电离H2OOH-H条件条件:生生成弱电成弱电解质解质NH4+H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl 点拨激励点拨激励第10页,此课件共71页哦 N
5、aCl是什么类型的盐是什么类型的盐?水的电离平衡是否被破坏水的电离平衡是否被破坏,溶液的性溶液的性质如何质如何?其水溶液中有哪些离子?其水溶液中有哪些离子?盐电离出来的离子与水电离出来盐电离出来的离子与水电离出来的的H+或或OH能反应吗?能反应吗?-第11页,此课件共71页哦1、定义:、定义:在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或或OH-结合结合生成弱电解质生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。的反应,叫做盐类的水解。一、盐类的水解一、盐类的水解2、实质:、实质:生成弱电解质,生成弱电解质,促进了水的电离促进了水的电离,使盐溶液,使盐溶液呈酸性或碱性。
6、呈酸性或碱性。弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸或弱碱第12页,此课件共71页哦3、条件:、条件:盐盐必须溶于水,必须含弱离子必须溶于水,必须含弱离子(弱酸阴离子或(弱酸阴离子或弱碱阳离子)。弱碱阳离子)。如含如含CH3COO-、CO32-、F-、S2-等或或NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+等第13页,此课件共71页哦盐盐+水水酸酸+碱碱NH4Cl+H2ONH3H2O+HClCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH分析如下盐的水解反应,找出它和酸分析如下盐的水解反应,找出它和酸碱中和反应有什么关系?碱中和反应有什么关系?水解水解中和中和第14页,此课件共71页哦可逆
7、可逆 中和反应的逆反应中和反应的逆反应,存在水解平衡;,存在水解平衡;盐盐 +水水 酸酸 +碱碱水解水解中和中和吸热吸热反应,溶质微粒数增多;反应,溶质微粒数增多;(3)微弱微弱 水解程度很小,故水解产物较少,水解程度很小,故水解产物较少,盐溶液的酸碱性一般较弱。盐溶液的酸碱性一般较弱。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-H04、特征及规律:、特征及规律:第15页,此课件共71页哦盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐CH3COONa能能弱酸弱酸阴离子阴离子促进水促进水的电离的电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱弱碱阳离子阳离子促进水促进
8、水的电离的电离酸性酸性NaCl不能不能 无无无无中性中性规律:规律:有有_才水解;无才水解;无_不水解;不水解;谁谁_谁水解;谁谁水解;谁_显谁性。显谁性。(填强或弱)填强或弱)弱弱弱弱强强弱弱第16页,此课件共71页哦 5.水解方程式的书写 化学方程式表示:化学方程式表示:盐盐+水水酸酸+碱碱离子方程式表示:离子方程式表示:先找先找“弱弱”离子离子盐的弱离子盐的弱离子+水水弱酸弱酸(或弱碱或弱碱)+OH-(或或H+)NH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4+H2ONH3H2O+H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH-第17页,此课件共
9、71页哦盐类水解方程式的书写注意事项:盐类水解方程式的书写注意事项:(1)一般用一般用“”一般不用一般不用“=、”(剧(剧烈双水解除外烈双水解除外后续课讲)。)。双水解进行到底的,用“=、”(后续课讲)例、书写下列物质水解反应的化学方程式。例、书写下列物质水解反应的化学方程式。NaF、NH4Cl、Na2CO3、CuCl2、Al2(SO4)3(2)多元弱酸的阴离子多元弱酸的阴离子分步水解,分步水解,分步书写分步书写,不能合,不能合并;且以第一步水解为主;并;且以第一步水解为主;一般只写第一步。一般只写第一步。(3 3)多元弱碱阳离子的水解一步到位第18页,此课件共71页哦反馈练习:反馈练习:1、
10、下列方程式中正确的表示盐下列方程式中正确的表示盐类水解的离子方程式的是:类水解的离子方程式的是:A、HS-H2OH3O+S2-B、NH4+H2ONH3H2O+H+C、CO32-H2OH2CO3+2OH-D、Fe3+3H2OFe(OH)33HB第19页,此课件共71页哦2、判断下列盐溶液的酸碱性,若能水解的写、判断下列盐溶液的酸碱性,若能水解的写出水解反应的离子方程式。出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OHNH4+H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS+OHFe3+3H2OFe(OH)3+3H+反馈练习反馈练习第20
11、页,此课件共71页哦烟灰能够洗涤、清除油污和污垢的原因:烟灰中的主要成分是K2CO3,在溶液中存在 CO32-+H2O HCO3-+OH-;HCO3-+H2O H2CO3+OH-水解生成的OH-与油污中的油脂反应生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油,从而达到去除油污和油垢的效果。第21页,此课件共71页哦小结一、盐类的水解 1、定义:2、实质:3、条件:4、特征及规律 5、盐类水解方程式书写及书写注意事项第22页,此课件共71页哦预习预设1、哪些因素影响水解程度?2、水解的应用有哪些?作业:练习册作业:练习册66页页10题题第23页,此课件共71页哦6、影响因素、影响因素:内因:内因:盐的本性盐的本
12、性一、盐类的水解一、盐类的水解越弱越水解越弱越水解对应的酸越对应的酸越弱弱酸越酸越难难电离电离水解后水解后OHOH-浓度大浓度大酸根离子与酸根离子与HH+的的结合能力越结合能力越强强碱性强碱性强例如:例如:盐的离子对应的酸(或碱)越弱,盐的离子对应的酸(或碱)越弱,水解程度越水解程度越大大,盐溶液的碱性(或酸性)越强,盐溶液的碱性(或酸性)越强第24页,此课件共71页哦Mg(OH)2Al(OH)36、影响因素、影响因素:内因:内因:盐的本性盐的本性一、盐类的水解一、盐类的水解越弱越水解越弱越水解不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClONaHCO3MgCl2AlCl3对应的酸对应的酸HClOH
13、2CO3碱性碱性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸性酸性第25页,此课件共71页哦6、影响因素、影响因素:内因:内因:盐的本性盐的本性一、盐类的水解一、盐类的水解越弱越水解越弱越水解同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3NaHCO3对应的酸对应的酸HCO3H2CO3碱性碱性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度第26页,此课件共71页哦练习练习1、物质的量浓度相同的三种盐物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和和NaZ的溶液,其的溶液,其pH值依次为值依次为8、9、10,则,则HX、HY、HZ的的酸性由强到弱的顺序是酸性由强到弱的顺序是()A.H
14、X、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXC第27页,此课件共71页哦练习:练习:2、已知、已知K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO),请推请推测测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由大到小的大到小的顺序是:顺序是:。NaClOCH3COONaNaNO2第28页,此课件共71页哦6、影响因素、影响因素:内因:内因:盐的本性盐的本性外因:外因:温度、浓度、溶液酸碱性的变化温度、浓度、溶液酸碱性的变化(1)温度越高,水解程度越大()温度越高,水解程度越大(越热越水解越热越水解)(2)浓度越小,水解程度越大()浓度越小,水解程度越大(越稀
15、越水解越稀越水解)(3)改变溶液的酸碱度,可抑制或促进水解。)改变溶液的酸碱度,可抑制或促进水解。一、盐类的水解一、盐类的水解越弱越水解越弱越水解 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解,碱酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解,碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.第29页,此课件共71页哦已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡,稀溶液中存在如下水解平衡,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+当改变下列条件时对当改变下列条件时对FeCl3水解有何影响?水解有何影响?练习练习第30页,此课件共71页哦条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HC
16、lNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉减少减少右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减少减少减少减少减少减少减少减少减少减少增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大加深加深加深加深变浅变浅变浅变浅有红褐色沉淀有红褐色沉淀及气体产生及气体产生Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小左移左移减小减小增大增大减小减小变浅变浅增大增大加深加深增大增大减少减少右移右移减少减少增大增大左移左移减少减少 减少减少 增大增大变浅变浅第31页,此课件共71页哦练习练习3、比较下列溶液的比较下列溶液的pH大小大小1、0.1mol/LN
17、H4Cl溶液溶液_0.01mol/LNH4Cl溶液溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3、251mol/LFeCl3溶液溶液_801mol/LFeCl3溶液溶液4、0.1mol/LNH4Cl溶液溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液溶液第32页,此课件共71页哦盐类水解的规律盐类水解的规律难溶不水解,难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁弱谁水解,越弱越水解,越弱越水解,都弱都水解都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定;,弱弱具体定;越弱越水解,越热越水解,越稀越水解。越弱越水解,越热
18、越水解,越稀越水解。第33页,此课件共71页哦思考题:泡沫灭火器的原理思考题:泡沫灭火器的原理泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液,说明反应原理,并说明为什么把硫酸碳酸氢钠溶液,说明反应原理,并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内,把碳酸氢钠放在铁桶内?铝放在玻璃桶内,把碳酸氢钠放在铁桶内?第34页,此课件共71页哦6、影响因素、影响因素:内因:内因:盐的本性盐的本性外因:外因:温度、浓度、溶液酸碱性的变化温度、浓度、溶液酸碱性的变化(1)温度越高,水解程度越大()温度越高,水解程度越大(越热越水解越热越水解)(2)浓度越小,水解程度越大(
19、)浓度越小,水解程度越大(越稀越水解越稀越水解)(3)改变溶液的酸碱度,可抑制或促进水解。)改变溶液的酸碱度,可抑制或促进水解。一、盐类的水解一、盐类的水解越弱越水解越弱越水解(4)水解互促:水解互促:弱酸根离子和弱碱的阳离子相遇时,水解互相促进。弱酸根离子和弱碱的阳离子相遇时,水解互相促进。第35页,此课件共71页哦、一般一般的互促水解:阴阳离子都水解,互相促进,但程度的互促水解:阴阳离子都水解,互相促进,但程度不是很大,不能离开体系,不是很大,不能离开体系,仍能在溶液中大量共存的仍能在溶液中大量共存的,如,如NH4HCO3、(、(NH4)2CO3等。等。、剧烈剧烈双水解:某些阴阳离子双水解
20、:某些阴阳离子发生强烈的水解,能生成沉发生强烈的水解,能生成沉淀(和气体)离开体系,反应可以淀(和气体)离开体系,反应可以进行到底进行到底.此时不用可逆符此时不用可逆符号而用号而用等号等号。不能在溶液中大量共存不能在溶液中大量共存Al3+与与HS-、S2-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-Fe3+与与SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-NH4+与与SiO32-、AlO2-说明:说明:(Fe3+与与S2-、HS-)主要发生氧化还原反应,可不主要发生氧化还原反应,可不考虑盐的双水解反应考虑盐的双水解反应(4)水解互促:水解互促:第36页,此课件共71页哦2Al3+3S2
21、-+6H2O2Al(OH)3+3H2S2Fe3+3CO32-+3H2O2Fe(OH)3+3CO2Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3Fe3+3ClO-+3H2OFe(OH)3+3HClO练习:练习:双水解的离子方程式的书写:双水解的离子方程式的书写:(1)Al3+与与S2-、(2)Al3+与与AlO2-、(、(3)Fe3+与与CO32-、(4)Fe3+与与ClO-。第37页,此课件共71页哦(1)强酸的酸式盐只电离不水解,溶液一定显酸强酸的酸式盐只电离不水解,溶液一定显酸性,如性,如NaHSO4=Na+H+SO42-。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸弱酸的酸式盐溶液的酸碱
22、性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。根离子的电离程度和水解程度的大小。若若电离程度小于水解程度电离程度小于水解程度,溶液,溶液显碱性,如显碱性,如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等:等:若若电离程度大于水解程度电离程度大于水解程度,溶液,溶液显酸性,如显酸性,如NaH2PO4、NaHSO3等。等。一种特殊盐(一种特殊盐(酸式盐)溶液酸碱性的判断酸式盐)溶液酸碱性的判断第38页,此课件共71页哦1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱判断盐溶液的酸碱性及其强弱练习:练习:比较相同比较相同pH值的值的NaHCO3,CH3COONa,NaAlO2三种稀溶液物质的量浓三种稀溶液物质的量浓度大
23、小顺序。度大小顺序。二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用2、比较盐溶液中离子种类的多少比较盐溶液中离子种类的多少练习:练习:将将0.1mol下列物质置于下列物质置于1L水中充分搅拌后,水中充分搅拌后,溶液中阴离子种类最多的是(溶液中阴离子种类最多的是()A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4B第39页,此课件共71页哦3、某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存(1)在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液等溶液时,为防止水解,常先将盐溶于少量时,为防止水解,常先将盐溶于少量_中,中,再加蒸馏水稀释到所需浓度。再加蒸馏水稀释到所需浓度。(2)
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- 三节 盐类 水解 课件
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