高中化学化学能和电能第课时新人教版必修PPT课件.ppt
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1、关于高中化学化学能与电能第课时新人教版必修第一张,PPT共二十五页,创作于2022年6月间接:间接:直接:直接:化学能化学能燃烧燃烧热能热能蒸汽蒸汽机械能机械能发动机发动机电能电能装置装置原电池原电池概概念念构构成成条条件件工工作作原原理理第二张,PPT共二十五页,创作于2022年6月知识要点实例概念实质构成前提构成条件电极构成把把化学能化学能转变为转变为电能电能的装置的装置氧化还原反应氧化还原反应能自发地发生氧化还原反应能自发地发生氧化还原反应两极一液一连线两极一液一连线负极:还原性相对较强的材料负极:还原性相对较强的材料正极:还原性相对较弱的材料正极:还原性相对较弱的材料活泼金属活泼金属发
2、生氧化反应发生氧化反应向外线路提供电子向外线路提供电子原电池的负极;原电池的负极;不活泼金属(或石墨)不活泼金属(或石墨)发生还原反应发生还原反应接受外线路提供的电接受外线路提供的电子子原电池的正极。原电池的正极。第三张,PPT共二十五页,创作于2022年6月原原 电电 池池 原原 理理AZnCuSO42H+H+电极反应式:电极反应式:负极:负极:Zn片:片:Zn 2e-=Zn2+(氧化反应)(氧化反应)正极:正极:Cu片:片:2H+2e-=H2(还原反应)(还原反应)Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2电极反应总式:电极反应总式:Zn+2H+=Zn2+
3、H2 第四张,PPT共二十五页,创作于2022年6月 外电路:外电路:电子由负极流向正极,电子由负极流向正极,电流由正极流向负极电流由正极流向负极内电路:内电路:阴离子移向负极,阳离阴离子移向负极,阳离 子移向正极,电流由负子移向正极,电流由负 极流向正极极流向正极e电子流向、电流流向:电子流向、电流流向:负极负极正极正极第五张,PPT共二十五页,创作于2022年6月原电池电极名称的确定方法原电池电极名称的确定方法根据电极材料的性质确定。根据电极材料的性质确定。通常是活泼金属是负极,不活泼金属、碳棒、通常是活泼金属是负极,不活泼金属、碳棒、化合物是正极。化合物是正极。根据电极反应的本身确定。根
4、据电极反应的本身确定。失电子的反应失电子的反应氧化反应氧化反应负极负极得电子的反应得电子的反应还原反应还原反应正极正极练习:银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源,它的练习:银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源,它的反应可表示为:反应可表示为:Ag2O+Zn+H2O 2Ag+2Zn(OH)2请判断请判断此电池中,负极上发生反应的物质是(此电池中,负极上发生反应的物质是()A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.ZnD第六张,PPT共二十五页,创作于2022年6月3根据电子或电流流动方向(外电路):电子从负极流出 沿导线 流入正极电流从正极流出 沿导线 流入负极ee4、根据离子的定向移动(
5、内电路)、根据离子的定向移动(内电路)阳离子向正极移动阳离子向正极移动阴离子向负极移动阴离子向负极移动第七张,PPT共二十五页,创作于2022年6月5、根据离子方程式判断Fe+2H+=Fe2+H2(负极)(在正极)第八张,PPT共二十五页,创作于2022年6月练习练习1:下列装置哪些可以形成原电池下列装置哪些可以形成原电池?AAAAAAAZn CuFe C(石墨石墨)Zn CuZn ZnFe 陶瓷陶瓷Fe CuSi C(石墨石墨)稀稀H2SO4 CuSO4 溶液溶液 稀稀H2SO4 稀稀H2SO4 A B C DZn CuA稀稀H2SO4 CuSO4溶液溶液 酒精酒精 稀稀H2SO4 E F
6、G H第九张,PPT共二十五页,创作于2022年6月 H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu负极负极():.正极正极():.总反应式总反应式:.负极负极():.正极正极():.总反应式总反应式:.练习练习2:请在图上标出电子的流动方向和电流方向请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极,写出电极反应式和总反应式并判断正负极,写出电极反应式和总反应式.AgFeZn Zn2e-=Zn2+Cu Cu2+2e-=Cu Zn+Cu2+=Zn2+CuFe Fe2e-=Fe 2+Ag 2H+2e-=H2 Fe+2H+=Fe 2+H2 Ie-e-I第十张,PPT共二十五页,创作于2022年6月
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