氧化剂、还原剂.ppt
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1、CuO+H2 Cu+H2O+2 0 0 +1+2 0 0 +1步骤:步骤:标好价标好价画双桥画双桥(对准价态变化元素对准价态变化元素)分析变化分析变化化合价降低化合价降低,得得1 12 2e-e-,被还原,还原反应,被还原,还原反应化合价升高,失化合价升高,失2 2e-e-,被氧化,氧化反应,被氧化,氧化反应三、电子转移的表示方法三、电子转移的表示方法注意注意1、从反应物中化合价变化的元素出发,箭头指向生、从反应物中化合价变化的元素出发,箭头指向生成物中化合价的变化同一种元素成物中化合价的变化同一种元素2.电子转移数化合价有变化的原子个数电子转移数化合价有变化的原子个数这个原子这个原子的变化价
2、化合价升高总数的变化价化合价升高总数1、双线桥法(箭头过等号)、双线桥法(箭头过等号)步骤:步骤:标好价标好价画单桥画单桥(对准得失电子元素对准得失电子元素)分析变化分析变化三、电子转移的表示方法三、电子转移的表示方法2、单线桥法(箭头不过等号)、单线桥法(箭头不过等号)(单线桥)(单线桥)箭头在箭头在反应物中由失电子的元素(还原剂)指向得反应物中由失电子的元素(还原剂)指向得电子的元素(氧化剂)电子的元素(氧化剂)箭头上方注明电子转移的数目。箭头上方注明电子转移的数目。CuO+H2 Cu+H2O2e-分析表格,找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。分析表格,找出四种基本反应类型与氧化还原
3、反应的关系。结论结论 置换反应全部是氧化还原反应置换反应全部是氧化还原反应;复分解反应全部是非氧化复分解反应全部是非氧化还原反应还原反应;有单质参加的化合反应有单质参加的化合反应和和有单质生成的分解反应有单质生成的分解反应全部全部属于氧化还原反应。属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本反应的关系氧化还原反应与四种基本反应的关系交叉分类图交叉分类图(1):化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应 化化 学学 反反 应应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应课本课本P37P37学与问学与问 氧化剂氧化剂 :得到电子(或电子对偏向)的物:得到电子(或电子对
4、偏向)的物质,化合价降低。质,化合价降低。还原剂还原剂 :失去电子(或电子对偏离)的:失去电子(或电子对偏离)的物质,化合价升高。物质,化合价升高。1 1、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂被还原,发生还原反应氧化剂被还原,发生还原反应还原剂被氧化,发生氧化反应还原剂被氧化,发生氧化反应思考:氧化剂和还原剂一定是不同的物质吗?思考:氧化剂和还原剂一定是不同的物质吗?不一定不一定如:如:KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2练一练练一练1.1.在下列反在下列反应应中中水是水是还原剂的是还原剂的是:A、2F2+2H2O=4HF+O2 B、2Na+2 H2O=2NaOH+H2C、Cl2+H2O=H
5、ClHClO D、3NO2+H2O=2HNO3+NO2.2.下列变化需要加入氧化剂的是(下列变化需要加入氧化剂的是()A.Fe2O3 Fe B.C CO2C.NaCO3 CO2 D.Al Al2O3ABD2.氧化性和还原性氧化性和还原性氧化性氧化性:氧化剂夺电子的性质(或称氧化能力)氧化剂夺电子的性质(或称氧化能力)还原性还原性:还原剂失电子的性质(或还原能力)还原剂失电子的性质(或还原能力)氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性被还原被还原被氧化被氧化还原剂还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 3.3.氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物 还原产物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生
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- 氧化剂 还原剂
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