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1、第三节 探索碱的性质第1页/共15页第2页/共15页电离方程式:NaOH =Na+OH Ca(OH)2 =Ca+2 OH Ba(OH)2 =Ba+2 OH KOH =K+OH一、什么是碱定义:碱是电离时产生的阴离子 全部是氢氧根离子的化合物。碱的化学式可表示为R(OH)n,电离方程式R(OH)n=R n+nOH-第3页/共15页1、下列物质不属于碱类物质的是()A、纯碱(Na2 CO3)B、氢氧化铁(Fe(OH)3)C、氢氧化钡(Ba(OH)2)D、消石灰(Ca(OH)2)2、下列性质中,可以确定某物质属于碱的是()A、能是酚酞试液变红色B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子C、能跟酸发生反应
2、生成盐和水D、能使紫色石蕊试液变蓝色AB第4页/共15页二、碱的性质活动 1现象试液酚酞试液紫色石蕊试液 PH试纸氢氧化钠溶液变红色变蓝色显蓝色澄清石灰水 变红色变蓝色显蓝色结论:碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞试液变红色。注:Cu(OH)2、Fe(OH)3等碱由于不溶于水,它们不能使石蕊试液、酚酞试液变色。第5页/共15页碱和酸反应活动2现象:蒸发皿上留下了白色固体反应方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后,溶液从红色变成无色,这说明溶液的酸碱性发生了什么变化?第6页/共15页中和反应:碱和酸作用生成盐和水
3、答:这不是中和反应,因为中和反应应该是碱和酸作用生成盐和水的反应,不能单看生成物,所以这个反应不是中和反应。农业上用熟石灰降低土壤的酸性,达到改良酸性的目的,石油工业上用NaOH 中和过量的硫酸,医学上用Al(OH)3中和过多的胃酸 H2SO4和MgO反应生成MgSO4和水(生成盐和水),这个反应是中和反应吗?为什么?第7页/共15页思考:在用盐酸中和NaOH溶液的过程中,可用什么方法检验酸或碱是否过量?答:可用酸碱指示剂来检验,如再滴入石蕊试液变红色说明是酸过量,变蓝色说明碱过量。也可以用PH试纸来检验。中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH结合变成水,即:H+OH=H2O第8页/共15页1
4、、下列可用于鉴别NaOH、BaCl2、HCl三瓶无色溶液的一种试剂是()A、硫酸铜溶液 B、氢氧化铜固体 C、硝酸银溶液 D、酚酞试液2、制革工业中用熟石灰(Ca(OH)2)给毛皮脱毛,剩余的熟石灰用盐酸来中和,该反应的化学方程式为A第9页/共15页碱和非金属氧化物的反应活动三现象:澄清石灰水变浑浊化学方程式;Ca(OH)2+COCO2 2=CaCOCaCO3 3 +H2 O若要吸收或除去二氧化碳也可以用NaOH溶液,反应的化学方程式为:2NaOH+COCO2 2=NaCONaCO3 3+H2 O工业上常用碱溶液来吸收有毒有害的酸性气体如SO O2 2、H H2 2S S、HClHCl等气体第
5、10页/共15页1、往NaOH溶液里加入12滴酚酞试液,然后逐滴滴入稀盐酸,直到反应完成。在整个过程中溶液的颜色变化为 ()A、红色 无色红色 B、红色无色无色 C、无色红色无色 D、无色蓝色无色2、下列电离方程式中,甲、乙、丙、丁四种物质中属于碱类的是 ()A、甲=H+SO42-B、乙=2K+CO32-C、丙=Ba 2+2OH-D、丁=Mg 2+OH-+Cl-C C第11页/共15页3、用20%的NaOH溶液正好和250克36.5%的盐酸,求(1)NaOH溶液的质量 (2)反映后所得溶液的质量分数如果将氢氧化钠改为氢氧化钾,是否刚好中和呢?第12页/共15页2、可一次将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液区别开来的试剂是 ()A、HNO3溶液 B、NaCl溶液 C、Na2SO4溶液 D、稀盐酸1下列叙述中不正确的是()A、酸和碱一定都含有氢元素,但酸不一定含氧元素B、硫酸氢钠在水溶液中可电离出H+,并且其水溶液可使紫色石蕊试液显红色,所以硫酸氢钠也是一种酸C、碱溶液能使酚酞变红,但能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液D、含氧化合物可能不是氧化物BD第13页/共15页第14页/共15页感谢您的观看。第15页/共15页
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