烃的含氧衍生物.pptx
《烃的含氧衍生物.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《烃的含氧衍生物.pptx(70页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、第一节 醇 酚第一课时第一课时醇醇第1页/共70页醇与酚区别醇与酚区别 羟基羟基(OH)与烃基或苯环侧链上的碳原子相连与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为的化合物称为醇醇。羟基羟基(OH)与苯环直接相连的化合物称为与苯环直接相连的化合物称为酚酚。醇醇酚酚醇醇OHCH3CH2OHCH2OHOHCH3酚酚第2页/共70页活动:竞猜有关活动:竞猜有关酒酒的诗篇或俗话的诗篇或俗话借借 问问 酒家酒家何何 处处 有有?牧牧 童童 遥遥 指指 杏杏 花花 村。村。明明 月月 几几 时时 有有?把把 酒酒 问问 青青 天天 !何以解忧唯有杜康(1)(2)(3)第3页/共70页醇的分类醇的分类(1)根据
2、羟基的数目分一元醇一元醇:如如CH3OH甲醇甲醇二元醇二元醇 CH2OH CH2OH 乙二醇乙二醇多元醇多元醇 CH2OH CHOH CH2OH 丙三醇丙三醇第4页/共70页 乙二醇和丙三醇都是乙二醇和丙三醇都是无色无色、黏稠黏稠、有甜味有甜味的的液液体体,都易溶于水和乙醇,是重要的化工原料。,都易溶于水和乙醇,是重要的化工原料。化妆品中的保湿剂化妆品中的保湿剂丙三醇丙三醇(甘油)(甘油)汽车防冻液乙二醇汽车防冻液乙二醇第5页/共70页香叶醇、玫瑰醇、苯乙醇香叶醇、玫瑰醇、苯乙醇木糖醇(戊五醇)木糖醇(戊五醇)生活中其他常见的醇生活中其他常见的醇第6页/共70页醇的分类醇的分类(2)根据烃基是
3、否饱和分)根据烃基是否饱和分饱和醇饱和醇不饱和醇不饱和醇(3)根据烃基中是否含苯环分)根据烃基中是否含苯环分脂肪醇脂肪醇芳香醇芳香醇饱和一元醇通式:饱和一元醇通式:CnH2n+1OH或CnH2n+2OCH2=CHCH2OHCH3CH2O HCH2O H第7页/共70页醇的命名醇的命名1.选主链。选主链。选含选含OH的最长碳链作主链,根的最长碳链作主链,根据碳原子数目称为某醇。据碳原子数目称为某醇。2.编号。编号。从离羟基最近从离羟基最近的一端开始编号。的一端开始编号。3.定名称。定名称。在取代基名在取代基名称之后,主链名称之前称之后,主链名称之前用阿拉伯数字标出用阿拉伯数字标出OH的位次,且主
4、链称的位次,且主链称为某醇。羟基的个数用为某醇。羟基的个数用“二二”、“三三”等表示。等表示。CH3CHCH2OHCH32甲基甲基1丙醇丙醇CH3CHCOHCH3CH2CH3CH32,3二甲基二甲基3戊醇戊醇第8页/共70页醇的物理性质醇的物理性质名称名称相对分子质量相对分子质量沸点沸点/甲醇甲醇3264.7乙烷乙烷3088.6乙醇乙醇4678.5丙烷丙烷4442.1丙醇丙醇6097.2丁烷丁烷580.5表表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较结论:相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高结论:相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高得多得多,且且C数越多沸点越高
5、数越多沸点越高 H H O O H H H O C2H5第9页/共70页原因:原因:由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用,这种吸引作用基的氢原子间存在着相互吸引作用,这种吸引作用叫氢键。叫氢键。甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶,甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶,这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。H H O O H H H O C2H5第10页/共70页表表3-2 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较名称名称分子中羟基数目分子
6、中羟基数目沸点沸点/乙醇乙醇178.5乙二醇乙二醇2197.31-丙醇丙醇197.21,2-二丙醇二丙醇21881,2,3-丙三醇丙三醇3259醇的物理性质醇的物理性质结论:相同碳原子数羟基数目越多沸点越高结论:相同碳原子数羟基数目越多沸点越高第11页/共70页颜颜 色色 :气气 味味 :状状 态:态:沸点:沸点:密密 度:度:溶解性:溶解性:无色透明无色透明特殊香味特殊香味液体液体0.78g/ml 比水小比水小78,易挥发,易挥发跟水以任意比互溶,本身良好的有跟水以任意比互溶,本身良好的有机溶剂机溶剂 让我让我想一想?想一想?一、乙醇的物理性质一、乙醇的物理性质检验检验C2H5OH(H2O)
7、。除杂除杂C2H5OH(H2O)。CuSO4先加先加CaO后蒸馏后蒸馏第12页/共70页二、乙醇的结构二、乙醇的结构C2H6O HCCOH HHHHCH3CH2OH或或C2H5OH OH(羟基(羟基)分子式分子式结构式结构式结构简式结构简式官能团官能团OH CO 键的极性较大,易断键第13页/共70页乙醇发生化学反应的断键部位乙醇发生化学反应的断键部位第14页/共70页三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质1.取代反应取代反应(1 1)与金属)与金属NaNa的反应的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 哪一个建议处理反应釜中金属钠的哪一个建议处理反应釜中金属钠的更合理、更安全
8、?更合理、更安全?建议(建议(1):打开反应釜,用工具将反应釜内的金属钠):打开反应釜,用工具将反应釜内的金属钠 取出来;取出来;建议(建议(2):向反应釜内加水,通过化学反应):向反应釜内加水,通过化学反应“除掉除掉”金金 属钠;属钠;建议(建议(3):采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入):采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入 乙醇,并设置放气管,排放乙醇与金属钠乙醇,并设置放气管,排放乙醇与金属钠 反应产生的氢气和热量。反应产生的氢气和热量。第15页/共70页(2)、乙醇与氢卤酸反应、乙醇与氢卤酸反应CHCH3 3CHCH2 2OHOHH HBrBr CH CH3 3CHCH2 2BrB
9、rH-H-O-HO-H油状液体油状液体制卤代烃的方法之一。制卤代烃的方法之一。断裂碳氧键1.取代反应取代反应第16页/共70页三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质1.取代反应取代反应(3)(3)和乙酸酯化反应和乙酸酯化反应CH3CH2OH+HOOCCH3 CH3CH2OOCCH3+H2O浓硫酸浓硫酸 第17页/共70页(4)分子间脱水一个分子断一个分子断CO,另一个分子断,另一个分子断OH 键。键。注意:醇分子间脱水得到醚。可以是相同的醇,也可以是不相同的醇。-取代反应乙醚知新知新1.取代反应取代反应三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质第18页/共70页三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质1.
10、取代反应取代反应(1 1)与金属)与金属NaNa的取代的取代(2)(2)和和HXHX的反应的反应(3)(3)和乙酸酯化反应和乙酸酯化反应(4)(4)醇分子间脱水醇分子间脱水第19页/共70页三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质2.消去反应消去反应1700C浓浓H2SO4H C C H CH2=CH2 +H2OHHHOH断键位置断键位置:脱去脱去OH和与和与OH相邻的碳原子上的相邻的碳原子上的1个个H第20页/共70页乙醇发生化学反应的断键部位乙醇发生化学反应的断键部位第21页/共70页实验探究1实验装置在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液20 mL,放入几片碎瓷片,以避
11、免混合液在受热时暴沸。加热混合液,使液体温度迅速升到170,将生成的气体分别通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中,观察并记录实验现象第22页/共70页1.1.放入几片碎瓷片作用是什么?放入几片碎瓷片作用是什么?防止暴沸防止暴沸 2.2.浓硫酸的作用是什么?浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂催化剂和脱水剂3.3.温度计的位置?温度计的位置?温度计水银球要置于反应物的溶温度计水银球要置于反应物的溶液中液中4.4.为何使液体温度迅速升到为何使液体温度迅速升到170?因为乙醇和浓硫酸在因为乙醇和浓硫酸在170的温度下主要生成乙的温度下主要生成乙烯和水,而在烯和水,而在140时乙醇将进行分子间脱水,
12、时乙醇将进行分子间脱水,生成乙醚。生成乙醚。5.5.实验的现象是什么?分析原因实验的现象是什么?分析原因烧瓶中的液体逐渐变黑,并有一股刺激性气味的烧瓶中的液体逐渐变黑,并有一股刺激性气味的气体产生。气体产生。浓H2SO4将乙醇氧化生成黑色碳的单质.碳单质再被浓H2SO4氧化产生H2O、CO2、SO2等气体第23页/共70页6.6.在收集气体时,如何除杂?在收集气体时,如何除杂?7 7、如何收集乙烯收集?、如何收集乙烯收集?排水法排水法。主要有H2O、CO2、SO2等杂质,用NaOH溶液吸收第24页/共70页CH3CH2OHCH3CH2Br反应条件化学键的断裂化学键的生成反应产物NaOHNaOH
13、的乙醇溶液、的乙醇溶液、加热加热CBr、CHCO、CHC=CC=CCH2=CH2、HBrCH2=CH2、H2O浓硫酸、加热到浓硫酸、加热到170170 学与问:溴乙烷与乙醇都能发生消去反应,它们有什么异同?溴乙烷与乙醇都能发生消去反应,它们有什么异同?第25页/共70页拓展练习:拓展练习:醇的消去反应及条件醇的消去反应及条件1.写出下列化学反应方程式写出下列化学反应方程式CH3-CH2-CH-CH3OH浓硫酸浓硫酸 浓硫酸浓硫酸 CH2-CH2-CH2-CH2OHOH结论:结论:醇分子中,连有羟基(OH)的碳原子必须有相邻的碳原子,并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时,才可发生消去反应第26页
14、/共70页乙醇在空气里能够燃烧,发出淡蓝色的火焰,同时放出大量的热。因此:乙醇可用作内燃机的燃料,实验 室里也常用它作为燃料。2CO2 +3H2OC2H5 OH+3 O2点燃3.氧化反应氧化反应(1)三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质第27页/共70页乙醇的催化氧化实验乙醇的催化氧化实验知识支持知识支持第28页/共70页三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质3.氧化反应氧化反应(2 2)催化氧化)催化氧化2Cu +O2 2CuO 红色红色变为黑色变为黑色CH3CH2OH +CuO CH3CHO+Cu+H2O 乙乙 醛醛乙乙 醇醇黑色变为黑色变为红色,产生有刺激性气味的液体红色,产生有刺激性气味
15、的液体2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu或或Ag 注意反应条件,及键的断裂且该反应是放热反应注意反应条件,及键的断裂且该反应是放热反应第29页/共70页2CH3CHO+O2 2CH3CH2H2OCu/AgH HH HO3、氧化反应、氧化反应(2)(2)催化氧化(去氢)催化氧化(去氢)乙醛乙醛第30页/共70页 H H CCOH HH H H H H CCOH催化氧化断键剖析:催化氧化断键剖析:断裂碳氢键和氧氢键第31页/共70页乙醇发生化学反应的断键部位乙醇发生化学反应的断键部位第32页/共70页拓展练习:拓展练习:醇的催化氧化产物书醇的催化氧化产物书写和条件写和条件结论
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 衍生物
限制150内