2019高考化学大一轮复习-第十二章-物质结构与性质-第39讲-原子结构与性质课件-鲁科版选修3.ppt
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1、第39讲原子结构与性质1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。轨道表达式。2.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。考点一 考点二探究高考提升考能 考点一原子核外电子排布返回题组训
2、练解题探究基础小练多维思考1判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)p能级能量一定比s能级的能量高()(2)同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多()(3)2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等()(4)2px,2py,2pz的能量相等()(5)2s轨道的电子排布图为()(6)2p3的电子排布图为()12返回题号答案:26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2,Fe3价层电子的电子排布式为3d5,Fe2价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则,3d5处于半满状态,结构更为稳定,所以Fe3较Fe2更为稳定。2请用核外电子排布的相关规
3、则解释Fe3比Fe2更稳定的原因。12返回题号原子电子排布式简化电子排布式NClCaFe2CuAs题组一基态原子核外电子排布1写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3Ar3d104s24p31s22s22p3He2s22p31s22s22p63s23p5Ne3s23p51s22s22p63s23p64s2Ar4s21s22s22p63s23p63d6Ar3d61s22s22p63s23p63d104s1Ar3d104s1123456返回题号(1)当出现d轨道时,虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n1)d放在
4、ns前,如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2正确,Fe:1s22s22p63s23p64s23d6错误。(2)基态原子失电子的顺序:以Fe为例,FeFe2Fe3。题组二根据核外电子排布,正确理解电子能量状态2下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是_。【解析】不符合能量最低原理;不符合洪特规则;不符合能量最低原理。(1)符合核外电子排布规律的原子,处于基态状态,此状态下能量最低。(2)违背核外电子排布规律的原子所处的状态能量较高。3按要求填空:(1)质量数为37的氯原子符号为_。(3)氮原子的电子式_,N2的电子式_,NH4+的电子式_。(4)磷原子的核外电子排布
5、式_,价电子排布式_,价电子排布图_。题组三化学用语的规范使用1s22s22p63s23p33s23p3(2)S2的结构示意图_。4A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为_;(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为_,C的元素符号为_;(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为_,其基态原子的电子排布式为_;(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为_,其基态原子的电子排布式为_;(5)F元素的原子最外层电子排布
6、式为nsnnpn1,则n_;原子中能量最高的是_电子。(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)22p【答案】考点二原子结构与元素性质返回题组训练解题探究基础小练多维思考1判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)s区全部是金属元素()(2)共价化合物中,成键元素电负性大的表现为负价()(3)电负性越大,非金属性越强,第一电离能也越大()(4)第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多()(5)电负性大于1.8的一定为非金属,小于1.8的一定为金属()(6
7、)电负性差值大于1.7时,一般形成离子键,小于1.7时,一般形成共价键()123返回题号2第四周期中,未成对电子数最多的元素是_。(填名称)(1)它位于第_族。(2)核外电子排布式是_。(3)它有_个能层,_个能级,_种运动状态不同的电子。(4)价电子排布式_,价电子排布图_。(5)属于_分区。铬B1s22s22p63s23p63d54s147243d54s1d123返回题号3(1)为什么镁的第一电离能比铝的大,磷的第一电离能比硫的大?(2)为什么Na容易形成1价离子,而Mg、Al易形成2价、3价离子?答案:(1)Mg:1s22s22p63s2P:1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子
8、最外层能级中,电子处于全满或半满状态,相对比较稳定,失电子较难。如此相同观点可以解释N的第一电离能大于O,Zn的第一电离能大于Ga。(2)Na的I1比I2小很多,电离能差值很大,说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多,所以Na容易失去一个电子形成1价离子;Mg的I1和I2相差不多,而I2比I3小很多,所以Mg容易失去两个电子形成2价离子;Al的I1、I2、I3相差不多,而I3比I4小很多,所以Al容易失去三个电子形成3价离子。而电离能的突跃变化,说明核外电子是分能层排布的。123返回题号题组一由原子序数确定元素周期表中的位置1某元素的原子序数为29。(1)写出该元素的名称及元素符号。(2)
9、画出该元素基态原子的电子排布式。(3)它有多少个电子层?有多少个能级?(4)它的价电子构型是什么?(5)它属于第几周期?第几族?主族还是副族?属于哪一个分区?(6)它有多少个未成对电子?12345返回题号答案:(1)铜Cu(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)4个电子层7个能级(4)3d104s1(5)第四周期B族副族ds区(6)有1个未成对电子29号元素为铜(Cu)元素,其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,故有四个电子层,7个能级,价电子排布为3d104s1,属于第B族,为ds区。其价电子的电子排布图为【解析】个未成对电子。故有一12345返
10、回题号题组二元素周期律的准确判断2对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是()A第一电离能:NaMgAlB电负性:NaMgMgAlD碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3A12345返回题号3下列四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关的比较中正确的是()A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:A12345返回题号元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 800
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- 2019 高考 化学 一轮 复习 第十二 物质 结构 性质 39 原子结构 课件 鲁科版 选修
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