高二【化学(人教版)】分子的空间结构(第三课时)-课件.pptx
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1、国家中小学课程资源分子的空间结构(第三课时)年年 级:高二级:高二 学学 科:化学(人教版)科:化学(人教版)主讲人:余洁主讲人:余洁 学学 校:北京市第四中学校:北京市第四中学高中化学分子的空间结构(第三课时)年年 级:高二级:高二 学学 科:化学(人教版)科:化学(人教版)主讲人:余洁主讲人:余洁 学学 校:北京市第四中学校:北京市第四中学高中化学1 多样的分子空间结构 感受分子是有空间结构的3 杂化轨道理论简介 解释分子的空间结构分子的空间结构2 价层电子对互斥模型 预测分子的空间结构高中化学高中化学高中化学2p2s2s2psp34个 sp3 杂化轨道跃迁 sp3杂化基态激发态甲烷分子中
2、C原子的1个2s轨道与3个2p轨道形成4个相同的sp3杂化轨道,夹角10928高中化学 甲烷分子中碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C-H键,呈正四面体形。高中化学中心原子 外界条件 能量相近的轨道杂化轨道理论要点高中化学中心原子 外界条件 能量相近的轨道杂化轨道理论要点杂化前后的变与不变 变:轨道的成分、能量、形状、方向 不变:原子轨道的数目高中化学中心原子 外界条件 能量相近的轨道杂化轨道理论要点杂化前后的变与不变 变:轨道的成分、能量、形状、方向 不变:原子轨道的数目轨道成键时更有利于轨道间的重叠 满足最小排斥,最大夹角分布高中化学 在学习价层电子对互斥模
3、型时,知道NH3和H2O的VSEPR模型跟CH4一样也是四面体形,因此它们的中心原子也是采取了sp3杂化。10928107105高中化学NH3 空间结构:三角锥形键角:107o 氮原子的3个sp3杂化轨道与3个氢原子的1s原子轨道重叠形成3个N-H键,其中1个sp3杂化轨道中占有孤电子对。sp3杂化2s2p高中化学NH3 空间结构:三角锥形键角:107o 氮原子的3个sp3杂化轨道与3个氢原子的1s原子轨道重叠形成3个N-H键,其中1个sp3杂化轨道中占有孤电子对。sp3杂化2s2p高中化学 请模仿NH3的中心原子N的杂化和成键过程,尝试用杂化轨道理论来解释H2O的空间结构。105高中化学H2
4、O 空间结构:V形键角为:105osp3杂化2s2p10510928高中化学小结:中心原子的杂化类型与VSEPR模型的关系。杂化轨道用于形成键或用来容纳未参与成键的孤电子对。杂化轨道数 价层电子对数 中心原子孤电子对数+中心原子键电子对数形成键的电子只能位于未杂化的原子轨道上。高中化学常见杂化类型:sp、sp2、sp3 高中化学价层电子对数中心原子的杂化轨道类型VSEPR理想模型2sp直线形3sp2平面三角形4sp3四面体形杂化轨道数 价层电子对数中心原子的杂化类型与VSEPR模型高中化学计算价层电子对数=键电子对数+孤电子对数VSEPR模型预测空间结构确定中心原子的杂化轨道类型VSEPR模型
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