九年级化学下册教案(人教版)2021年.pdf
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1、九年级化学下册教案(人教版)(word 版可编辑修改)九年级化学下册教案九年级化学下册教案(人教版人教版)(word)(word 版可编辑修改版可编辑修改)编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(九年级化学下册教案(人教版)(word 版可编辑修改))的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快 业绩进步,以下为九年级化学下册教案
2、(人教版)(word 版可编辑修改)的全部内容。九年级化学下册教案(人教版)(word 版可编辑修改)第八单元课题 1 1金属材料【学习目标】金属和金属材料1 1通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2 2了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3 3知道合金的组成,了解生铁和钢等重要合金。4 4会区别纯金属和合金,认识合金比纯金属具有更广泛的用途。【学习重点】认识合金,了解生铁和钢等重要合金。【学习难点】认识常见金属的物理性质,知道物质的性质决定物质的用途。情景导入生成问题1 1用 PPT 展示、描述教科书 P2 图
3、81、图 82。设疑:人类历史上使用铁、铜和铝金属材料的先后顺序是怎样的?为什么?2 2出示学习目标,由学生对学习目标进行解读。自学互研生成能力错误错误!1 1阅读教科书P23 内容,思考:金属材料的种类有哪些?跟非金属相比,金属具有哪些相似的物理性质?点拨:金属材料包括纯金属以及它们的合金;金属具有相似的物理性质:常温下,大多数金属都是固体(汞却为液体),具有导电性,导热性,延展性,有金属光泽。九年级化学下册教案(人教版)(word 版可编辑修改)2 2阅读教科书 P3 表 81,联系生活经验,完成 P4 中的“讨论”。举例说出你所知道的金属之最,思考物质性质与用途之间的关系.(1)为什么菜
4、刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制?点拨:因为铁硬度大,密度大,铝硬度小,密度小。(2)银的导电性比铜的好,为什么电线一般用铜制而不用银制?点拨:因为银资源短缺,价格昂贵,用银作导线,资源少,成本高。(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况?点拨:因为灯泡里的灯丝在照明时温度很高,钨是熔点最高的金属,如果用锡作灯光里的灯丝的话,灯丝很容易熔断,灯泡不耐用。(4)为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?点拨:铬的硬度最大,不易生锈,水龙头等铁制品镀铬,是为了增强金属制品表面的美观,如果镀金,不仅成本高,而且容易损坏,达不到预期目标。知识模块二合金1 1
5、阅读教科书 P45,思考:(1)什么是合金?合金是纯净物吗?点拨:合金是在金属中加热融合某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金.合金不是纯净物,是混合物.(2)铁常见的两种合金是什么?其组成如何?点拨:铁的合金是生铁和钢,生铁含碳量为 24。3%,钢的含碳量为 0.032.2 2。观察老师演示实验 81,并完成下表:性质比较现象九年级化学下册教案(人教版)(word 版可编辑修改)黄铜光泽和颜铜硬铝铝银白色金属光灰色或灰白色黄色金属光泽色硬度黄铜铜合金比组成它们的结论纯金属硬度大,用处广。紫红色泽硬铝铝(1)通过上述实验现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同?(2)通过观察教科书 P6
6、表 82你得出什么结论?错误错误!1 1阅读教科书 P67 内容,了解钛和钛合金的主要成分、性能及用途。2 2什么是形状记忆合金?提示:略交流展示生成新知知识模块一:几种重要的金属知识模块二:合金知识模块三:新型合金检测反馈达成目标一、当堂检测1 1下列物质的性质都属于金属物理性质的是(B)导电性熔点低延展性导热性有光泽ABCD2 2日常使用的金属材料多数属于合金,下表列出了一些常见合金的主要成分和性能.九年级化学下册教案(人教版)(word 版可编辑修改)合金的主要性合金能焊锡硬铝熔点 183强度和硬度好锡:熔点 232;铅:熔点 327铝、铜、镁、硅等.硬度小、质软铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀
7、性不如不不锈钢抗腐蚀性好锈钢由表推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有(填序号)。强度更低硬度更高熔点更高抗腐蚀性更好3 3生铁和钢的主要区别是(B)A是否为纯净物 B含碳量不同 C机械强度不同 D铸造性不同4 4有两包黑色粉末,分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验,用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。略二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1 1课堂小结:通过这节课的学习,你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些?2 2课后反思:方法改进:主要成分及纯金属的性能存在困惑:课题 2 2金属的化学性质第 1 课时金属与氧气和酸的反应九年级化学下册教案(人
8、教版)(word 版可编辑修改)【学习目标】1 1认识铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的性质。2 2初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应,解释一些与日常生活有关的化学问题.【学习重点】常见金属的化学性质。【学习难点】认识金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应。情景导入生成问题1 1导语:大家熟悉的金属铁、铜、铝,你知道它们的哪些化学性质?你能否用化学方程式表示出来?从化学的角度解释“真金不怕火炼”。2 2出示学习目标,由学生对学习目标进行解读.自学互研生成能力知识模块一金属与氧气的反应阅读教科书 P9,写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。比较上述各反应的
9、条件及反应的现象,按金属活动性由强到弱的顺序将其排列。提示:镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式2MgO2=2MgO4Al3O2=2Al2O33Fe2O2错误错误!Fe3O4 2CuO2错误错误!2CuO点拨:根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱,即:镁铝铁铜。错误错误!1 1实验探究:学生分组阅读并完成教科书 P10 中的“探究”。九年级化学下册教案(人教版)(word 版可编辑修改)金属反应的化学方现象程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸Mg反应剧烈,镁产生大量气泡产生大量气泡H2Zn反应剧烈,锌产生大量气泡产生大量气泡H2Fe反应剧烈,铁产生大量气泡产生大量
10、气泡H2铜无无Mg反应剧烈,2HCl=MgCl2H2SO4=MgSO4H2Zn反应剧烈,2HCl=ZnCl2H2SO4=ZnSO4H2Fe反应剧烈,2HCl=FeCl2H2SO4=FeSO4H22.2.思考与讨论:(1)上述实验过程中,为什么金属颗粒大小要基本相同?酸的量及酸的质量分数要相等?点拨:根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱,在比较的过程中要注意控制好变量,即反应条件,要保证在相同条件下进行,结果才有意义。(2)上述四种金属中能跟酸反应的有几种?反应剧烈程度如何?不跟酸反应的有几种?由此排列出四种金属活动性强弱顺序。点拨:见上述表格。金属活动性强弱顺序:镁
11、锌铁铜。3 3。(1)比较能与酸反应的化学方程式,找出反应物、生成物的共同特点,总结什么叫置九年级化学下册教案(人教版)(word 版可编辑修改)换反应。点拨:置换反应是由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。(2)试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式.点拨:C2CuO错误错误!2CuCO24 4上述探究活动你获得了什么结论?点拨:上述探究可以得出,镁、锌、铁的活动性比铜强,它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。交流展示生成新知知识模块一:金属与氧气的反应知识模块二:金属与盐酸、稀硫酸的反应检测反馈达成目标一、当堂检测1 1公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契
12、是世界上现在的最早的一部炼丹专著,书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下(A)A很稳定B很活泼C易氧化D易还原2 2出土的文物中,金器保存完好,铜器表面有锈迹,铁器则锈迹斑斑,这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是铁铜金.3 3小华欲测定 CuZn 合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末 65 克与足量的稀盐酸充分反应,经测定,产生了0。4 克气体,试计算该合金中铜的质量分数。解:设参加反应的锌的质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H2652九年级化学下册教案(人教版)(word 版可编辑修改)x 0。4g错误错误!错误
13、错误!,x13gCuZn 合金中铜的质量为 65g13g52g,该合金中铜的质量分数为错误错误!100%80。答:该合金中铜的质量分数为 80.4 4某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜,为了防止污染,变废为宝,在废水处理池中投入过量的废铁屑,充分反应后过滤,得到的固体是铁和铜,将滤液蒸发后得到的固体是硫酸亚铁,有关的化学方程式为 FeCuSO4=FeSO4Cu、FeH2SO4=FeSO4H2。二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1 1课堂小结:通过这节课的学习,你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些?2 2课后反思:方法改进:存在困惑:第 2 课时金属活动性顺序【学习目标】1 1
14、初步认识常见金属与某些化合物溶液的置换反应,能对有关的置换反应进行简单的判断.九年级化学下册教案(人教版)(word 版可编辑修改)2 2认识金属活动性顺序表,能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。【学习重点】认识金属活动性顺序表。【学习难点】能用金属活动性顺序解答有关的化学问题.情景导入生成问题1 1熟练书写镁、铁与氧气、盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。设问:金属能与某些化合物溶液发生反应吗?2 2出示学习目标,由学生对学习目标进行解读。自学互研生成能力知识模块一金属与一些化合物溶液的反应阅读教科书 P11,学生完成“探究”实验,填写下表。实验铝丝浸入硫酸铜溶液中现象铝丝表面有红
15、色物质生成,溶液由蓝色变为无色红色铜丝表面有白色物质反应的化学方程式2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu铜丝浸入硝酸银溶液生成,溶液由无色变为蓝中色铜丝浸入硫酸铝溶液没有变化中思考教科书 P12 讨论:(1)上述能发生反应的化学方程式的特点是什么?Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag九年级化学下册教案(人教版)(word 版可编辑修改)它们属于哪种反应类型?点拨:反应物和生成物的物质种类相同,即都是单质和化合物,属于置换反应。(2)通过上述实验,你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗?点拨:铝、铜、银活动性顺序:铝铜银(3)通过以上学习探究,你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法?点拨
16、:根据金属与氧气、酸之间能否发生化学反应及反应剧烈程度进行比较。知识模块二金属活动性顺序表及应用1 1分析镁、锌、铁分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式,并指出其反应类型。(参考本书 P3)2 2写出铝跟硫酸铜、铜跟硝酸银反应的化学方程式.2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag3 3阅读教科书 P1213,记忆金属活动性顺序表,能说明其主要用途。点拨:金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。4.4.小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。点拨:在应用金属活动性顺序时应注意的问题。排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气
17、.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金,金属的化合物必须可溶于水形成溶液。对于钾、钙、钠等金属的活动性较强,与化合物溶液的反应比较复杂,一般不用其直接置换比其不活泼的金属。交流展示生成新知知识模块一:金属与一些化合物溶液的反应九年级化学下册教案(人教版)(word 版可编辑修改)知识模块二:金属活动性顺序表及应用检测反馈达成目标一、当堂检测1 1下列各组金属中,活动性由弱到强的是(A)ACu、Fe、ZnBAl、Mg、ZnCZn、Fe、HgDMg、Zn、Al2 2将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金
18、属铜,乙没有发生反应。据此判断,三种金属的活动性顺序是(A)A甲铜乙 B铜甲乙 C乙铜甲 D甲乙铜3 3请判断下列反应能否发生,能发生的写出反应的化学方程式,不能反应的请说明理由.(1)银和稀硫酸:不能,银排在氢的后面,不能置换氢。(2)铁和硫酸锌溶液:不能,铁排在锌的后面,不能置换出锌。(3)铜和硝酸银溶液:Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag。(4)镁和氯化银:不能,氯化银是难溶性物质。(5)铝和硫酸亚铁溶液:2Al3FeSO4=Al2(SO4)33Fe。(6)锌和硝酸汞溶液:ZnHg(NO3)2=Zn(NO3)2Hg。4 4向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后
19、过滤。以下判断错误的是(A)A滤纸上可能含有铜B滤液中可能含有硫酸亚铁C滤液中可能含有硫酸铜 D滤纸上可能含有氧化铜二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1 1课堂小结:通过这节课的学习,你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些?九年级化学下册教案(人教版)(word 版可编辑修改)2 2课后反思:方法改进:存在困惑:课题 3 3金属资源的利用和保护第 1 课时金属的冶炼和与之相关的计算【学习目标】1 1知道常见的用来提炼金属的矿石,记住可用来炼铁的矿石.2 2了解炼铁的基本原理。3 3会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。【学习重点】了解炼铁的基本原理。【学习难
20、点】含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算。情景导入生成问题1 1分析“真金不怕火炼”的原因,以及钠、铝、铁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在,而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。我们怎样可得到铁单质?2 2出示学习目标,由学生对学习目标进行解读。自学互研生成能力错误错误!阅读教科书 P14-15 内容,回答下列问题:1 1地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为:氧、硅、铝、铁、钙,地壳中含九年级化学下册教案(人教版)(word 版可编辑修改)量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为 Al2O3。2 2常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些?其主要成分是什么?点拨:
21、(略)错误错误!1 1根据教科书 P15 上提炼金属的矿石图,比较哪种铁矿石最适宜炼铁。点拨:适宜炼铁的矿石:赤铁矿(主要成主三氧化二铁),磁铁矿(主要成分四氧化三铁)。2 2观察与思考:观察老师演示教科书P16 图 8-20 实验,记录实验现象并分析出现现象的原因。直玻璃管内试管内酒精灯处气体燃烧,发出蓝色现象红色粉末变黑色澄清石灰水变浑浊火焰化学方程式3.3.交流讨论3COFe2O3错误错误!2Fe3CO2Ca(OH)22COO2=2CO2CO2=CaCO3H2O点燃(1)实验开始时,先通入一氧化碳,再给直玻璃管加热。这样做的目的是排出装置内的空气,防止加热时发生危险.(2)实验结束时,要
22、先停止加热,再通一会儿一氧化碳,原因是防止灼热的铁单质被空气中氧气氧化。(3)最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯?点拨:将未反应的一氧化碳转化为二氧化碳,防止一氧化碳污染空气。(4)在一氧化碳与氧化铁的反应中,一氧化碳具有还原性,做还原剂.4 4工业炼铁的主要设备是高炉,原料是铁矿石、焦炭、石灰石等。5 5。用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳。(1)在高炉的底层:CO2错误错误!CO2;九年级化学下册教案(人教版)(word 版可编辑修改)(2)碳在氧气中不充分燃烧:2CO2错误错误!2CO;(3)二氧化碳通过灼热碳层:CCO2错误错误!2CO。6 6工业炼铁中是否得到纯
23、净的铁?点拨:工业炼铁得到的是生铁,而非纯净的铁.错误错误!1 1 阅读教科书 P17例题,思考:题目中的量是纯净物的量吗?能直接代入方程式计算吗?是如何处理的?略2 2请完成下列计算.(1)100 吨含杂质 3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁?100(13)97(吨)(2)200 吨含三氧化二铁 97%的赤铁矿石的质量是多少?20097206.186(吨)(3)含铁 95%的生铁 1000 吨中纯铁的质量是多少?100095950(吨)(4)某炼铁厂利用含三氧化二铁 80%的赤铁矿石 100 吨可得到含铁 96%的生铁多少吨?10080%错误错误!96%58.33(吨)归纳:(1)把含杂质的混
24、合物乘以质量分数得到纯净物质量才能代入方程式计算;(2)纯净物质量混合物质量纯净物质量分数交流展示生成新知知识模块一:铝、铁、铜等金属在自然界中的存在形式知识模块二:铁的冶炼知识模块三:含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算检测反馈达成目标九年级化学下册教案(人教版)(word 版可编辑修改)一、当堂检测1 1用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时,可观察到直玻璃管中的现象是红色粉末变为黑色,反应的化学方程式是 3COFe2O3错误错误!2Fe3CO2,试管内的现象是澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式是 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,酒精灯处反应的化学方程式是 2COO2错误错误!2CO2.做
25、该实验之前应先通一氧化碳,然后给试管加热。目的是为了防止没反应的一氧化碳污染空气。在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的目的是将未反应的一氧化碳转化为二氧化碳.2 2 用磁铁矿(主要成分是 Fe3O4)为原料炼铁,主要反应的化学反应方程式是 4COFe3O4错误错误!3Fe4CO2。在此反应中,氧化剂是 Fe3O4,还原剂是 CO,铁元素的化合价由错误错误!价变为零价。3 3冶炼 2240 吨含杂质 3%的生铁,需要含氧化铁 80的赤铁矿多少吨?解:设需要含氧化铁 80%的赤铁矿x吨.80%x错误错误!2240(13)x3880答:需要含氧化铁 80的赤铁矿 3880 吨。二、课后检测(见学生用书
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