高三化学第二次模拟考试试题.pdf
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1、高三化学第二次模拟考试试题可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 S 32 0 16 Cu 64第 I 卷(选择题,共 70分)一、选 择 题(本题包括10小 题,每小题3 分。共计30分。每小题只有一个选项符合题意)1下列有关环境问题的说法正确的是A燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过IO4的空气有利于人体健康C pH在 5.6 7.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染2 2007年 3 月 2 1 日,我国公布了 111号元素R g的中文名称。该元素名称及所在周期A的、第七周期 B镭、第七周期 C 铢、第六周期
2、D 氨、第六周期3以惰性电极电解CuSCU溶液,若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100 mol,则阳极上析出C u的质量为A 0.64 g B 1.28g C 2.56 g D 5.12g4 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A 3.6 g 重水中所含质子数为2NAB 1 mol S 与足量C u反应生成Cu2s转移NA个电子C ImolCEU分子中共价键总数为4NAD 4.48 LN2所含分子数为0.2 NA5已知氧化还原反应2CU(IO3)2+24KI+I2H2SO4=2CUI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中 Imol 氧化剂在反应中得到的电子为A 10 mol B
3、 11 mol C 12 mol D 13 mol6等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A KCK)3(加 IMnCh催化剂,加热)B KMnCU加热C H2O2冰溶液,加 MnCh催化剂)D HgO(加热)7某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量小于1 5 0,若已知其中氧的质量分数为5 0%,则分子中碳原子的个数最多为A 4 B 5 C 6 D 78右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是反应速率A反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态IIC
4、该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态nD同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等9为达到预期的实验目的,下列操作正确的是A欲配制质量分数为10%的ZnS04溶液,将10gZnSO4-7H2O溶解在90g水中B欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCb饱和溶液并长时间煮沸C 为鉴别KC1、AlCb和MgCb溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用10下列关于粒子结构的描述不正确的是A H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B HS-和HC1均是含一个极性键的18电子粒子C CH2cb和CC14
5、均是四面体构型的非极性分子D 1 mol 口2小。中含中子、质子、电子各IONA(NA代表阿伏加德罗常数的值)二、选择题(本题包括10小题.每小题4分。共计40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为。分)11 25时,水的电离达到平衡:H?O=三H+OH;AH0,下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OET)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H,)增大,Kw不变C向水中加入少量固体CH3coONa,平衡逆向移动,c(lT)降低D 将水加
6、热,Kw增大,pH不变12图所示,ABCD已知可逆反应aA+6B cC中,物愤的含量A%和C%随温度的变化曲线如下列说法正确的是该反应在Ti、T3温度时达到过化学平衡该反应在T2温度时达到化学平衡升高温度,平衡会向正反应方向移动该反应的正反应是放热反应过0 T,Ti T 7(温度)13室温时,下列混合溶液的pH 一定小于7的是A pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合B pH=3的盐酸和pH=ll的氢氧化银溶液等体积混合C p H=3 的醋酸和p H=l l 的氢氧化铁溶液等体积混合D p H=3 的硫酸和p H=l l 的的氨水等体积混合14下列离子方程式书写正确的是A三氯化铝溶液中加人
7、过量氨水A 13+3 O H =A 1(O H),4B 稀硝酸中加入过量的铁粉:F e+6 H+3 N O3=F e3+3 N O2 t +3 H2OC 4 m o l/L 的 N a A 1 02溶液和7m o i/L 的 H C I 等体积互相均匀混合4 A 1 O2+7H+H2O=3 A 1(O H)31+A I3+D 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜:CU2(0 H)2 c o 3+4 H+=2 CU2+C C)2 t +3 H2O15有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰 氯(S 0 C 1 2)中形成,电池总反应方程式为:8 L i+3 S 0 C
8、1 2=6 L i C l+L i2S 0 3+2 S,己知亚硫酰氯和 A 1 C L -6 H X)混合共热蒸干,可制得无水A 1 C L,则下列叙述正确的是A 电解质溶液中混入水,对电池反应无影响B 金属锂作电池的负极,石墨作电池的正极C 电池工作过程中,S 0 C L 被还原为L i 2 sD 电池工作过程中,负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7:816中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是A 用 N a O H 和 H C 1 反应测得的中和热,推算一定量稀H 2 s。4 和 NaOH溶液反应的反应热B 用沸点数据推测两种液体混合物用分液方法分离开来
9、的可能性C用沸点数据来分析分子的稳定性D用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱17下列说法或表示法正确的是A等量的白磷蒸气和臼磷固体分别完全燃烧,后者放出热量多B 由 C (石 墨)-C(金刚石);A H =+1.1 9 k J-moL可知,金刚石比石墨稳定C 在稀溶液中:H+(a q)+OH(a q)=H20 (1);A H=-5 7.3 k J-m o l-1,若将含0.5 m o l H 2 s O 4 的浓硫酸与含1 m o l N a O H 的溶液混合,放出的热量大于5 7.3 k JD在 1 0 1 k P a 时,2 g H 2 完全燃烧生成液态水,放
10、出2 85.8 k J 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 2 H 2 (g)+02(g)=2 H2O (1);AH=-2 85.8 k J-m o l-118 在一定条件下,将 3 m o l A和 I m o l B两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中,发生如下反应:3 A (g)+B (g)=3xC(g)+2 D (g),2 m i n 末该反应达到平衡,生成0.8m o l D,并测得C的浓度为0.2 m o l L-o 下列判断错误的是A x=l B 2 m i n 内 A 的反应速率为 0.3 m o l (L m i n)1C B的转化率为4 0%D若混合气体的密度不变则
11、表明该反应达到平衡状态19 某些含羟基的药物具有苦味,如以下结构的氯霉素:此药物分子中碳链末端羟基(一OH)中的氢原子换成来自棕檎酸中的原子团C H 3(C H 2)i 4-8 后,苦味消失,成为便于口服的无味氯霉素。以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是A 它是棕檎酸的盐类 B 它是棕桐酸的酯类C 它的水溶性变差,所以苦味消失 D 它的水溶性变良,所以苦味消失2 0 一定条件下,碘单质与碳单质以等物质的量进行反应,可 得 Ath它 与 Z n、N H 3 都能发生反应,化学方程式分别如下:2 A t i+2 Z n=Z n b+Z n A t 2 A t I+2 N H3(l)=N H4I+N
12、H2A t 。则下列叙述正确的是A Z n L 既是氧化产物,又是还原产物B Z n A t 2 既是氧化产物,又是还原产物C A t l 与液氨反应,AU既是氧化剂又是还原剂D A t l 与液氨反应,是自身氧化还原反应第 n卷 非 选 择 题(共 8。分)三、(本题包括3 小题,共 34分)2 1 (6分)在 I n o r g a n i c S y n t h e s e s 一书中,有一装置是用以制备某种干燥的纯净气体,如下图所示:其 A中应盛放一种密度比B中密度小的液体。下表中为几种液体的密度溶液名称浓盐酸浓硫酸浓氨水 浓氢氧化钠溶液浓醋酸密 度(g/m L)1.1 91.8 40
13、.8 91.4 11.0 6现从上述液体中选出儿种适宜的试剂来利用该装置制出干燥纯净气体.(1)制 备 出 的 气 体 其 化 学 式 是。(写出全部可以制备的气体)(2)应选用的试剂:A中盛;B中盛_。(任写一组)(3)装置中毛细管的作用是_2 2 (1 4 分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的 Cud2溶液中。产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色。业 三 口 刀1|Aj山/奋 国,西 川 一
14、红色固体用蒸偏水洗涤后,置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为CU2(OH)2CO3式)置换反应;化 合反应_。(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是解释此现象的离子方程式是_(3)工业上可用铝与软铳矿(主要成分为M nCh)反应来。用铝与软镭矿冶炼镭的原理是(用化学方程式来表示)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnCh加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn”,该反应的离子方程式是23(14分)空气吹出法工艺,是目前“海水提澳”的最主要方法之一。其工艺流程如下:空气吹出.海水提取粗
15、盐、苦 闵 硫酸酸的氯气氯化含 B 2的海水含 Br2的空气冷凝SO?吸收粗澳水(1)溟在周期表中位于第 周期,族。(2)步骤中用硫酸酸化可提高C12的利用率,为什么?。(3)步骤的离子方程式:o(4)步骤的蒸储过程中,澳出口温度为何要控制在8090C。温度过高或过低都不利 于 生 产,请解释原因:。(5)步骤中澳蒸气冷凝后得到液溟与滨水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是,分离时液浸从分离器的(填“上口”或“下口”)排出。(6)为什么不直接用含溪的海水进行蒸储得到液漠,而要经过“空气吹出、S O?吸收、氯化:O四、(本题包括3小题,共2 4分)2 4 .(8
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