高考化学专题复习.pdf
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1、高考化学专题复习十六讲附:高考试卷中有关研究性学习的试题涉及诺贝尔化学奖的高考题高三化学复习常用仪器与试剂保存高考化学专题复习第一讲氧化还原反应本节考点:氧化还原反应的基本概念;氧化性和还原性强弱的判断:根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物;配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。一、氧化还原反应的基本概念失电子,化合价,A被,是 剂,表现 性,A-C为 反应,C为 产物I IA +B =C +D|J得电子,化合价,B被,是 剂,表现 性,B-D为 反应,D为 产物例1.常温下,加入还原剂就能实现的变化是()A.A g+f A g B.S zO f S,O;-C.C uO-C u
2、 D.C ra O C rO 例2.常温下,在溶液中可以发生反应乂+2短+=2 2+必+,则下列叙述X被氧化;X是氧化剂;X具有还原性;Y2+是氧化产物;Y2+具有还原性;Y3+的氧化性比*+的氧化性强中,正确的是()A.B.C.D.二、氧化性和还原性强弱的比较1.在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂 氧化产物;还原性:还原剂 还原产物.例 3.根据反应:I 2+S O 2+2 H 2 O H 2 so4+2 H I (2)2 F e C l2+C l2=2 F e C l3(3)2 F e C l3+2 H I=2 F e C l2+I2+2 H C l可知:、F e2 C W S O 2的
3、还原性山强到弱的顺序是()A.I F e2+C r S O2 B.cr F e2+so2 rc.F e2+r cr so2 D.so2 r F e2+cr判断一个氧化还原反应能否进行,也应遵循“由强到弱”的规律,即反应式中的物质应符合“氧化性:氧化剂,氧化产物;还原性:还原剂 还原产物”。例4已知I F e2 S O 2、cr和H 2 O 2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为C r F e2+H2O2 F C l2 B r2 I2 S (含常识性知识),还原性:N a K Rb C so对应的简单离子的还原性:F C r B r r K+Rb*C s+3.根据金属活动顺序:K C
4、a N a M g A l Zn F e S n P b(H)C u H g A g P t A u还 原 性 渐 弱K+C a2+N a+M g2+A-Zn2+F e2+S n2+P b2+(H+)C u2+F e3+A g+氧 化 性 渐 强4.据原电池电极:负极金属比正极金属活泼(还原性强);据电解池中放电顺序,先 得(或失)电子者氧化性(或还原性)强,其规律为:阳离子得电子顺序(即氧化性强弱顺序):参考3中规律。阴离子失电子顺序(即还原性强弱顺序):S2 r B r C F O H N O3 scV噂。5.同种元素价态越高,氧化性越强(如F e 3+F e 2+),但例外地,氧化性:H
5、 C 1 O H C I O2 H C 1 O3 H C I O4),最高价态只有氧化性;价态越低,还原性越强(如S 2 S S O 2),最低价态只有还原性;中间价态兼具氧化性和还原性。6.反应原理相似的不同反应中,反应条件要求越低,说明氧化剂或还原剂越强。例 5.已知 M n O2+4 H C l (1 )=M n C l2+C l21 +2 H2O2 K M n O4+1 6 H C l=2 K C l+2 M n C l2+5 C l2 t +8 H2O催化剂4 H C 1+O2 病 后 2 C 12+2 H2O则 以 上 三 个 反 应 中 氧 化 剂 的 氧 化 能 力 由 强 到
6、 弱 的 顺 序 是。总的来说,比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小,而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。三、氧化还原反应的本质及应用氧化还原反应的特征是化合价的升降,其本质是电子的转移,且得失电子数目相等,这既是氧化还原反应方程式配平的原则,也是判断氧化产物或还原产物的依据。例6.据反应式N2H5+4 F e3+4 F e2+Y+.,其 氧 化 产 物 可 能 是。例7.将3.4 8 g F e 3 C 4完全溶解在1 00 m L l m o l/L H 2 s O 4溶液中,然后加入小。7溶液2 5 m L,恰好使溶液中的F e?+全部反应完,-全部转化为C J+,则
7、K zC n O 7溶液的物质的量浓度为()A.0.03 3 m o l/L B.O.l m o l/L C.0.2 m o l/L D.0.3 m o l/L例 8.已知:H+M n O;+。一CH?5O-80毋 丽+玲。H+在此反应中起何作用?生 成l m o l M n 2+的同时,生成。一C O O H mo l.例 9.某金属单质和一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2 :1 时,还原产物是()A.N 02 B.N O C.N20 D.N2例 1 0.在酸性溶液中,下列物质氧化K 1 时,自身发生如下变化:F e3+-F e2+;
8、M n O4 Mn2+;C l 2 T 2 C ;H N O2 N O 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的K I,得到b最多的是()A.F e3+B.M n O4-C.C l2 D.H N O2【思考】设计一个简单的实验直观地证明Z n 与 H2S O4的反应确有电子转移.四、氧化还原反应的规律和应用L 一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒,一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。如:把 C b 通入含有母 一、S 2-的溶液中,依次置换出的是S、卜、B r2,而不是同时生成这三种物质。再如:把 Z n 加入到含有C u2 A g+的溶液中,首先置换出的是A g,只有A g+反应完后,
9、才能置换出单质C u。例 H.F e C I2溶液中混有F e b 杂质,根据已知反应:2 F e C 1 3+2 K I=2 F e C b+2 K C l+l 2;2 F e C l2+C l2=2 F e C 1 3;F 2+2 K I(固)=2 K F+l 2 中的有关事实,要除去其中的F e b,应选用的试剂是()A.F2 B.过量 C L C.F e C b D.F e C l2例 1 2.将不同量的C b 分别通入1 00 m L I m o l/L 的 F e B r 2 溶液和1 00 m L l m o l/L 的 F e b 溶液中,在空格处写出相应反应的离子方程式:氯气
10、的量Fe B n溶液Fe b溶液0.05 molO.l Omol0.15 mol价态归中规律:同种元素的不同价态物质之间反应,产物中该元素的化合价为反应物的中间价态,如2H2S+S O2=3S+2H2O;2Fe C b+Fe=3Fe C b 等。若不能完全归中,则化合价的升降不应有交叉,如:化合价升高2H2S+H2S O+(浓)=S O2+S+2H2OI T化合价降低2化合价升高6错误:H2S+H2S O4(浓)=S O2+S+2H2OI t化合价降低6例 13.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下的转化 关 系(未配平):G Q+Na C
11、 I;Q+H2OT X+H2;Y+Na OH-G+Q+H2O;Z+Na OH-Q+X+H2。则这五种 化 合 物 中 氯 元 素 的 化 合 价 由 低 到 高 的 顺 序 为。五、氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应配平的依据是两个守恒:质量守恒定律(反应前后各元素原子个数守恒)和得失电子守恒(若为离子方程式,则离子所带电荷也应守恒)。配平的关键是找到作为配平出发点的基准物质。例 14.配平下列化学反应的方程式,并且标出电子转移的方向和数目:(1)P4+Na OH+H2O=PH3+Na H2PO4(2)Fe3O4+K2C r2O7+H2S O4=Fe2(S O4)3+K2sO4+C r2(S
12、 O4)3+H2O(3)H2C 2O4+K M n O4+H2S O4=C O2+K2so4+MnS O4+H2O(4)K1+KIO3+H2S O4=K2sO4+k+H2O(5)KMnO4+KNO7+K2sO4+MnS O2+KNO3+H20例15.已知KMnC U和H2O2在一定条件下恰好完全反应,则其离子方程式应为()A.2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2+3O2t+4H2OB.2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2T+6H2OC.2MnO4+5 H2O2+6H+=2Mn2+5 O2T+8 H2OD.2MnO4+7H2O2+l 0H+=2Mn2+5 O2t+12H2O高考化学
13、专题复习第二讲离子反应高考热点:离子方程式的书写及正误判断一、离子反应、离子方程式基本知识1.离子反应:凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。2.离子方程式的意义:表示了反应的实质,代表了同一类型的离子反应。例 1.离子方程式H+OH-=H2。能表示的化学反应是()(A)所有酸与所有碱溶液的反应(B)所有强酸与强碱溶液的反应(C)一定是酸与碱之间进行的反应(D)以上说法都不对3.离子反应的发生条件若为非氧化还原反应(复分解反应):生成难电离物质(弱电解质)或难溶物或挥发性物质(气体);若为氧化还原反应:取决于参加反应物质氧化性还原性强弱(参阅轨化还原反应)二、离子方程式的书写及正误判断(高考热点
14、)1.拆写是否正确:在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式(须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质)。此外,微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式,若处于混浊或固态时,应写其化学式。如澄清石灰水(或叙述为C a(0H)2溶液)写成C a2+2O H C a(0H)2悬浊液、消石灰(或石灰乳)应写成C a(0H)2;酸式盐中只有H S O 4-可拆写为H*和S O 4,而HCO3 HSO3 HS H2P(V、HPO42-不能拆;浓硫酸写成分子式,浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。;钱盐与强碱在水中反应,若加热或在浓溶液中,产物
15、应写作N H 3 T+H 2O,不加热则写作N H 3 H 2O。离子反应不定都能用离子方程式表示,如实验室制N%等。总的来说,某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式(或分子式),关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。2.是否符合“三个守恒”:即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。3.是否符合反应实际情况:如盐类的单一离子的水解程度一般很小,为可逆反应,反应方程式应采用可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系,则各种程度的反应方程式均认为正确。如F eBn溶液中通入少量C b应写作2F
16、 e2+C l 2=2F e3+2C ,若C b过量,则应写作2F e2+4 Bf+3 C l2=2F e3+2Br2+6 C r,若未说明反应物间量的关系,则二者均可。例2.(1)向N a H S C M溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(0H)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:0例3.下列离子方程式中错误的是()(A)Ba(0H)2溶液中滴入足量 H 2s o/Ba2+2O H+2H+S O42=Ba S O 4 1+2H2O(B)Ba(O H)2溶液中滴入少量 H 2s o 4:Ba2*+0H+H +S O42=Ba
17、 S O41+H20(C)Ba(0H)2 溶液中滴入足量 N a H S C U溶液:Ba2+2O H +2H+S O 42=Ba S O41+2H2O(D)Ba(0H)2溶液中滴入少量 N a H S C M溶液:Ba2+O H+H+S O 42=Ba S O4l+H2O5.双水解反应的离子方程式在书写时,可先写出参加反应的离子和水解的最终产物,再使反应前后电荷总量守恒,最后用H 2O来调整H、0两种元素的原子个数守恒。例4.分别写出A 12(S C 4)3溶液与N a zS、N a H C 03 N a 2c o 3、N a A l C h溶液反应的离子方程式。例5.下列离子方程式正确的是
18、()(A)向 C a C b溶液中通入 C O 2:C a2+C O2+H2O=C a C O21+2H(B)次氯酸钙溶液中通入过量 C O 2:C a2+2C 10+H20+C 02=C a C 031+2H C 10(C)N a H S C h 的水解:H S O 3-+H 2O可逆=H 3 O+S O 3”(D)N a 2c O 3 的水解:C C h +Z H zO可逆=H 2c o 3+2O J(E)澄清石灰水跟盐酸反应:H+O H=H2O例6.下列离子方程式正确的是()(A)漂白粉溶液中通入过量S O 2:C 1O+H2O+S O2=H S O,1 9、2 1、2 4、2 6、2
19、7、2 9、3 2提示:(1)重水的式量为2 0;(2)非标准状况;(4)稀有气体分子为单原子分子;(5)标准状况下,只有碳原子数小于和等于4的炫为气体,此题中的辛烷为液体;(6)标准状况下S O 3 为固体;(7)标准状况下,HCHO为气体;(8)白磷分子由4个磷原子组成,分子式为P 4;(9)注意区别羟基和O H一;(1 1)考虑S?-水解;(1 2)C O32的第一步水解使溶液中的阴离子数增多;(1 3)N a 2 c C h 为离子晶体,由N a,和 C O?一组成;(1 4)冰醋酸为分子晶体,由分子构成,分子结构中无阴阳离子。高考化学专题复习第六讲有关溶解度的计算一、有关溶液的基本知
20、识1.溶解过程的热效应:物质的溶解包括以下两个过程(1)物理过程:溶质分子或离子的扩散过程,是一个吸热过程;(2)化学过程:物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程,是一个放热过程。某种物质溶于水是吸热还是放热则是物理过程和化学过程的综合结果。例如,硫酸、N a O H 等溶解于水时明显放热,而硝酸铁等溶解于水时则明显吸热。2.平衡(1)表示方法;(2)溶解平衡主要是一个物理变化过程,可用平衡移动原理来解释溶解平衡。3.溶液和不饱和溶液(1)定义:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。(2
21、)溶液由不饱和变为饱和的措施:增加溶质;减少溶剂;改变溶液的温度例 L下列叙述不正确的是()(A)在水中加入固体硝酸镂,水温会明显下降(B)1 2%的硝酸钾稀溶液是不饱和溶液(C)把不规则的N a Cl 晶体加入到饱和食盐水中,一段时间后,N a Cl 晶体变规则了(D)用盛有饱和食盐水的烧杯吸收氯化氢气体时,烧杯中无明显现象【答案】B、D二、溶解度的概念和基本知识1 .固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在1 0 0 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度(一般用S表 示)。即:S 饱和溶液里溶质的质量 fS 饱和溶液里溶质的质量-=-RY,-=-100饱和溶
22、液里溶剂的质量 1 0 0 +S 饱和溶液的质量2 .气体的溶解度:某气体在l a t m、一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。内因:溶解度的大小是由物质本身的性质决定的3 .影响溶解彳 固体或液体物质的溶解度一般噌大,度的因素 温度:升温,而 Ca(O H)2 等例外I 外因 L气体的溶解度减小I 压强:噌大压强,气体物质的溶解度增大例 2.在质量为2 0 0 g的饱和石灰水中,加入5.6 0 g Ca O 后充分搅拌,仍保持原来的温度,则下列叙述正确 的 是()(A)石灰水下部有白色固体7.4 0 g (B)石灰水下部白色固体质量大于7.4 0 g(C)石灰水的浓度和质量均
23、不会变化(D)石灰水的质量将会减少,石灰水的p H 不会发生变化【答案】B、D4 .饱和溶液的质量分数、物质的量浓度、溶解度间的相互关系物质的壁浓度(m ol/L)=1000(mL)X 溶液的密度(g/mL)X 质量分数摩尔质量(g/mol)X I(L)质 量 分 数=溶解度S100+溶解度S例3.某温度下氟化钙饱和溶液的物质的量浓度为2 X 1 0 摩/升,则在此温度下氟化钙的溶解度为(设氟化钙在水中达到饱和时,溶液密度为1 g/ml)()(A)1.5 6 X 1 0-3g (B)1.5 6 X 1 0-2g (C)7.8X 1 0“g (D)无法计算【答案】A三、溶解度曲线及其应用解度,1
24、.溶解度曲线的意义:(以下结论不适用于氢氧化钙等物质)曲线以上各点(如A点):表示的溶液中的溶质的量已超过了该溶质在此时为饱和溶液与晶体共存状态。曲 线 上 各 点(如B点):表示该物质在某温度下的一种饱和溶液某一温度下的溶曲 线以下各点(如C点):表示该物质在某温度下的例4.有一-种盐的溶解度曲线如右图,现有组成处于P列 说 法 错 误 的 是(此 盐 不 含 结 晶 水)()(A)加 入1 0 g该盐,必变成饱和溶液(B)5 0 时,若该盐溶液含A克溶质,保持温度不质,溶液必变成饱和溶液一种不饱和溶液(C)5 0 时,1 4 0 g P点溶液最少需蒸发掉2 0 g水才能形成饱和溶液(D)该
25、溶液冷却至0 C时,析 出 溶 质1 0 g(E)在保持溶质及溶剂质量不变的情况下,使P点溶液达到饱和需降温2 0 【答案】A、D2.重结晶法分离混合物一般地,混合物中某组分的溶解度随温度变化明显,方可采用重结晶法,如分离N a C l和K N O s。但若分离N a N O s和K C 1的混合物就不能采用此法了。重结晶法分离混合物的根本理论依据是:当溶于水中的各种离子可组成多种物质时,在降温结晶过程中,先达到饱和的物质先析出。例 5.右表是几种物质在指定温度下的溶解度(g)。现将相同0 1 0 2 0 3 0 物质的量的N a C l、C O?、N L 在 3 0 时制成溶液,此时溶液中无
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