高考化学复习.pdf
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1、高考重点一、原电池1、概 念:原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池反应的本质是氧化还原反应。如右图所示,组成的原电池:电解质溶液为稀H2SO4电 极 反 应:负 极(Zn电极):Zn-2e-=Zn 2+(氧化反应)正 极(Cu电极):2H+2e=H2 t(还原反应)总反应:Z n+2 H、Z n。H 2 t (离子方程式)Z n+H2S O.1=Z n S O.,+H2 t (化学方程式)2、原电池的形成条件:两极一液一连线有两种活动性不同的金属(或一种是非金属单质或金属氧化物)作电极。电极材料均插入电解质溶液中。两极相连形成闭合电路内部条件:能自发进行氧化还原反应。3、原 电 池 的 正
2、 负 极 的 判 断 方 法微观判断 电 子 流 出 的 极 一 负 极(根据电子流动方向)1电 子 流 入 的 极-正 极宏 观 判 断r较 活 泼 的 电 极 材 料负 极 根 据 电 极 材 料 较 不 活 泼 的 电 极 材 料 正 极 根 据 原 电 池 电 极.发 生 氧 化 反 应 的 极负 极发 生 的 反 应 发 生 还 原 反 应 的 极-正 极 丁 皿r 质 量 增 加 的 电 极 正 极 根 据 电 极 增 重 还 是 减 重 工作后I 质 量 减 少 的 电 极 负 极 根 据 电 极 有 气 泡 冒 出;工 作 后,有 气 泡 冒 出 的 电 极 为 正 极二、化学
3、电池(将化学能变成电能的装置)分类:一次电池又称不可充电电池如:干电池二次电池又称充电电池蓄电池 燃料电池1、干电池(普通锌镭电池)干电池的结构-嵌 榇,用作电池正极。/黄皮电池壳,/用作电池负极.一碳粉与二一期状氮出转是 电 喊干电池用锌制桶形外壳作负极,位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极,在石墨周围填充N H 4 C 1、Z n C 1 2 和淀粉作电解质溶液,还填充M n O 2 的黑色粉末吸收正极放出的H 2,防止产生极化现象。电极总的反应式为:2 N H 4 c l+2 Z n+2 M n 0 2=Z n C 1 2+2 N H 3 t +M n 2 0 3 +H 2 0负极:Z n-
4、2 e=Z n2+正极:2 N H f+2 e =2 N H3+H2总反应:Z n+2 N H;=Z n +2 N H 3+H 22、碱性锌钵干电池负极是Z n,正极是M n O2)电解质是K O H (代替N H 4 C 1)3、铅蓄电池1)电极材料及原料:正极:P b O2 负极:P b2)电解质溶液:H z S O,溶液3)电极反应式:放电时 负 极(P b):P b-2 e+S 0/=P b S 0,正 极(P b O2):P b 0 2+4 H +S 0,2+2 e 三 P b S&+2 H20总反应:P b+P b O z+Z H z S O d=2 P b S 0 4 +2 H
5、Q充电过程:aq是 溶 液;s 是 固 体;I 是 液 体;g是气体阴极(接电源负极):P b S 04(s)+2 e =P b(s)+S O,2(aq)(还原反应)阳极(接电源正极):P b S Ot(S)+2 H20(1)-2 e =P b O2(s)+4 H (a q)+S 0(a q)(氧化反应)放电时负极反应式与充电时阴极反应式刚好相反充电铅蓄电池的充放电过程:2 P b S 0 i(s)+2 H20(l)福 P b(s)+P b 02(s)+2 H2S 01(a q)4、燃料电池燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原
6、电池。氢氧燃料电池工作原理介质电池反应:2H2+O2=2H2O酸性负极2H2-4e=4H*正极O2+4H*+4e=4H2O中性负极2H2 4e=4H*正极O,+2H2O+4e=4OH碱性负极2H2+4OH 4e=4H2O正极O2+2H2O+4e=4OH高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分纯碱、苏 打:Na2CO3小苏打:NaHCO3重晶石:BaS04(无毒)碳 筏:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食 盐:NaCI熟石灰、消石灰:Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠:NaOH干 冰:C02明 帆:KAI(SO4)2-12H2O漂白粉:Ca(CIO)2、CaCI2(混和物
7、),有效成分是Ca(CIO)2胆帆、蓝矶:CUSO4-5H2O双氧水:H2O2硅石、石 英:SiO2刚玉:AI2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:NazSiCh溶液铁红、赤铁矿:Fe2O3磁铁矿、磁性氧化铁:Fe3O4铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3玻璃的主要成分:Na2SiO3.CaSiO3s SiO2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:c o和H2光化学烟雾:N02在光照下产生的一种有毒气体王 水:浓HNO3与浓HCI按体积比1:3混合而成。铝热剂:AI+FezCh或其它金属氧化物。尿 素:CO(NH2)2 有机部分氯 仿:CHCI3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙焕)TNT:
8、三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H50H氟氯代煌:是良好的制冷剂,有毒,但破坏。3层。醋酸、冰醋酸、食 醋CH3COOH甘油、丙 三 醇:C3H8。3焦炉气成分(煤的干储的产物):比、C 1、乙烯、C。等。石炭酸:苯酚蚁 醛:甲醛HCHO福尔马林:35%40%的甲醛水溶液蚁 酸:甲酸HCOOH葡萄糖:C6Hl2。6果 糖:c6H1 2。6蔗 糖:Cl2H22。1 1麦芽糖:Cl2H22。1 1淀粉、纤维素:(C6H10O5)n硬脂酸:Cl7H35COOH油 酸:C17H33COOH软脂酸:Ci5H31coOH草 酸:乙二酸HOOC COOH,使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成C02和 水,使KMnO4
9、酸性溶液褪色。二、颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(0H)3红褐色沉淀Fe(SCN)3红色溶液FeO黑色的粉末Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜:单质是亮红色Cu2+-蓝色CuO黑色Cu2O砖红色CuSO4(无水)白色CUSO4-5H2O-蓝色Cu2(OH)2cO3 绿色CU(OH)2-蓝色BaSO4.BaCO3.Ag2CO3.CaCO3.AgCL Mg(0H)2.三溪苯酚等均是白色沉淀AI(OH)3白色胶状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2黄绿色氯水浅黄绿色F2浅黄绿色气体Br2深红棕色液体12
10、紫黑色固体HF、HCL HBr、H I均为无色气体,在空气中均容易吸水形成白雾CCI4无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4紫 色MnO4紫色2 2。2淡黄色固体S一淡黄色固体Ag3P。4黄色沉淀AgBr一淡黄色沉淀Agl黄色沉淀。3淡蓝色气体S02一无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3一无色固体(沸点44.8)品红溶液红色,遇SO2褪色,加热后能恢复红色。遇HCIO等强氧化性漂白剂褪色,加热后不可恢复氢氟酸:HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体N02红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、主要实览现象:(1)在空气中燃烧:1 .镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时
11、生成一种白色物质。2.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。3 .一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。4 .点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。5.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。6 .钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。7 .在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。8 .在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。9 .在空气中点燃乙快:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。10.苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟,放出热量。11.
12、乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。12.S微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体13.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。(2)在氧气中燃烧1,木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。2 .硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。3 .铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。4.铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;铝箔在空气中受热迅速融化变,但被外层氧化膜包裹而不滴落,也不燃烧。铝片和铝条均不能在空气中燃烧。(3)在氯气中燃烧1,氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,瓶口有白雾生成,产生大
13、量的热。2.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。3.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕黄色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。4 .强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。5 .红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。6.细铁丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成黄色的溶液。(4 )S C 02中燃烧将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,生成黑色和白色固体。(5)与硫的反应1.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质(C u 2 s)。2.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。(6)加热条件下的反应1 .加热试管中碳酸氢镀:有刺激性气
14、味气体生成,试管上有液滴生成。2.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。(实验顺序:氢、灯、灯、氢;该顺序适用于所有可燃性气体在加热条件下的实验)3.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。4.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。白色的硫酸铜粉末遇到水蒸气会变蓝(可用于检验水蒸气的存在,不能用于除去水蒸汽)5.加热浓盐酸与二氧化镒的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。(实验室制。2)6.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。(实验室制HCI)7
15、 .过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。8 .加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有刺激性的气味。9.加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。(可鉴别碳酸钠与碳酸氢钠)10.加热氯化镇与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生。(可用于实验室制N H3)11.加热盛有固体氯化镀的试管:在试管口有白色晶体产生。12.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。13.乙醛与银氨溶液在水浴加热时反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。14.浓硫酸作催化剂并加热的条件下乙醇和乙
16、酸反应:有透明的带香味的油状液体生成,浮于饱和碳酸钠页面上方。(7)常见的复分解反应:1.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。向 Na2c。3溶液中逐滴加入稀盐酸,刚开始无明显现象,后来产生无色无味气体。2 .向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。3.向含有SCV.的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钢溶液,有白色沉淀生成。4 .在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。5 .向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。6.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。7 .向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。8.HF 腐蚀玻璃
17、:4HF+SiO2=SiF4t+2H2O9 .在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。10.在演化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。11.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。12.紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色;遇酸变成红色13.无色酚酸试液遇碱:变成红色。14.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。(8)常见的金属与强氧化性酸的反应1.在常温下:Fe、A l在浓H 2 s 和浓HNO3中钝化;2 .铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有红棕色气体产生。3 .铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐
18、渐变成红棕色。(9)常见的置换反应:1.将。2通入无色KI溶液中,溶液中有棕色的物质产生。2 .将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。3 .钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有 嗤 嗤 声。4.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。S2-+CI2=2CI2+S15 .将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。6 .将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。(1 0)常见化合物之间的氧化还原反应1.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末和无色液体生成。2 .把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸
19、入试管口:木条复燃。3 .无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。4 .向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。5 .将乙快通入酸性高镒酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去。6.加热(170。乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入漠水,通入酸性高镒酸钾溶 液:有气体产 生,漠水褪色,紫色逐渐变浅。7.将少量甲苯倒入适量的高镒酸钾溶液中,振 荡:紫色褪色。(11)漂白1.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。2 .向新制氯水中加入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色。3 .二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,
20、加热后又恢复原来颜色。氨气通入无色酚酥溶液,溶液变红,加热后退去(1 2)显色1.b遇淀粉,生成蓝色溶液。2.蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;(13)络合反应1.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶 液:溶液呈红色。2.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振 荡:溶液显紫色。3.向含有Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀。4.向硝酸银溶液中滴加稀氨水:先产生白色沉淀,后消失(1 4 )双水解反应l .AICb溶液与Na2s溶液混合:生成大量的胶状沉淀,产生有臭鸡蛋气味的气体。2.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合:产生大量的胶状沉淀,产生大量无色无味气体,该气体
21、可使澄清石灰水变浑浊。(1 5)取代反应1.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,容器内壁有液滴生成2.苯与溟在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。3.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓浸水:有白色沉淀生成。(1 6)加成反应1.将乙烯、乙焕等通入溪水:溪水褪去颜色。(1 7)其他现象1.氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。2.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。3.焰色反应:N a黄色、K紫色(透过蓝色的钻玻璃)4.铝片与盐酸反应是放热的,B a(0 H)2与N H 4 c l反应是吸热的;5.氨气、H C I等极易溶于水的气体可形成喷泉现象;四、
22、无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气塔.7 -OH-、口个、d/-L1 2 I单质 2AI+INaOH+2 H2O =2NaAIO2+3 H2 T)Si+2NaOH+H20 =Na2SiO3+2 H2 T(2 )镇 盐:N H;N H s T +H202.与酸反应产生气体金属T理 乌 N.T、NOT(i)单质c非金属*s N.f、c o2 T巡so 2 T巡”。?个、NO2?CO:(HCO;)H*co2 T(2 )化合物H2S T5*(HSO;)“二 SO2 T3.Na2s2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:S2O32+2H+=Sl+SO2t+H2O4.与水反应产生气体2Na+2H q=IN
23、aOH+2 TV(1)单质 2F2+2H2O4HF+O2 T(2)化合物2Na2O2+2H2O=4NaOH+(?,fMgiN2+3H2O=3Mg(OH)2l+2NH3 TAl2S3+6H 2。=2 Al(OH)3 J+3H2S TCaC2+2H2O=CaOH)2+C2H2 T5.强烈双水解COj(HCO;)co2 T+AI(OH JA产与.S2-(H S)H20 H2S T+AI(OH JAIO-H i0 Al(pH J6.既能酸反应,又能与碱反应(1)单 质:Al(2 )化合物:A2。3、AI(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。O2 T+Na 2cO 37.与 Na2C)2 反向一
24、=f2 T+NaOH8.2FeCI3+H2S=2FeCI2+Sl+2HCI9.电周 H20 电解 H2 T+021川+。2 TNaQ溶液 电解 NaOH+Cl2 T+H2 T1 0.铝热反应:AI+金属氧化物3U金属+AI2O311.Al3+30H AI(OH)3 AIO12.归中反应:2H2S+SO2=3Sl+2H2O4NH3+6NOM-4-4 N2+6H2O1 3.置换反应:(1)金属一金,1.金属+盐-金 属+盐2.铝热反应活泼金属(Na、Mg.F e).伫”-T(2 )金属一非金属2Mg+C02 2MgO+C2F2+2H2。=4HF+。2 T(3 )非金属一非金属2C+S R 3U S
25、i+2coC+H2O CO+H2Cl2(Br2.I2)+H2S=S+2HCl(HBr、HI)H2+金属氧化物 牺 金属+H20(4 )非 金 属 一 金 属 金属氧化物,金属14、一些特殊的反应类型:化合物+单质 一化 池+化合物如:CI2+H2O、H2S+O2,、NH3+O2、CH4+O2、CI2+FeBr2化合物+化合物佬合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O.N a H+g Na2O2+CO2.CO+H2O化合物+单质一代合物PCI3+CI2、Na2so3+O2、FeC+Fe、FeCL+Cb、CO+O2、NazO+O21 4.三角转化:1 5.受热分解产生2 种或3
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