高三化学一轮复习第18讲原电池化学电源讲义.docx
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1、第18讲原电池化学电源考点一原电池的工作原理及应用1原电池的概念及构成条件(1)定义:将 转化为 的装置。(2)原电池的形成条件: 2工作原理(以锌铜原电池为例)(1)装置变迁(2)电极反应负极: 电极反应: 正极: 电极反应: (3)电子、离子移动外电路中,电子从 移向 ,电子不能 ,电流从 移向 电解质溶液中,阴离子移向 阳离子移向 (4)盐桥的组成和作用盐桥中装有含 的琼胶。盐桥的作用:a. ;b . 盐桥中离子移向:阴离子移向 ,阳离子移向 。【总结】判断电极的方法负极 正极 3原电池的应用(1)设计制作化学电源(2)比较金属的活动性强弱:原电池中,负极一般是活动性 的金属,正极一般是
2、活动性 的金属(或能导电的非金属)。(3)加快化学反应速率:氧化还原反应形成原电池时,反应速率加快。(4)用于金属的防护:将需要保护的金属制品作原电池的 而受到保护,保护方法为 1理论上,任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池()2放热反应都可设计成原电池()3在锌铜原电池中,因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路,所以有电流产生()4两种活动性不同的金属组成原电池的两极,活泼金属一定作负极()5一般来说,带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高()6实验室制备H2时,用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳()考点二常见化学电源及工作原理1常见电池工作原理电池电极反应一次电池
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