苏教高一化学必修二专题二原电池.ppt
《苏教高一化学必修二专题二原电池.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《苏教高一化学必修二专题二原电池.ppt(24页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、 在在1799年,意大利的物理学年,意大利的物理学家家伏打伏打发明了世界上第一个发明了世界上第一个电池电池伏打电池,即原电池。伏打电池,即原电池。为纪念他的伟大成就,科学为纪念他的伟大成就,科学界将他的姓简化成界将他的姓简化成Volt(伏特伏特),),作为电压单位的命名作为电压单位的命名。(伏打电池示意图)(伏打电池示意图)化学能转化为电能化学能转化为电能实验现象:实验现象:锌片上有气泡产生锌片上有气泡产生而铜片上没有而铜片上没有活动与探究活动与探究实验现象:实验现象:电流计指针发生转,电流计指针发生转,Cu片上有气泡产生片上有气泡产生锌片逐渐溶解锌片逐渐溶解问题一问题一:为什么在同一稀硫酸中
2、,锌片为什么在同一稀硫酸中,锌片表面有气泡,而铜片表面上却没有呢?表面有气泡,而铜片表面上却没有呢?问题二问题二:当锌片和铜片用导线相连当锌片和铜片用导线相连插入同一插入同一稀硫酸稀硫酸,为什么铜片表面会有气泡冒出呢?,为什么铜片表面会有气泡冒出呢?思考与讨论思考与讨论 1.1.铜片上的气体是什么?铜片上的气体是什么?2.2.氢元素原来以什么形式存在?氢元素原来以什么形式存在?4.4.电子从何而来?电子从何而来?3.3.从电子得失角度分析从电子得失角度分析2H2HHH2 2?H H2 2化合态化合态Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2还原剂还原剂(Zn)失去失去电子,发生氧化电子,发生氧化
3、反应反应氧化剂氧化剂(H+)在铜在铜极上得到电子,极上得到电子,发生还原反应发生还原反应还原剂失去还原剂失去的电子从锌的电子从锌极流出极流出流入铜极流入铜极经外电路经外电路Zn2+H+SO42-分析与理解分析与理解1.1.定义:定义:将化学能转化成电能的将化学能转化成电能的装置装置一:认识原电池一:认识原电池2.2.原电池的电极反应原电池的电极反应电子锌片(负极):锌片(负极):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)(氧化反应)铜片(正极):铜片(正极):2H+2e-=H2(还原反应)(还原反应)总反应:总反应:Zn+2H+Zn2+H2 (氧化还原反应氧化还原反应)3、原电池工作原理、原电池工作原
4、理较活泼的金属较活泼的金属失去电子发生氧化反应,失去电子发生氧化反应,电子从较活泼金属(电子从较活泼金属(负极负极)通过外电)通过外电路流向路流向较不活泼的金属(正极)较不活泼的金属(正极)。4.4.原电池的形成条件原电池的形成条件形成条件一:活泼性不同的两个电极形成条件一:活泼性不同的两个电极负极负极:较活泼的金属:较活泼的金属正极正极:较不活泼的金属或非金属导体(石墨)等:较不活泼的金属或非金属导体(石墨)等形成条件二:电极需插进相通电解质溶液形成条件二:电极需插进相通电解质溶液 形成条件一:活泼性不同的两个电极形成条件一:活泼性不同的两个电极形成条件三:两电极用导线相连或直接接触形成条件
5、三:两电极用导线相连或直接接触3.3.原电池的形成条件原电池的形成条件形成条件四形成条件四:自发的氧化还原反应自发的氧化还原反应【课堂反馈】【课堂反馈】下列哪些装置能产生电流,形成原电池?下列哪些装置能产生电流,形成原电池?(3)(4)(5)(6)(2)(1)H2SO4(aq)ZnFeA A CuSO4(aq)ZnZnCuSO4(aq)A ZnCuA H2SO4(aq)ZnCA 酒精酒精ZnCuZnCuCuSO4(aq)H2SO4(aq)A(7)NaCl溶液溶液【思考】【思考】有下列材料:有下列材料:Zn Zn片、片、CuCu片、片、导线、西红柿(或其它水果)导线、西红柿(或其它水果),根据构
6、根据构成原电池的条件,请大家推断一下能否成原电池的条件,请大家推断一下能否组成原电池?组成原电池?H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu负极负极():.正极正极():.总反应式总反应式:.负极负极():.正极正极():.总反应式总反应式:.【课堂反馈】【课堂反馈】请在图上标出电子的流动方向和电流方请在图上标出电子的流动方向和电流方向向,并判断正负极,写出电极反应式和总反应式并判断正负极,写出电极反应式和总反应式.AgFeZn Zn2e-=Zn2+Cu Cu2+2e-=Cu Zn+Cu2+=Zn2+CuFe Fe2e-=Fe 2+Ag 2H+2e-=H2 Fe+2H+=Fe 2+H2 Ie
7、-e-I【课堂反馈】【课堂反馈】已知氧化还原反应已知氧化还原反应 Cu 2FeCl3=2FeCl2 CuCl2,利用这一反应设计一个原电池,利用这一反应设计一个原电池,画出示意图,标出电极材料,电解质溶液,画出示意图,标出电极材料,电解质溶液,写出电极反应式。写出电极反应式。正极:正极:负极负极:总反应:总反应:Cu2e-Cu2+2Fe3+2e-2Fe2+2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+FeCFeCNaCl负极负极:正极正极:总反应总反应:Fe2e-Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+Fe2+H2负极负极:正极正极:总反应总反应:2Fe4e-2Fe2+2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一化学 必修 专题 原电池
限制150内