专题3学案5 (2).pptx
《专题3学案5 (2).pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题3学案5 (2).pptx(85页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、学案5元素周期律和周期表专题3 化学基本理论1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成;知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系;了解原子、离子等概念的含义。3.了解118号元素的原子核外电子排布,能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。最新考纲展示4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。5.了解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。7.能识别典型的离子化合物和共价化合物,能从化
2、学键变化的角度认识化学反应的实质。基 础 回 扣题型1微粒结构与化学键题型2元素周期律的应用题型3元素推断及综合应用 基 础 回 扣1.下列下列8种符号种符号:(1)包包含含_种种元元素素,_种种核核素素,其其中中互互为为同同位位素素的是的是_。(2)氯离子的结构示意图为氯离子的结构示意图为_。(3)原原子子最最外外层层电电子子数数是是次次外外层层电电子子数数2倍倍、3倍倍的的分分别别是是_、_。(4)质量数相等的是质量数相等的是_和和_。782.依依据据下下表表选选择择有有关关序序号号,并并用用相相应应的的元元素素符符号号或或化化学学式式填空。填空。主族主族周期周期AAAA A A A0一一
3、H二二三三四四(1)这这些些元元素素中中,_是是最最活活泼泼的的金金属属元元素素;_是是最最活活泼泼的非金属元素;的非金属元素;_是最不活泼的元素。是最不活泼的元素。(2)短短周周期期元元素素最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物中中,_酸酸性最强;性最强;_碱性最强;碱性最强;_呈两性。呈两性。(3)和和的的金金属属性性较较强强的的是是_;其其最最高高价价氧氧化化物物的的水水化物的碱性强弱顺序化物的碱性强弱顺序是是_。(4)第第三三周周期期的的元元素素中中,_原原子子半半径径最最大大;_原原子得、失电子的能力都很弱。子得、失电子的能力都很弱。KFArHClO4NaOHAl(OH)3
4、CaCa(OH)2Mg(OH)2NaAr(5)在在所所形形成成的的气气态态氢氢化化物物中中,最最稳稳定定的的是是_;最最不不稳定的是稳定的是_。(6)元元素素能能形形成成多多种种同同素素异异形形体体,举举出出两两种种单单质质的的例例子子_、_。(7)元素与氢元素可形成多种元素与氢元素可形成多种10电子微粒,列举两例电子微粒,列举两例_、_。(8)氢氢元元素素与与、三三种种元元素素既既可可形形成成共共价价化化合合物物,又又可可形形成成离离子子化化合合物物,各各列列举举两两个个例例子子,共共价价化化合合物物_、_;离子化合物;离子化合物_、_。HFSiH4金刚石金刚石石墨石墨NH3NHHNO3NH
5、3H2ONH4NO3NH4NO23.对对于于下下列列物物质质:NaOHNa2O2Cl2NaClC2H6H2OArNH4Cl(1)只只含含离离子子键键的的有有_,只只含含共共价价键键的的有有_,不含化学键的有不含化学键的有_。(2)既含离子键又含共价键的有既含离子键又含共价键的有_。(3)属属于于共共价价化化合合物物的的有有_,属属于于离离子子化化合合物物的的有有_。题型1微粒结构与化学键真题回顾1.(2014上上海海,1)“玉玉兔兔”号号月月球球车车用用作作为为热热源源材材料料,下列关于下列关于Pu的说法正确的是的说法正确的是()解析解析本题考查同位素本题考查同位素,Pu与与U是两种不同的元素
6、是两种不同的元素,的的质质子子数数相相同同(质质子子数数核核外外电电子子数数),中中子子数不同,互为同位素,故数不同,互为同位素,故D正确正确。答案D2(2014上上海海,7)下下列列各各组组中中两两种种微微粒粒所所含含电电子子数数不不相相等等的的是是()A.H3O 和和OHB.CO和和N2C.HNO2和和NOD.CH和和NH解析本本题题考考查查微微粒粒中中电电子子数数目目的的计计算算。中中性性微微粒粒:核核外外电电子子数数等等于于核核内内质质子子数数;阳阳离离子子:电电子子数数质质子子数数所所带带的的电电荷荷数数;阴阴离离子子:电电子子数数质质子子数数所所带带的的电电荷荷数数。CH中中的的电
7、子数为电子数为8,NH中中的电子数为的电子数为10,两者不相等,两者不相等。D3.(2014上上海海,4)在在“石石蜡蜡液液体体石石蜡蜡石石蜡蜡蒸蒸气气裂裂化化气气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是的变化过程中,被破坏的作用力依次是()A.范德华力、范德华力、范德华力范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键共价键、共价键、共价键解解析析本本题题考考查查微微粒粒之之间间的的作作用用力力。“石石蜡蜡液液体体石石蜡蜡石石蜡蜡蒸蒸气气”是是石石蜡蜡的的固固、液液、气气三三种种状状
8、态态的的转转变变,属属于于物物理理变变化化,需需要要克克服服分分子子之之间间的的作作用用力力即即范范德德华华力力;“石石蜡蜡蒸蒸气气裂裂化化气气”是是化化学学变变化化,被被破破坏坏的的是是化化学学键键,所以选所以选B。答案B规律方法题型1微粒结构与化学键1.“四同四同”的判断方法的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素同位素原子,原子,如如H、H、H。(2)同素异形体同素异形体单质,如单质,如O2、O3。(3)同系物同系物化合物,如化合物,如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体同分异构体化合物,如正戊烷、新戊烷。化合物,如正戊烷、新戊烷。2.
9、澄清化学键与化合物的关系澄清化学键与化合物的关系说说明明:(1)从从图图中中可可以以看看出出,离离子子化化合合物物一一定定含含有有离离子子键键,离子键只能存在于离子化合物中。离子键只能存在于离子化合物中。(2)共共价价键键可可存存在在于于离离子子化化合合物物、共共价价化化合合物物和和共共价价单单质质分分子中。子中。(3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl;熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物,如熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物,如HCl。3.巧记巧记10e、18e微粒微粒10电子体和电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。电子体
10、是元素推断题的重要突破口。以以Ne为中心记忆为中心记忆10电子体:电子体:以以Ar为中心记忆为中心记忆18电子体:电子体:此此外外,由由10电电子子体体中中的的CH4、NH3、H2O、HF失失去去一一个个H剩剩余余部部分分CH3、NH2、OH、F为为9电电子子体体,两两两两组组合合得得到到的的物物质质如如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为等也为18电子体。电子体。对点模拟(一一)原子结构与微粒间的关系原子结构与微粒间的关系1.下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是()A.37Cl与与39K具有相同的中子数具有相同的中子数B.第第1
11、14号元素的一种号元素的一种核素核素Pb具有具有相同的最外层相同的最外层电电子子数数C.H3O与与OH具有相同的质子数和电子数具有相同的质子数和电子数D.O与与S2具有相同的质子数和电子具有相同的质子数和电子数数A题型1微粒结构与化学键解析解析37Cl和和39K含有的中子数都是含有的中子数都是20,A正确;正确;的的核核电电荷荷数数之之差差为为1148232,即即相相差差一一个个电电子子层层,属属于于同同一一主主族族元元素素,具具有有相相同同的的最最外外层层电电子子数数,B正确。正确。答案答案C2.下下列列关关于于原原子子结结构构及及微微粒粒间间的的数数量量关关系系的的说说法法不不正正确确的是
12、的是()A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B.微粒微粒Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构具有相同的电子层结构C.短短周周期期第第A族族与与第第A族族元元素素的的原原子子间间构构成成的的分分子子,均满足原子最外层均满足原子最外层8电子结构电子结构D.Ca2的中子数比核外电子数多的中子数比核外电子数多8解析解析A项,同位素概念不清;项,同位素概念不清;B项中都与项中都与Ne的电子层结构相同;的电子层结构相同;C项项,可可形形成成XY4化化合合物物,均均满满足足原原子子最最外外层层8电电子子稳稳定定结构;结构;D项,该离子的中子数比核外电子数多项,该
13、离子的中子数比核外电子数多10。答案AD3.据据报报道道,在在火火星星和和金金星星大大气气层层中中发发现现了了一一种种非非常常特特殊殊的的能能导导致致温温室室效效应应的的气气态态化化合合物物,它它的的结结构构式式为为16O=C=18O。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A.16O与与18O为同种核素为同种核素B.16O=C=18O与与16O=C=16O互为同位素互为同位素C.16O=C=18O与与16O=C=16O的化学性质几乎的化学性质几乎完全完全相同相同D.目目前前提提出出的的“低低碳碳经经济济”的的目目标标是是向向空空气气中中增增加加CO2,促进促进碳的碳的平衡平衡解析解析A项中是项
14、中是O元素的两种核素元素的两种核素;B项同位素研究的对象是原子项同位素研究的对象是原子。答案C(二二)化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系4.下列有关化学键的叙述,正确的是下列有关化学键的叙述,正确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键非金属元素组成的化合物中只含共价键B.水溶液能导电的化合物一定是离子化合物水溶液能导电的化合物一定是离子化合物C.化合物化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同中化学键的类型相同D.PH3分子稳定性低于分子稳定性低于NH3分子,因为分子,因为NH键键能键键能高高解解析析由由非非金金属属元元素素N组组成成的的化化合合物物可可能能含含有有离离
15、子子键键,如铵盐:如铵盐:NH4Cl,A项错误项错误;许许多多共共价价化化合合物物,如如HCl、H2SO4等等溶溶于于水水时时能能电电离离出出自由移动的离子,能导电,自由移动的离子,能导电,B项错误项错误;MgO是是离离子子化化合合物物,存存在在离离子子键键,SiO2、SO3属属于于共共价化合物,存在共价键,价化合物,存在共价键,C项错误项错误;PH3的的稳稳定定性性低低于于NH3,是是因因为为NH键键键键能能高高,D项项正正确确。答案D5.下列关于化学键的叙述,正确的一项是下列关于化学键的叙述,正确的一项是()A.离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学
16、键单质分子中均不存在化学键C.非金属元素组成的化合物中只含共价键非金属元素组成的化合物中只含共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物解解析析解解答答该该题题用用举举例例法法逐逐项项分分析析,如如B项项N2中中含含有有共共价键价键;C项项NH4Cl中含有离子键中含有离子键;D项中项中NaOH是离子化合物。是离子化合物。答案A6.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A.O3和和NO2都是共价化合物都是共价化合物B.有化学键断裂的变化属于化学变化有化学键断裂的变化属于化学变化C.在离子化合物与共价化合物中,都不存在单个在离子化合物与共价化合物中,都不存在单个
17、小小分子分子D.在反应在反应O32KIH2O=2KOHI2O2中,中,参参加加反应的所有臭氧都作反应的所有臭氧都作氧化剂氧化剂解析解析O3为单质,为单质,A项错误项错误;化学变化化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成,仅有的实质是旧化学键断裂和新化学键形成,仅有化学键断裂不是化学反应,如氯化氢溶于水,化学键断裂不是化学反应,如氯化氢溶于水,B项错误项错误;离子离子化合物中不存在分子,共价化合物中有的不含有分化合物中不存在分子,共价化合物中有的不含有分子,如二氧化硅,有的含有分子,如水等,子,如二氧化硅,有的含有分子,如水等,C项错误项错误;臭氧臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的,虽然反
18、应中的三个氧原子是按照一定方式结合的,虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化,但臭氧分子作为一个后有两个氧原子化合价没有变化,但臭氧分子作为一个整体,化合价发生了变化,整体,化合价发生了变化,D项正确项正确。答案D题型2元素周期律的应用真题回顾1.(2014海海南南,2)下下列列有有关关物物质质性性质质的的说说法法错错误误的的是是()A.热稳定性:热稳定性:HClHIB.原子半径:原子半径:NaMgC.酸性:酸性:H2SO3H2SO4D.结合质子能力:结合质子能力:S2Cl解解析析A项项,同同主主族族自自上上而而下下,元元素素非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱,非非金属性越强氢化物越稳定,故稳定性
19、:金属性越强氢化物越稳定,故稳定性:HClHI,正确,正确;B项项,同同周周期期从从左左到到右右,元元素素原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小,所所以以原原子子半径:半径:NaMg,正确,正确;C项项,H2SO3属属于于中中强强酸酸,H2SO4属属于于强强酸酸,故故酸酸性性:H2SO4H2SO3,错误,错误;D项项,酸酸性性越越弱弱,酸酸越越难难电电离离,对对应应的的酸酸根根离离子子越越易易结结合合氢氢离离子子,因因为为HCl强强于于H2S,所所以以结结合合质质子子能能力力:S2Cl,正确正确。答案C2.(2014山山东东理理综综,8)根根据据原原子子结结构构及及元元素素周周期期律律的的知知识识,
20、下列推断正确的是下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小半径逐渐减小D.Cl与与Cl得电子能力得电子能力相同相同解解析析A项项,同同主主族族的的非非金金属属元元素素,从从上上到到下下非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱,最最高高价价含含氧氧酸酸的的酸酸性性依依次次减减弱弱,但但含含氧氧酸酸不不一一定定是是最最高价含氧酸,该选项错误;高价含氧酸,该选项错误;B项项,K、Ca2、S2、Cl的的核核外外电电子子排排布布相
21、相同同,都都是是,但但化化学学性性质质不不同同,如如S2、Cl具具有有还还原原性性,而而K、Ca2具有氧化性,该选项错误具有氧化性,该选项错误;C项项,根根据据“具具有有相相同同电电子子层层结结构构的的离离子子,核核电电荷荷数数越越大大离离子子半半径径越越小小”可可知知,半半径径:S2ClKCa2,该选项错误该选项错误;D项项,Cl与与Cl属属于于同同种种元元素素,具具有有相相同同的的核核外外电电子子排排布布:,得电子能力相同,该选项正确。得电子能力相同,该选项正确。答案D3.2014天天津津理理综综,7(1)(2)元元素素单单质质及及其其化化合合物物有有广广泛泛用用途途,请请根根据据周周期期
22、表表中中第第三三周周期期元元素素相相关关知知识识回回答答下下列列问题:问题:(1)按按原原子子序序数数递递增增的的顺顺序序(稀稀有有气气体体除除外外),以以下下说说法法正正确的是确的是_。a.原子半径和离子半径均减小原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱,非金属性增强金属性减弱,非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d.单质的熔点降低单质的熔点降低解解析析第第三三周周期期元元素素从从左左到到右右原原子子序序数数依依次次增增大大,从从左左到到右右原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小,金金属属元元素素阳阳离离子子的的半半径径小小于于同同一周期非金属元素
23、阴离子半径,一周期非金属元素阴离子半径,a错误错误;第第三三周周期期元元素素从从左左到到右右元元素素得得电电子子能能力力增增强强,失失电电子子能能力减弱,即金属性减弱,非金属性增强,力减弱,即金属性减弱,非金属性增强,b正确正确;第第三三周周期期元元素素从从左左到到右右最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的碱碱性性减弱,酸性增强,减弱,酸性增强,c错误错误;第第三三周周期期元元素素单单质质熔熔点点最最高高的的是是硅硅,最最低低的的是是氯氯气气,所所以从左到右元素单质的熔点不是逐渐降低的,以从左到右元素单质的熔点不是逐渐降低的,d错误。错误。答案b(2)原原子子最最外外层层电电子子数数
24、与与次次外外层层电电子子数数相相同同的的元元素素名名称称为为_,氧化性最弱的简单阳离子是,氧化性最弱的简单阳离子是_。解析原原子子最最外外层层电电子子数数与与次次外外层层电电子子数数相相同同的的元元素素的的原原子子结结构构示示意意图图为为,其其元元素素名名称称是是氩氩;Na的的失失电子能力最强,所以电子能力最强,所以Na的氧化性最弱的氧化性最弱。氩氩Na(或钠离子或钠离子)方法规律粒子半径比较方法粒子半径比较方法(一般规律一般规律)(1)电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小。电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小。(2)电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。电子层数不同时,电子层数越多,半
25、径越大。(3)电电子子层层结结构构相相同同(核核外外电电子子排排布布相相同同)的的离离子子半半径径(包包括括阴、阳离子阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。随核电荷数的增加而减小。题型2元素周期律的应用(4)同同种种元元素素原原子子形形成成的的微微粒粒半半径径,随随核核外外电电子子数数的的增增多多而增大。而增大。(5)电电子子数数和和核核电电荷荷数数都都不不同同时时,可可通通过过一一种种参参照照物物进进行行比比较较。如如比比较较Al3与与S2的的半半径径大大小小,可可找找出出与与Al3电电子子数数相相同同、与与S2同同族族的的元元素素O2比比较较,r(Al3)r(O2),且且r(O2)r(S2)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 专题3学案5 2 专题
限制150内