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1、第三节 化学中常用的物理量 -物质的量第四课时 物质的量浓度1 1、以单位体积溶液里所含溶质、以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量来表示溶液组成的物的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质理量,叫做溶质B B的物质的量的浓的物质的量的浓度。符号度。符号C C B B3 3、单位:、单位:mol/Lmol/L mol/mmol/m3 32 2、定义式、定义式 C CB B=nBV V一、物质的量浓度一、物质的量浓度例例1 1、下列关于下列关于1.0molL1.0molL1 1的的NaClNaCl溶液溶液 的说法正确的是(的说法正确的是()A.A.溶液中含有溶液中含有1mol NaCl1mo
2、l NaCl B.1L B.1L溶液中含有溶液中含有58.5g NaCl58.5g NaCl C.1mol NaCl C.1mol NaCl溶于溶于1L1L水中水中溶于溶于941.5g941.5g水中水中例例2 2、将将0.1molCaCl0.1molCaCl2 2 溶于水配成溶于水配成200mL200mL溶液,则所得溶液中溶液,则所得溶液中CaClCaCl2 2和和ClCl物质的物质的量浓度分别为多少?量浓度分别为多少?B 定义式中的nB既可以为溶质的 物质的量,也可以为溶液中的各种离子的物质的量,即而求得离子的物质的量浓度。溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关,只和溶质的浓度有关:
3、CB(离子)=右下角数字CB(溶质)1、下列关于、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中,硝酸钾溶液配制的说法中,错误的是(错误的是()(A)0.01molKNO3溶于100mL水配制而成(B)0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液(C)0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL;(D)0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L 1mol/L的的FeCl3溶液与溶液与0.2L 1 mol/L的的KCl溶液中,溶液中,Cl浓度比为浓度比为()()A15 2B1 1C3 1 D1 3C1、将342克C12H22O11(蔗糖,相对分子质量为342)溶解在1升
4、水中,溶质的物质的量浓度是1mol/L吗?为什么?2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL,取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少?讨论:我们在理解物质的量浓度的概念时要注意:1、溶液的体积不等于溶剂的体积;且不同的物质的体积是没有加和性的。2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。1 1、从、从500mL 0.4mol/L NaCl500mL 0.4mol/L NaCl溶液溶液中,分别取出中,分别取出100mL100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶液,它们的物质的量度是否相溶液,它们的物质的量度是否相等?所含溶质的物质的量各是多等?所含溶质的物
5、质的量各是多少?少?练习练习既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量,则它们的关系有(区别):moLggLC(B)=n(B)/V(液)W=m(质)/m(液)100%如何配制如何配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液?溶液?容量瓶:容量瓶:用于用于配制一定体积的配制一定体积的浓度准确的溶液浓度准确的溶液容量瓶使用时应注意事项容量瓶使用时应注意事项(1 1)据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶;(常用的)据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶;(常用的有有 50ml 50ml、100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml和
6、和1000ml1000ml等规格)等规格)(2 2)用前要检查容量瓶是否漏水;)用前要检查容量瓶是否漏水;(3 3)用前要用蒸馏水洗涤容量瓶;)用前要用蒸馏水洗涤容量瓶;(4 4)容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量)容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶也不能作为反应容器,不能长期贮存溶液;瓶也不能作为反应容器,不能长期贮存溶液;(5 5)在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈)在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液的浓度不准确。溶液的浓度不准确。试一试
7、试一试步骤:步骤:计算计算称量称量 溶解溶解 冷却冷却转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀、装瓶摇匀、装瓶 用用NaClNaCl固体配制固体配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液溶液配制步骤配制步骤n1 1、计算、计算 NaCl物质的量物质的量 n(NaCl)=0.4mol L-10.5L=0.2mol NaCl质量质量 m(NaCl)=0.2mol58.5gmol-1=117.0g配制配制 500mL 0.4mol/L 的的NaCl溶液溶液配制配制配制配制 500mL 0.4mol/L 500mL 0.4mol/L 的的的的NaCl溶液溶液溶液溶液n2 2、称量
8、、称量n 复习天平的使用复习天平的使用托盘天平:常用于精确度不高的物体质量的测量1.1.称量前先调零点称量前先调零点2.2.称量前,若称量一般药品,要再两盘上各放一块大小相同的称量前,若称量一般药品,要再两盘上各放一块大小相同的纸片后纸片后 再加砝码和药品;易潮解,强腐蚀性(如再加砝码和药品;易潮解,强腐蚀性(如NaOHNaOH)的药)的药品,要盛在烧杯或表面皿中称量品,要盛在烧杯或表面皿中称量3.3.称量时,左盘放称量物,右盘放砝码(左物右码)称量时,左盘放称量物,右盘放砝码(左物右码)4.4.砝码要用镊子由小到大试取,最后再移动游码砝码要用镊子由小到大试取,最后再移动游码5.5.称量后,要
9、把砝码放回砝码盒内,游码拨回到标尺的零处称量后,要把砝码放回砝码盒内,游码拨回到标尺的零处n3 3、溶解、溶解(1 1)仪器)仪器(2 2)操作:)操作:把称好的把称好的NaClNaCl晶体放入小烧杯中,加晶体放入小烧杯中,加适量的蒸馏水溶解。适量的蒸馏水溶解。(3 3)注意事项)注意事项(特别注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解)(特别注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解)配制配制 500mL 0.4mol/L 的的NaCl溶液溶液4 4、转移、转移 把溶解所得的溶液在玻璃棒引流下小心地转入已检漏的500ml500ml的容量瓶中。n想一想容量瓶使用时应注意哪些事项?250ml20250ml20 oC
10、 _将烧杯中的将烧杯中的NaCl溶液转移到容量瓶中,此时溶溶液转移到容量瓶中,此时溶质是否完全被转移到容量瓶中?应如何处理?质是否完全被转移到容量瓶中?应如何处理?还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-32-3次。次。提提问问n5 5、洗涤、洗涤n 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 23 3次,每次洗涤液都要小心地转入容量瓶中,并轻轻摇匀。n6 6、定容、定容n操作:操作:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线1 12cm2cm处,改
11、用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度标线相切低处与刻度标线相切 。n提问 为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度?为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度?用胶头滴管是为了防止加水过量,超过刻度线。用胶头滴管是为了防止加水过量,超过刻度线。若定容时不小心液面超过了刻度线,怎么办?能用若定容时不小心液面超过了刻度线,怎么办?能用胶头滴管把多余的液体取出吗?胶头滴管把多余的液体取出吗?必须重新配制n7 7、摇匀、装瓶、摇匀、装瓶n 操作 将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。溶液装入试剂瓶中,贴上标签。匀。溶液装入试剂瓶中,贴上标签。n
12、提问 摇匀后发现液面低于刻线,能否补充水?不能,加水导致浓度减小应倒掉重新配置不能,加水导致浓度减小应倒掉重新配置归纳归纳 配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液 的步骤和所需的实验仪器的步骤和所需的实验仪器的步骤和所需的实验仪器的步骤和所需的实验仪器。n步骤:步骤:1)计算)计算 2)称量)称量 3)溶解)溶解 4)转移)转移 5)洗涤)洗涤 6)定容)定容 7)摇匀、装瓶)摇匀、装瓶n仪器:仪器:烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平。托盘天平。1.1.在在准确准确配制一定配制一定物质的量浓
13、度物质的量浓度的溶液过程中的溶液过程中,你认为你认为关键关键是是做好什么做好什么?溶质的物质的量是否准确溶质的物质的量是否准确 溶液的体积是否精确溶液的体积是否精确2.2.为达到上述目的为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器我们在配制过程中用了什么关键仪器?电子天平电子天平(一定体积规格的量筒一定体积规格的量筒)一定体积规格的容量瓶一定体积规格的容量瓶3.3.共用到哪些仪器共用到哪些仪器?电子天平电子天平(一定体积规格的量筒一定体积规格的量筒)药匙药匙(滴管滴管)烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管一定体积规格的容量瓶一定体积规格的容量瓶(洗瓶洗瓶)一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)
14、一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)三忌加水超过刻度线(浓度偏低)三忌加水超过刻度线(浓度偏低)四四忌忌读读数数仰仰视视或或俯俯视视(仰仰视视浓浓度度偏偏低低,俯视浓度偏高)俯视浓度偏高)五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)六六忌忌标标准准液液存存放放于于容容量量瓶瓶(容容量量瓶瓶是是量量器,不是容器)器,不是容器)容量瓶的使用六忌 n俯视俯视n仰视仰视平视法平视法反馈练习:反馈练习:1 1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值A A 偏高偏高B B 偏低
15、偏低C C 无影响无影响(1 1)容量瓶用蒸馏水洗净后,未干燥就用来配液)容量瓶用蒸馏水洗净后,未干燥就用来配液 。(2 2)烧杯中溶液在转移到容量瓶时)烧杯中溶液在转移到容量瓶时,操作中漏掉了一些液体操作中漏掉了一些液体 。(3 3)用蒸馏水洗涤过的烧杯,未经干燥就用来溶解溶质)用蒸馏水洗涤过的烧杯,未经干燥就用来溶解溶质 。(4 4)定容时,俯视液面)定容时,俯视液面 。C CB BA AC Cn2 2、欲配制欲配制1 mol/L1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液240mL240mL,完成下列步骤:,完成下列步骤:n用托盘天平称取氢氧化钠固体用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。克。n将
16、称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中加中加 蒸馏水蒸馏水将其溶解,待将其溶解,待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mLmL的的容量瓶中。容量瓶中。n用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次,将冲洗液移入次,将冲洗液移入 中,中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏 (高(高或低)。或低)。n向向 容容 量量 瓶瓶 内内 加加 水水 至至 液液 面面 距距 离离 刻刻 度度 线线 时时,改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切,若若加加水水超超过过刻度线,会造成溶液浓度偏刻度线,会造成
17、溶液浓度偏 ,应该,应该 n最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖,将将配配好好的的溶溶液液移移入入 中中并贴好标签。并贴好标签。10.010.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒2502502 23 3低低12cmcm胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀250ml250ml容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶3 3、实验所需仪器:、实验所需仪器:电子天平、药匙电子天平、药匙(量筒、滴管)、烧杯、玻璃棒、一定、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管体积的容量瓶、胶头滴管 (洗瓶洗瓶)1 1、实验目的:、实验目的:配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液2 2、实验原理:、实验原理:C=n VC=n V 4 4、实验步骤:、实验步骤:配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液八字方针:八字方针:计计量量溶溶冷冷洗洗定定摇摇转转真真正正的的追追求求是是进进步步真真正正的的对对手手是是自自己己
限制150内