化学反应的速率基础练习-高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1 .docx
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1、2.3化学反应的速率(基础练习)1科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OHg催化剂CH3COOC2H5g+2H2g,在常压下反应,冷凝收集,测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法,下列推测不合理的是A反应温度不宜超过300B适当减小体系压强,有利于提高乙醇平衡转化率C在催化剂作用下,乙酸是反应历程中的中间产物D提高催化剂的活性和选择性,减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键2一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的物质的量变化如图所示,下列对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB反应进行到1s
2、时,v(A)=v(D)C反应进行到6s时,B的转化率为60%D反应进行到6s时,各物质的反应速率相等3臭氧分解2O3O2的反应历程包括以下反应:反应:O3O2+O(快)反应:O3+O2O2(慢)大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl)能够催化O3分解,加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是A活化能:反应0)以两种温室气体为原料生成了合成气,在“碳中和”的时代背景下,该技术受到更为广泛的关注。.完成下列填空:(1)某温度下,在体积2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应,经过2min达到平衡状态时CO2的转化率为50%。此过程中以CH4表示的平均化学反应速率为_。平衡常数
3、的值为_。达到平衡后,其他条件不变时向容器中充入CO2与CO各1mol,则化学平衡_移动(选填“正向”“逆向”或“不”)。.储能是指通过介质或设备把能量存储起来,在需要时再释放的过程。CH4-CO2重整反应也可用于高温废热的储能。800下,研究反应物气体流量、CH4与CO2物质的量比对CH4转化率()、储能效率()的影响,部分数据如下所示。序号加热温度/反应物气体流量/Lmin-1n(CH4)n(CO2)/%/%70042249.042.080042279.652.280063364.261.980062481.141.6已知储能效率=Qchem/Qi,其中,Qchem是通过化学反应吸收的热量
4、,Qi是设备的加热功率。(2)解释为何可以用CH4-CO2重整反应进行储能。_(3)对比实验_(填序号),可得出结论:气体流量越大,CH4转化率_。(4)实验中CH4转化率比实验高,结合相关数据解释为何储能效率却低的原因(两次实验中设备的加热功率Qi不变)。_18CO在工业生产中具有重要作用。(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=90.7kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=23.5kJmol1已知G=H-TS,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的G随温度的变化是图1中的_ (填“L1”或“L2”)。工业以CH3OH为原料合成CH3OCH
5、3是在一定温度和压强下,以SiAl混合物作为催化剂,向反应炉中匀速通入CH3OH,不同硅铝比(I、II)与生成CH3OCH3的速率关系如图2所示。下列说法正确的是_。A温度越低越有利于工业合成CH3OCH3B合适的硅铝比为0.15C在原料气CH3OH中混入适量的惰性气体对CH3OCH3的生成速率无影响D030min内,CH3OCH3的产量III(2)已知在催化剂M作用下,NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)H0。一定温度下,假设正逆反应速率与浓度关系为v正=k1c(NO2)c(CO),v逆=k2c(CO2)c(NO),k1、k2只与温度相关,则反应的平衡常数K=_(用含k1、k2的
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