结构工程师基础知识辅导化学基础大纲.docx
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1、结构工程师基础知识辅导化学基础大纲1、四个量子数:主量子数n=k、l、m(决定电子能量)、角量子数l=0、1、2(决定原子轨道形状)、磁量子数m=0、1、2(决定原子轨道空间伸展方向)、自旋量子数ms=1/2(决定电子自旋方向)2、原子核外电子分布三原则:能量最低原理、泡利不相容原理(一个原子轨道只能容纳2个电子(自旋方向相反)、洪特规则(在等价(简并)轨道中电子将尽可能分占不同轨道,且自旋方向相同)。特例:全空、全满、半满时,比较稳定。3、化学键:离子键:正、负离子通过静电引力形成的化学键,无方向性和饱和性。如nacl共价键:原子间通过公用电子对形成的化学键。如n2、hcl等,有方向性和饱和
2、性。4、分子间力与氢键:分子间力(范德华力):=色散力+诱导力+取向力无方向性和饱和性,色散力最重要,与摩尔质量成正比。氢键:具有方向性和饱和性。5、离子半径大小规律:同周期:自左向右随原子序数增大而减小;同族:自上而下随原子序数增大而增大;同一元素:带电荷数越多,半径越小。6、非电解质稀溶液依数性(核心性质是蒸气压下降):蒸汽压下降:p=xapo(水溶液的蒸气压总比相同温度下纯水的蒸气压低。与xa-摩尔分数有关)沸点上升、凝固点下降正比于质量摩尔浓度渗透压正比于体积摩尔浓度,一定浓度时,正比于绝对温度。通性:与溶质本性无关。(电解质溶液,无以上定律关系)7、元素性质的周期性金属性(主族元素)
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