第二章分子结构与性质检测题-高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2.docx
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1、第二章 分子结构与性质检测题一、单选题1C2O3是一种无色无味的气体,结构式如图所示,可溶于水生成草酸:。下列说法正确的是A甲酸与草酸互为同系物BC2O3是非极性分子C熔点:草酸三氧化二碳干冰DCO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同2设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A18 g H2O2中含有的阴、阳离子总数为1.5NAB标准状况下,33.6 LC2H4分子中含有键的数目为7.5NAC0.25 mol I2与1 mol H2混合充分反应,生成HI分子的数目为0.5NAD常温下,将2.8 g铁放入浓硫酸中,反应转移电子的数目为0.15NA3氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础,某氨
2、基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A第一电离能:ONCHB基态氧原子的电子有8种空间运动状态C该分子中碳原子的杂化类型有sp、和D键的极性大小:N-HO-HWXC物质R吸收微波时,分子内的键会断裂D简单气态氢化物的还原性:WY8键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列叙述正确的是A键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得B因为HO键的键能小于HF键的键能,所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱C水分子的结构可表示为HOH,分子中的键角为180DHO键的键能为463kJmol-1,即18gH2O分解成H2和O2时,消耗的能量为2463kJ9溴单质在四氯化碳中的溶解度比在
3、水中大,这是因为A溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子BBr2是单质,CCl4是化合物CBr2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子DBr2、CCl4都是有机物,而H2O是无机物10已知反应:,该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是A的电子式为BO的价电子排布图为C的空间充填模型为D中键与键的个数比为1:111有机化合物M的结构简式如右图所示,其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素,Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是A简单氢化物的沸点由高到低顺序为B含氧酸的酸性强弱顺序为C元素第一电离能由小到大的顺序为D元素
4、X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构12臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中,它能有效阻挡紫外线,保护人类健康。但是在近地面,臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形,分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是AO3和O2互为同素异形体B在水中的溶解度:O3O2CO3是极性分子,O2是非极性分子DO3分子中的共价键是极性键13下列物质中,既含有非极性共价键又含有极性共价键是ANaOHBH2O2CNa2O2DH2S14某物质在水溶液中得到了如图所示的结构,虚线表示氢键,其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是A非金属性: ZYB该结构中Z均
5、满足8电子稳定结构CM的焰色试验呈黄色D氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大15H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )A共价键的方向性B共价键的饱和性C共价键的键角D共价键的键长二、填空题16价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题:(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构:_;_;_;_;HCHO_;HCN_。(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小:甲醛分子中的键角_(填“”“”或“=”,下同)120;分子中的键角_120;分子中的键角_10928。(3)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。
6、请依据图所示的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:A:_;B:_。(4)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式:平面形分子_,三角锥形分子_,四面体形分子_。17VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是_。(2)比较酸性:H2SeO4_H2SeO3(填“”、“”或“=”)。(3)气态SeO3分子的立体构型为_, 离子的VSEPR模型为_。(4)H2Se、H2S、H2O的沸点由高到低的顺序是_,原因是_
7、。(5)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因是_。18回答下列问题;(1)“钡餐”中主要成分的化学式是_。葡萄糖的分子式是_。(2)焦炭与浓硫酸反应的化学方程式是_。(3)解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比18大的原因_。19X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为;基态Z原子核外电子有三个能级,p电子总数与s电子总数相等;W是第三周期电负性最大的元素;基态Q原子有四个未成对电子。(1)XZ2分子为_(“极性”或“非极性”)分子。(2)阴离子的杂化类型和空间构型分别是_、_。(3)的价电
8、子排布式为_,Q在周期表中的位置是_区。(4)分子中各原子都满足最外层8电子结构,分子中键与键数目之比为_。(5)Y与W可形成化合物。资料显示:Y元素电负性略大于W;可溶于水发生反应。试写出该反应化学方程式为_。20回答下列问题:(1)的名称是:_,若该有机物是由炔烃加成而来,则该炔烃可能的结构有_种。(2)氯乙烷的沸点(12)介于乙烷(-89)和乙醇(79)之间,其原因是_。21含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如下图所示,该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_,该螯合物中N的杂化方式有_种。22已知N、P同属于元素周期表的
9、第A族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N-H键间的夹角是107。(1)PH3分子与NH3分子的空间结构_(填“相似”或“不相似”),P-H键_(填“有”或“无”)极性,PH3分子_(填“有”或“无”)极性。(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是_。23元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_,其沸点比NH3的_(填“高”或“低”),其判断理由是_。24二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用,应用极广。回答下列问题:(1)基态钛原子的价电子排布式为_,基态中的核外电子有_个空间运动状态。
10、(2)是一种储氢材料,可由和反应制得。由和构成,的空间构型是_,B原子的杂化轨道类型是_,中各元素的电负性大小顺序为_。某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物,M逐级失去电子的部分电离能如下表所示,M是_填元素符号。元素M电离能(kJ/mol)73814517733105401363025回答下列问题:(1)金刚石和石墨的部分物理性质数据如表:物质金刚石石墨熔点/35503652硬度101.5石墨的熔点比金刚石高,硬度却比金刚石小得多,原因是_。(2)互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示:沸点:邻羟基苯甲醛_对羟基苯甲醛(填“”、“=”或“三氧化二碳干冰,C正确;D中碳原子的杂化方式为,
11、中碳原子的杂化方式为,分子中碳原子的杂化方式为,杂化方式不完全相同,D错误。故选C。2B【解析】AH2O2是共价化合物,其中只含有分子,不含有离子,A错误;B共价单键都是键,共价双键中一个是键,一个是键。在C2H4分子中含有5个键和1个键。标准状况下,33.6 LC2H4的物质的量是1.5 mol,则其中含有的键的数目为1.5 mol5NA/mol=7.5NA,B正确;CH2与I2反应产生HI的反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,0.25 mol I2与1 mol H2混合充分反应后,生成HI的物质的量小于0.5 mol,则反应生成HI分子数目小于0.5NA,C错误;D在常温下Fe遇浓
12、硫酸会发生钝化,因此不能准确计算反应过程中转移电子的数目,D错误;故合理选项是B。3D【解析】A同周期元素,从左到右第一电离能呈增大的趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,N元素的第一电离能大于O元素,故A错误;B原子核外的电子占有几个轨道就有几种空间运动状态,氧原子核外共占有5个轨道,则基态氧原子的电子有5种空间运动状态,故B错误;C由结构简式可知,该有机物不含有三键碳原子,碳原子的杂化方式不可能有sp杂化,故C错误;D形成共价键的两元素的电负性差值越大,键的极性越大,故键的极性大小:N-HO-HF-H,故D正确;故选D。4C【解析】电负性,羧酸中与-COOH连接的碳原子
13、上有2个F原子,其酸性最强,故答案选C。5D【解析】A2p能级共有2个电子,应单独占据一个轨道且自旋方向相同,选项中填充在1个轨道中,违背了洪特规则,故A错误;B冰晶体中每个水分子形成4个氢键,每个氢键为2个水分子共用,冰晶体中每个水分子单独占有2个氢键,液态水不存在冰晶体的结构,只有部分水分子与邻近的水分子形成氢键,相同量的液态水中氢键比冰中少,18gH2O的物质的量为1mol,则含有的氢键不是2NA条,故B错误;C3p能级有3个轨道,每个轨道最多容纳两个电子,3p能级最多容纳6个电子,选项中3p能级填充10个电子,违背了泡利不相容原理,故C错误;D电子能量与能层和能级都有关,根据构造原理可
14、知,ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,故D正确;故选D。6D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物,s是元素Z的单质,溶液的为1.86,说明q为二元酸,则q为硫酸;二氧化硫和双氧水反应生成硫酸,二氧化硫、水和氯气反应生成硫酸和盐酸,因此W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl。【解析】A简单离子半径:,故A正确;B简单氢化物水溶液的酸性:,故B正确;C同周期中第一电离能大于S的元素有P、Cl、Ar等3种,故C正确;DY、Z最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸和高氯酸,其中心原子价层电子对数分别为4、4,其杂化方式相同,故D错误;综上所
15、述,答案为D。7D【解析】X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,则Y为C元素;W与Y位于同一主族,则W为Si元素;Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂,则Q为Mg元素;结合物质的结构式可知,X可形成1对共用电子对,则X为H元素,Z可形成2个共价单键,则根据满8电子稳定原则可知,Z最外层电子数为6,且位于第三周期,所以Z为S元素。【解析】A同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构,元素的第一电离能大于相邻元素,则钠元素、铝元素的第一电离能小于镁元素,故A错误;B硅元素的电负性小于氢元素,故B错误;C键比键
16、牢固,所以物质R吸收微波时,分子内的键会断裂,故C错误;D元素的非金属性越强,简单氢化物的热稳定性越强、还原性越弱,碳元素的非金属性强于硅元素,所以硅烷的还原性强于甲烷,故D正确;故选D。8A【解析】A通过晶体X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长和键角的数值,键角是描述分子立体结构的重要参数,故A正确;BH-O键的键能小于H-F键的键能,则稳定性:HFH2O,所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强,故B错误;C水分子结构式可表示为H-O-H,但空间构型是V形,不是直线形,分子中的键角大约为105,故C错误;DH-O键的键能为463kJmol-1,18gH2O即1mol水,分解成气态2molH
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